- 化学反应条件的控制
- 共213题
可逆反应：aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（g）根据图回答：
①压强 P1比P2______（填大或小）；
②（a+b）比（c+d）______（填大或小）；
③温度t1℃比t2℃______（填高或低）；
④正反应______热（填吸或放）．
正确答案
①由图象可知时P2先达到平衡，说明P2压强较大，反应速率较大，则压强 P1比P2小，故答案为：小；
②增大压强，A的转化率减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则（a+b）比（c+d）小，说故答案为：小；
③由图象可知t1℃时先达到平衡，温度较高，则温度t1℃比t2℃高，故答案为：高；
④温度升高，A的百分含量减小，说明平衡正向移动，△H＞0，故答案为：吸．
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据填空：
（1）该反应的化学方程式为______．
（2）反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为______．
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：①此时体系的压强是开始时的______倍；②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时______（填“增大”“减小”或“相等”）．
正确答案
（1）、由图象可以看出，X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，则X、Y为反应物，Z为生成物，2min后，X、Y的物质的量为定值且不为零，为可逆反应，相同时间内物质的量的变化比值为：△n（X）：△n（Y）：△n（Z）=（1.0-0.7）mol：（1.0-0.9）mol：0.2mol=3：1：2，则化学方程式为3X+Y
2Z，
故答案为：3X+Y
2Z；
（2）、反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为v=
故答案为：0.05mol/（L．min）；
（3）、①反应达平衡时，气体的总物质的量为：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，
起始时气体的总物质的量为：1.0mol+1.0mol=2.0mol，
反应达平衡时，此时容器内的压强与起始压强之比为1.8mol：2.0mol=9：10，此时体系的压强是开始时的 0.9倍
故答案为：0.9．
②平衡时，混合气体的平均摩尔质量为
故答案为：增大
抗氧剂亚硫酸钠可利用硫酸工业的炉气和尾气与纯碱反应来制取，生产流程如图1：
已知：①炉气、尾气中含有SO2；②混合反应中还溶解有少量Fe2O3、MgO等矿尘．
（1）煅烧1molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为______．
（2）“混合反应”中纯碱（Na2CO3）参与反应的化学方程式为______（任写一个）．
（3）用NaOH“除杂”时，主要的离子方程式为______（任写一个）．
（4）通过“操作Ⅰ”可以得到亚硫酸钠晶体，写出主要操作步骤的名称：______
（5）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．研究发现，SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如图2曲线Ⅰ所示．下列判断正确的是______
A．该反应的正反应为放热反应
B．曲线Ⅰ上A、C两点反应速率的关系是：vA＞vC
C．反应达到B点时，2v正（O2）=v逆（SO3）
D．已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，
若Ⅰ表示用V2O5催化剂的曲线，则Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线．
正确答案
（1）FeS2燃烧生成二氧化硫与氧化铁，1molFeS2放出热量为853kJ，则FeS2燃烧的热化学方程式为4FeS2（S）+11O2（g）=8SO2（g）+2Fe2O3（s），△H=-3412 kJ•mol -1．
故答案为：4FeS2（S）+11O2（g）=8SO2（g）+2Fe2O3（s），△H=-3412 kJ•mol -1．
（2）SO2与纯碱（Na2CO3）溶液反应的方程式为SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑或2 SO2+Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2↑．
故答案为：SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑或2 SO2+Na2CO3+H2O=NaHSO3+CO2↑．
（3）合反应后的溶液中含有少量的Fe2+、Mg2+、HSO3-等．Fe2+、Mg2+、HSO3-等都与OH-发生反应．发生反应离子方程式为
Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓或HSO3-+OH-=SO32-+H2O．
故答案为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓或Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓或HSO3-+OH-=SO32-+H2O．
（4）从溶液中获得固体物质应加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤干燥．
故答案为：加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤干燥．
（5）由图象可知T0前反应未达平衡，T0时处于平衡状态，T0后升高温度平衡向逆反应移动．
A、T0后升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故A正确；
B、A未达平衡，B处于平衡状态，反应速率比A点高，T0后温度升高反应速率加快，平衡向逆反应移动，但比B点的速率高，所以：vA＜vC，故B错误；
C、不同物质表示的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，反应到达平衡状态，反应达到B点时，到达平衡状态，所以2v正（O2）=v逆（SO3），故C正确；
D、使用催化剂，加快反应速率，缩短到达平衡时间，但平衡不移动，用V2O5催化剂与Fe2O3作催化剂，到达平衡时三氧化硫的含量相同，故D错误．
故选：AC．
一定温度下，在容积为1L的密闭容器内放入2mol N2O4和8mol NO2，发生如下反应：2NO2（红棕色）⇌N2O4（无色）（△H＜0），反应中NO2、N2O4的物质的量随反应时间变化的曲线如图，按下列要求作答：
（1）在该温度下，反应的化学平衡常数表达式为：______
（2）若t1=10s，t2=20s，计算从t1至t2时以N2O4表示的反应速率：______mol•L-1•s-1
（3）图中t1、t2、t3哪一个时刻表示反应已经达到平衡？答：______
（4）t1时，正反应速率______（填“＞”、“＜”或“=”）逆反应速率
（5）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡向______ 移动 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”）
（6）维持容器的体积不变，升高温度，达到新平衡时体系的颜色______（填“变深”、“变浅”或“不变”）
正确答案
（1）可逆反应2NO2⇌N2O4的平衡常数表达式k=
（2）由图可知，从t1至t2时N2O4的物质的量变化量为4mol-2mol=2mol，故v（N2O4）=
故答案为：0.2；
（3）到达平衡时，反应混合物各组分的物质的量不发生变化，由图象可知，t3时刻处于平衡状态，故答案为：t3；
（4）t1时刻后，NO2浓度降低，N2O4浓度增大，未到达平衡状态，反应向正反应进行，故正反应速率大于逆反应速率，
故答案为：＞；
（5）维持容器的温度不变，缩小容器的体积，压强增大，平衡向体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，
故答案为：正反应方向；
（6）维持容器的体积不变，升高温度，平衡向逆反应移动，NO2浓度增大，混合气体颜色变深，故答案为：变深．
已知N2+3H2⇌2NH3，根据如图判断：
A是______的物质的量浓度变化情况．反应开始时，C（N2）=______；
2min时C（NH3）=______，0-2min内氢气的平均反应速率v（H2）=______．
正确答案
随反应进行反应物的物质的量减小，生成物的物质的量增大，因此AB为反应物，C为生成物，反应消耗的物质的量之比等于化学计量数之比，图中变化量最大的为氢气；所以A为H2，B为N2，C为NH3；由图象可知反应开始时，C（N2）=4mol/L；2min时C（NH3）=2mol/L；
0-2min内氢气变化的浓度为△c（H2）=6-3mol/L=3mol/L，所以0-2min内氢气的平均反应速率v（H2）=
故答案为：H2；4mol/L；2mol/L；1.5mol/（L•min）．
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