热门试卷

（1）升高温度，NO2的浓度减小，平衡向逆反应方向移动，升高温度平衡向吸热反应方向移动，故正反应为放热反应，

故答案为：放；

（2）可逆反应2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）的平衡常数k=，

故答案为：；

（3）由图象可知，c为NO的变化曲线，△c（NO）：△c（O2）：△c（NO2）=2：1：2，故d为氧气的变化曲线，NO和NO2的浓度变化相等，则b为NO2的变化曲线；

由图中数据可知2s内，NO的浓度变化量为0.01mol/L-0.004mol/L=0.006mol/L，故v（NO）==0.003mol/（L•s），根据速率之比等于化学计量数之比，故v（O2）=v（NO）=×0.003mol/（L•s）=0.0015mol/（L•s），

故答案为：b，0.0015mol/（L•s）；

（4）a．及时分离出NO2气体，平衡向正反应移动，但反应速率降低，故a错误；

b．适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应移动，故b错误；

c．增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应移动，故c正确；

d．选择高效的催化剂，增大反应速率，不影响平衡移动，故d错误；

故选c．

（1）由图可知10s内，Z的物质的量变化为1.58mol，故v（Z）==0.079mol/（L•s ）．

故答案为：0.079mol/（L．s ）；

（2）由图可知，Y的起始物质的量为1mol，平衡时Y的物质的量为0.21mol，参加反应的Y的物质的量为1mol-0.21mol=0.79mol，故Y的转化率为×100%=79%；

由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，10后X、Y、Z的物质的量不再变化，该反应为可逆反应，且△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.2-0.41）mol：（1-0.21）mol：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为：X+Y

2Z，该可逆反应的平衡常数k=．

故答案为：79%；．

（3）a．生成1molX相当于消耗2molZ，同时生成2molZ，说明到达平衡，故a正确；

b．该反应气体的物质的量不发生变化，容器内气体的压强自始至终保持不变，压强不变不能说明到达平衡，故b错误；

c．v逆（X）=v正（Y）说明不能物质表示正逆速率之比等于化学计量数之比1：1，说明反应到达平衡，故c正确；

d．反应混合物都是气体，气体的总质量不变，容器的容积一定，容器内气体的密度自始至终保持不变，故密度保持不变不能说明反应到达平衡，故d错误．

故选：ac．

（4）a．平衡后及时分离出Z气体，瞬间逆反应速率减小，正反应速率不变，平衡向正反应进行，随后反应混合物各组分的浓度降低，速率减小，故a错误；

b．平衡后加入高效催化剂，同等程度增大正、逆反应速率，平衡不移动，故b错误；

c．平衡后将各物质的量同时加倍，反应混合物的浓度增大，反应速率增大；该反应气体的物质的量不发生变化压强增大，平衡不移动，故c错误．

d．平衡后仅增大X的浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡向正反应进行，随后生成物的浓度增大，逆反应速速率增大，故d正确．

故选：d．

（1）升高温度，平衡向吸热反应方向移动，NO2的浓度减小，则平衡向逆反应方向移动，所以正反应是放热反应，

故答案为：放；    

（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b，

0～2s内v（NO）=mol/(L．min)=0.0030mol/（L．min），同一化学反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以氧气的反应速率为 0.0015mol/（L•s），

故答案为：b，0.0015mol/（L•s）；    

（3）a．及时分离除NO2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故错误；    

b．适当升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故错误；

c．增大O2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故正确；         

d．选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故错误；

故选c．