热门试卷

（1）由图象可以看出，反应中A、B的物质的量减小，C的物质的量增多，则A、B为反应物，C为生成物，

且△n（A）：△n（B）：△n（C）=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，则反应的化学方程式为：2A+B

C，

故答案为：2A+B

C；

（2）k===0.52（mol/L）-2，故答案为：0.52；

（3）K（300℃）＞K（350℃），说明温度升高，平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放；

（4）0～4分钟时，A的平均反应速率为：v（A）==0.05mol•L-1•min-1，故答案为：0.05mol•L-1•min-1；

（5）到达平衡时B的转化率为：×100%=25%，故答案为：25%；

（6）降低，说明平衡向正反应方向移动：

A．充入氦气，各物质的物质的量浓度不变，平衡不移动，故A错误； 

B．使用催化剂，平衡不移动，故B错误；

C．再充入2.4molA和1.6molB，反应物的浓度增大，平衡向正反应方向移动，故C正确；

D．降低温度，平衡向正反应方向移动，故D正确，

故答案为：CD．

（1）A．由图可知，平衡时△c（CO）=0.2mol/L-0.08mol/L=0.12mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故△c（H2）=△c（CO）=0.12mol/L，故n（H2）=0.12mol/L×10L=1.2mol，故A错误；

B．生成1.2mol氢气，通常条件下放出的热量为41.2kJ×=49.44kJ，850℃时该反应的反应热△H≠-41.2kJ/mol，故B错误；

C．由图可知4min时到达平衡，随反应进行，混合气体总质量不变，总物质的量减小，平均相对分子质量增大，平衡时混合气体的平均相对分子质量不变化，故C正确；

D．该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，平衡常数减小，故D正确；

故选CD．

（2）由图可知，平衡时CO的浓度为0.08mol/L，则：

             CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）

开始（mol/L）：0.2    0.3       0       0      

变化（mol/L）：0.12   0.12      0.12    0.12

变化（mol/L）：0.08   0.18      0.12    0.12

故平衡常数k==1，

平衡向正反应方向移动，浓度商小于平衡常数，即＜1，解得x＜3，

故答案为：x＜3；

（3）令平衡时参加反应的CO为ymol，则：

           CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）

开始（mol）：1       2       0        0      

变化（mol）：y       y       y        y

变化（mol）：1-y     2-y     y        y 

反应前后气体体积不变，故=1，解得y=mol，

故CO的转化率为×100%=66.7%，

故答案为：66.7%．

（1）因平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以K=，故答案为：；

（2）化学平衡常数的大小只与温度有关，升高温度，平衡向吸热的方向移动，由表可知：升高温度，WI2的物质的量减少，说明化学平衡逆向移动，因此正反应方向放热，故答案为：放热；温度升高，n（WI2）减小，平衡向左移动，所以是放热反应；

（3）从反应开始到t1时间内，结合图象，生成WI2（g）的物质的量为1.8×10-3mol，所以碘单质的物质的量减少1.8×10-3mol，根据公式v====1.20×10-2 mol•L-1•min-1，故答案为：1.20×10-2 mol•L-1•min-1；

（4）A、达到平衡状态时，各物质的浓度不变，不一定相等，故A错误；

B、单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等，说明v逆=v正，故B正确；

C、由于反应物中有气体，只有在平衡状态，密度不变，故C正确；

D、因前后气体分子数相等，则无论是否达到平衡状态，压强不变，故D错误；

故选：b、c．