- 化学反应条件的控制
- 共213题
如图表示一定条件下，A、B、C三种气体物质的量浓度随时间变化的情形．
（1）该反应的反应物是______．
（2）该反应的化学方程式为______．
（3）在0～2min，该反应用A表示的平均反应速率为______．
正确答案
（1）由图象可知，在反应中，A的浓度逐渐减小，B、C的浓度逐渐增大，则A为反应物，B、C为生成物，故答案为：A；
（2）A为反应物，B、C为生成物，相同时间内浓度的变化比值为c（A）：c（B）：c（C）=（1.0-0.2）：0.4：1.2=2：1：3，
化学反应中浓度变化之比等于化学剂量数之比，则化学方程式为2A
B+3C，故答案为：2A
B+3C；
（3）在0～2min，该反应用A表示的平均反应速率为：v=
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：
（1）反应开始到10s，用X表示的反应速率为______
（2）反应的化学方程式为______．
正确答案
（1）ν（X）=
（2）由图象可以看出，反应到10s时，X的物质的量减小，变化值为1.20mol-0.41mol=0.79mol，
Y的物质的量减小，变化值为1.0mol-0.21mol=0.79mol，则X、Y为反应物，
Z的物质的量增多，变化值为1.58mol，为生成物，
根据物质的量的变化与化学计量数呈正比，
则有n（X）：n（Y）：n（Z）=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，
所以反应的方程式为X（g）+Y（g）
2Z（g），
故答案为：X（g）+Y（g）
2Z（g）．
在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t时到达平衡，依图所示：
①该反应的化学方程式是______．
②反应起始至t，Y的平均反应速率是______．
③关于该反应的说法正确的是______．
A．到达t时刻该反应已停止；
B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率；
C．在t时刻Y的正反应速率等于逆反应速率；
D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等．
正确答案
①由图象可以看出，反应中X的物质的量减小，Y、Z的物质的量增多，则X为反应物，Y、Z为生成物．t时刻后，X的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=0.8mol：1.2mol：0.4mol=2：3：1，则反应的化学方程式为：2X⇌3Y+Z，
故答案为：2X⇌3Y+Z
②在tmin时间内，用Y表示反应的平均速率v（Y）=
故答案为：
③A、可逆反应是动态平衡，t时刻，达到平衡状态，正逆反应速率相等，但不为零，故A错误；
B、在t时刻之前，可逆反应未达到平衡，反应向正反应方向进行，V正＞V逆，即X的消耗速率大于它的生成速率，故B正确；
C、t时刻，反应达到平衡状态，正逆反应速率相等，即Y的正反应速率等于逆反应速率，故C正确；
D、反应到达平衡的本质是V正=V逆，故D错误；
故选BC
在一定温度下，4L密闭容器内存在反应2N═M，其中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）比较t2时刻，正逆反应速率大小V正______V逆．
（2）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为：______．
（3）t1与t2相比，反应速率______较慢，其原因是______；已知该反应是放热反应，则N的能量______M的能量 填（“大于”、“小于”、“等于”）
正确答案
（1）t2到t3时刻，M的物质的量继续增加，N的物质的量继续减小，t2时刻反应未达平衡，反应向正反应方向进行，
V正＞V逆，
故答案为：＞
（2）由图象可知，用M表示的平均化学反应速率为v=
故答案为：0.5mol/（L•min）
（3）由图象可知，t1时刻反应物的物质的量比t2时刻大，体积为定值，所以，t2时刻反应物浓度降低．浓度越大反应速率越大，t1与t2相比，反应速率t2较慢；
根据能量守恒，反应物的总能量＞生产物的总能量，放热反应；反应物的总能量＜生产物的总能量，吸热反应；
该反应是放热反应，所以N的总能量 大于M的总能量
故答案为：t2；反应物浓度降低； 大于
I 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液．一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色．加热试管至水沸腾．发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色．关于该试验，下列说法正确的是______
A．温度越高，镁与水反应的速率越快
B．镁与水反应的化学方程式为：Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑
C．氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性
D．氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：
II 一定温度下，在容积为 VL的密闭容器中进行反应：aN（g）
bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如右图所示：
（1）此反应的化学方程式中a/b=______
（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：______
（3）下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是______（填序号）
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化
F．正反应速率与逆反应速率均为零．
正确答案
ⅠA．温度升高，反应速率加快，故A正确；
B．镁是活泼金属，在加热条件下与水反应，反应的方程式为Mg+2H2O═Mg（OH）2+H2↑，故B正确；
C．滴加酚酞镁带附近溶液变红色，说明氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性，故C正确；
D．氢氧化镁是离子化合物，电子式中应带电荷，故D错误．
故答案为：ABC；
Ⅱ（1）物质的量之比等于化学计量数之比，则
（2）v=
（3）A．反应是否达到平衡状态与反应的配比数无关，故A错误；
B．因反应容器的体积不变，气体的质量不变，则无论是否达到平衡状态，则混合气体的密度不随时间的变化而变化，故B错误；
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明达到平衡状态，故C正确；
D．无论是否达到平衡状态，物质的物质的量之比都等于化学计量数之比，故D错误；
E．反应达到平衡状态时，混合气体的压强不随时间的变化而变化，故E正确；
F．化学平衡为动态平衡，平衡时正逆反应速率相等，但速率不为0，故F错误．
故答案为：CE．
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