热门试卷

22．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

（1）粗盐水中加入沉淀剂A．B以除去杂质制取精盐（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出B的化学式________________。

（2）向过滤出C后的滤液中通入气体NH3和CO2，则气体M是____________________（填化学式），选择的理由是______________。通入气体N后现象是___________

（3）滤液D最主要的成分是________（填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是__________________________。

19．铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品，请回答下列问题：

（1）若A物质为水，一定条件下可得铁的固体氧化物Fe3O4，检验Fe3O4中铁的化合价，应使用的试剂是 _______ （填标号）。

A．稀硫酸     

B．稀硝酸    

C．KSCN溶液    

D．酸性高锰酸钾溶液

（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式 ___________ 。

（3）Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得K2FeO4。完成并配平下列化学方程式：

该反应中的氧化剂是 _______，每生成1mol K2FeO4转移______mol电子。

（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。

已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2              I2+2S2O32-=2I-+S4O62- 

①写出滴定选用的指示剂_______，滴定终点观察到的现象 ____________ 。

②溶液I中铁元素的总含量为____________g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会__________（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。