热门试卷

（1）KSCN溶液；溶液显血红色；Fe3+没有反应完（或KI和FeCl3的反应有一定的限度）

（2）①溶液中气泡产生的速率；排除氯离子的干扰(其它合理答案也给分) ；②收集40mL气体所需的时间

根据置换反应的各种情况，要注意归纳置换反应的各种类型，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质，应为：氢气、碳、氮气、氧气、氟气中的三种，根据框图的要求来选择合适的物质．符合框图的各种物质可以是：A为二氧化碳（CO2），B为水（H2O），C是光合作用的主要产物；判断C为C6H12O6，D为一氧化碳（CO），甲是氧气（O2），乙是碳（C），丙是氢气（H2）；

Ⅰ、（1）化合物A是二氧化碳，分子的电子式为：

；化合物C为葡萄糖，结构简式为：CH2OH（CHOH）4CHO；故答案为：

；CH2OH（CHOH）4CHO；

（2）常温下测得1g C（C6H12O6）完全燃烧可放出15.6kJ热量，1mol葡萄糖完全燃烧放热为2808KJ；则C完全燃烧的热化学方程式可表示为：

C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2808 kJ/mol；

故答案为：C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）；△H=-2808 kJ/mol；        

（3）A、上述所涉及的化合物中，水是一种极弱的电解质，故A错误；

 B、五个转化关系中，甲+乙→A、A+乙→D、甲+丙→B共三个是化合反应，图中五个转化关系，有三个是化合反应，故B正确；

C、上述所涉及的化合物的晶体是葡萄糖、水、二氧化碳、一氧化碳均是分子晶体，故C正确；

D、五个转化关系中，均伴随化合价的变化，均为氧化还原反应，故D正确．

故答案为：B、C、D；

（4）用甲（O2）、丙（H2）、乙（C）、硫酸溶液可以构成一原电池；电极材料可以为石墨，正极上是氧气氮的电子生成氢氧根离子的电极反应，在酸性环境下，氢氧根离子写成水的形式，正极的电极反应式：O2+4e-+4H+=2H2O；故答案为：石墨； O2+4e-+4H+=2H2O；

Ⅱ、（1）依据图象分析起始浓度为0.2mol/L的是B为H2O，0.15mol/L的是D为CO，A为CO2，结合 0.4mol B、0.3mol D和一定量的A三种气体可知容器体积为2L，图象中B消耗0.2mol；D消耗0.2mol；A的平衡物质的量为0.3mol；设A的起始量为X，依据化学平衡三段式列式计算得到：

              H2O+CO=CO2 +H2；

起始量（mol） 0.4    0.3      X      0

变化量（mol）0.2     0.2      0.2    0.2

平衡量（mol）0.2      0.1     0.3    0.2

对A的物质的量：x+0.2=0.3

X=0.1mol

（2）平衡浓度分别为：C（H2O ）=0.1mol/L；C（CO）=0.05mol/L；C（CO2）=0.15mol/L；C（H2）=0.1mol/L；

K===3

（3）t4～t5阶段改变的条件依据图象分析t4～t5阶段平衡不动，速率减小，所以改变的条件是减小压强；

故答案为：（1）0.1mol  （2）3    （3）减小压强

（1）a．大量化石燃料的燃烧是二氧化碳的主要来源，减少化石燃料的使用，开发新能源，有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度；

b．氟里昂能促进臭氧地方分解，与大气中的CO2、SO2、NOx浓度无关；

c．汽车尾气中有多种有害物质，主要污染物是一氧化碳、碳氢化合物、氮的氧化物和烟尘等，故多步行或乘公交车，少用专车或私家车有利于降低大气中的CO2、SO2、NOx浓度；

d．将工业废气用碱液吸收后再排放能减少CO2、SO2、NOx的排放．

故答案为：a c d； 

（2）根据题意由CO和H2生产甲醇解题，得CO+2H2=CH3OH；

根据液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气，化学方程式为：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g），盖斯定律根据得：

①CO+2H2=CH3OH△H1=+131.9kJ•mol-1

②2H2（g）+CO（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2=-594.1kJ•mol-1

③2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3

③=2×（②-①）

△H3=2×（△H2-△H1）=-1452kJ•mol-1 

故答案为：CO+2H2=CH3OH；2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1452kJ•mol-1； 

（3）①该反应是一个气体体积减小的反应，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，升高温度时，SO3（g）的含量降低，说明平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，△H＜0；故答案为：＜；

②该反应是一个放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以生成物的浓度减小，反应物的浓度增大，平衡常数减小，所以K1＞K2；D状态相对于A状态，三氧化硫的含量较小，要使该反应达到平衡状态，该反应必须向正反应方向移动，所以正反应速率大于逆反应速率．

故答案为：＞；＞．

Ⅰ：（1）因白磷和红磷是不同的物质，白磷变为红磷是化学变化，故答案为：化学；

（2）因白磷变为红磷释放能量，所以白磷具有的能量大于红磷具有的能量，物质的能量越低，稳定性越好，故答案为：＞；红磷，

（3）因化学反应中能量守恒，放出的能量=反应物的总能量-生成物的总能量，反应物的能量大，生成物的能量相同，放出的能量也大，故答案为：＞，

Ⅱ：（1）A中是金属铁和硫酸能发生置换反应，原理方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；B中Sn、Fe、硫酸构成的原电池，金属铁较活泼，做负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，C中Zn、Fe、硫酸构成的原电池，金属锌较活泼，做负极，金属铁作正极，该极发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；Fe-2e-=Fe2+；2H++2e-=H2↑；

（2）B中Sn（锡）极发生的电极反应为：2H++2e-=H2↑，所以氢离子浓度减小，酸性减弱，pH增大，故答案为：增大；

（3）电池总反应为：H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑，n（H2SO4）=n（H2）==0.15mol，

  则：c（H2SO4）==0.75mol/L，

  A中是金属铁和硫酸能发生置换反应，进入的是铁，出去的是氢气，质量增重是54，B中Sn、Fe、硫酸构成的原电池，进入的是铁，出去的是氢气，质量增重是54，C中Zn、Fe、硫酸构成的原电池，进入的是锌，出去的是氢气，质量增重是63，原来三个溶液的质量相等，而溶液质量的变化等于进入和出去的物质的质量之差，所以三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：C＞A=B，

故答案为：0.75；C＞A=B；

（4）电化学腐蚀的速率大于化学腐蚀的速率，金属做原电池正极时得到保护，腐蚀速率最小，故答案为：BAC．

Ⅲ．（1）由图象可知，在反应中，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，同时该反应为可逆反应，相同时间内物质的量的变化比值为：c（X）：c（Y）：c（Z）=（1.0-0.9）：（1.0-0.7）：0.2=1：3：2，化学反应中物质的量变化之比等于化学剂量数之比，则化学方程式为Y+3X⇌2Z，故答案为：Y+3X⇌2Z；

（2）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率v===0.05mol/（L．min），故答案为：0.05mol/（L．min）；

（3）①反应达平衡时，气体的总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，起始时气体的总物质的量为：1.0mol+1.0mol=2.0mol，在相同温度下，气体的物质的量之比等于压强之比，反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为1.8mol：2.0mol=9：10，故答案为：9：10，

     ②根据物质的摩尔质量M=，反应前后气体的质量不变，物质的量减少，所以混合气体的摩尔质量增大，而容器内混合气体的平均相对分子质量在数值上等于摩尔质量，所以平均相对分子质量也增大，故答案为：增大．