热门试卷

（1）有图象可知，===，故答案为：或2；

（2）t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：v===mol•L-1•min-1，故答案为：mol•L-1•min-1；

（3）A、当体系达平衡状态时，M与N的物质的量之比为可能时1：1，也可能不是1：1，故A错误；

B、根据质量守恒，混合气体的总质量自始至终不发生变化，不能作为平衡状态判断的依据，故B错误；

C、随着反应进行，混合气体的总物质的量减小，当混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化时，说明到达平衡状态，故C正确；

D、无论反应是否达到平衡，这个关系总是成立的，反应方向一致，不能作为平衡状态判断的依据，故D错误；

E、该反应是反应前后气体体积减小的反应，当压强不变时，各物质的浓度不再发生变化，说明到达平衡状态，故E正确；

故答案为：CE．

（1）加入催化剂，可降低反应的活化能，由图象可知b活化能较低，应加入催化剂，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应为放热反应，

故答案为：b；放热；

（2）A．CO的起始浓度为1moL/L，体积为2L，则起始充入的CO为2mol，故a错误；

B．增加CO浓度，平衡向正方向移动，H2的转化率增大，故b正确；

C．由于反应前后气体的体积不等，则容器中压强恒定时，反应已达到平衡状态，故c正确；

D．保持温度和密闭容器容积不变，再充入1mol CO和2mol H2，相当于在原来的基础上缩小体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，则平衡时会增大，故d正确．

故答案为：bcd；

（3）从反应开始到建立平衡，v（CO）==0.075moL/（L•min），

则v（H2）=2v（CO）=0.15moL/（L•min），

平衡时：c（CO）=0.25mol/L，c（CH3OH）=0.75mol/L，

则消耗n（CO）=0.75mol/L×2L=1.5mol，消耗的n（H2）=3mol，

平衡时c（H2）==0.5mol/L，

k==12，

故答案为：0.15moL/（L•min）；12；

（4）增大压强，平衡向正反应方向移动，则甲醇的百分含量增大，温度升高，平衡向逆反应方向移动，甲醇的百分含量降低，则图象可为，

故答案为：．

（1）由表中数据可知，开始CO的物质的量为1mol，故CO的起始浓度为=0.5mol/L，Z的起始浓度为0，7min时反应到达平衡，平衡时CO的物质的量为0.55mol，故CO的平衡浓度为=0.275mol/L，平衡时Z的物质的量为0.45mol，故Z的平衡浓度为=0.225mol/L，故CO、Z的物质的量的浓度（c）随时间（t）变化的曲线为：

，

故答案为：；

（2）由表中数据可知，7min时反应到达平衡，平衡时CO的物质的量为0.55mol，故△n（CO）=1mol-0.55mol=0.45mol，H2的物质的量为0.1mol，故n（H2）=1mol-0.1mol=0.9mol，平衡时Z的物质的量为0.45mol，故CO、H2、Z的化学计量数之比为0.45mol：0.9mol：0.45mol=1：2：1，即CO+2H2=Z，故Z的分子式为CH4O，结构式为CH3OH，故该反应为CO+2H2⇌CH3OH，

故答案为：CO+2H2⇌CH3OH；

（3）由表中数据可知3-5min时间内产物Z的物质的量变化量为0.35mol-0.25mol=0.1mol，

故v（Z）==0.025mol/（L•min），

故答案为：0.025mol/（L•min）．