- 水的电离
- 共35题
6．常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是（ ）
A
Bc(Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)
Cc(H+)+c(NH4+)= c(OH—)+ c(HCO3—)+2 c(CO32—)
Dc(Cl—)> c(NH4+)> c(HCO3—)> c(CO32—)
正确答案
知识点
10．下列离子方程式正确的是（ ）
A向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加FeCl3溶液出现沉淀
3OH- + Fe3+ = Fe（OH）3↓
B将含等物质的量的MgCl2，Ba(OH)2，HCl三种溶液混合
Mg2+ + 4OH- + 2H+ = Mg(OH)2↓ + 2H2O
C向漂白粉溶液中通入足量SO2
D工业冶炼金属铝
正确答案
解析
A．Mg（OH）2可与FeCl3溶液水解出的氢离子结合而溶于FeCl3溶液，故A错误；B．等物质的量MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合后首先发生中和反应，剩余的氢氧化钡再与氯化镁反应生成白色沉淀氢氧化镁，但反应后氯化镁过量，即: Mg2+ + 4OH- + 2H+ = Mg(OH)2↓ + 2H2O，故B正确；C．次氯酸钙溶液中通入足量SO2，反应的离子方程式为：2ClO- +Ca2++2H2O+2SO2=2Cl- +CaSO4↓+4H++SO42-，漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙；溶液中应有大量的Ca2+，SO42应全部生成CaSO4↓，故C错误；D．熔融状态下Al2O3应写成离子形式，故D错误；
考查方向
解题思路
A．FeCl3溶液水解；B.定量分析混合溶液中离子反应；C.漂白粉的成分为次氯酸钙和氯化钙；D.熔融状态下考虑Al2O3电离；
易错点
C项中易忽略漂白粉中还含有氯化钙成分。
知识点
12．W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，W、X是金属元素，Y的氢化物为H2Y，Z的某种含氧酸有漂白性．W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水．下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
5．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
5．某离子反应中共有H2O、ClO-、NH4+、H+、N2、Cl-六种微粒。其中c(ClO-)随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是
正确答案
解析
根据转移电子数守恒正确写出离子反应方程式：3ClO--＋2NH4+＝3Cl--＋N2＋3H2O＋2H+，其中Cl的化合价降低，ClO—做氧化剂，NH4+做还原剂，所以A错；3 molClO—反应时转移电子6mol，则1molClO—反应时转移电子为2 mol，所以B错；从离子反应方程式中可以看出氧化剂与还原剂的物质的量之比是3:2，所以C对；此反应生成物中产生了H+，所以酸性会增强，所以D错。
考查方向
本题是对氧化还原反应的应用的考查，对氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、电子转移情况的综合考查。
解题思路
本题的关键点在题目中c(ClO-)随反应进行逐渐减小，说明ClO-只能作为反应物，生成Cl--，Cl的化合价降低，必定题目中有个粒子的化合价肯定升高，在标出题目所给的物质的化合价不难发现NH4+发生反应生成N2，N的化合价升高，再根据氧化还原反应中转移电子守恒可以解决本题。
易错点
本题没有明确的离子反应方程式，也不确定都有哪些是反应物，哪些物质时生成物，审题不清也会导致此题出现错误。
知识点
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