- 电解质溶液的导电性
- 共60题
6．常温下，关于pH = 2的盐酸，下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
A．常温下，由于溶液的pH = 2，所以溶液中c（H+） = 1．0ⅹ10-2 mol·L-1，所以A正确；
B．常温下，pH=2的盐酸中氢离子浓度为1．0ⅹ10-2mol/L，盐酸溶液中氢氧根离子为水电离的，浓度为1．0×10-12，所以由H2O电离出的c（H+）=1．0×10-12mol•L-1，所以B正确；
C．由于盐酸为强酸，所以加水稀释10n倍后，溶液的pH增加n；所以稀释100倍后，溶液的pH 增加2，pH=4，所以C正确；
D．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离，pH=12的氨水溶液中c（OH-）=1．0ⅹ10-2mol/L，pH=2的盐酸中氢离子浓度c（H+） = 1．0ⅹ10-2 mol·L-1，所以等体积的氨水与盐酸混合，氨水中还有过量的一水合氨，导致溶液显示碱性，所以D错误。
考查方向
强、弱电解质在水溶液中的电离平衡及多水的电离平衡的影响。
解题思路
A．常温下，由于溶液的pH = 2，所以溶液中c（H+） = 1．0ⅹ10-2 mol·L-1；
B．常温下，pH=2的盐酸中氢离子浓度为1．0ⅹ10-2mol/L，盐酸溶液中氢氧根离子为水电离的，浓度为1．0×10-12，所以由H2O电离出的c（H+）=1．0×10-12mol•L-1；
C．由于盐酸为强酸，所以加水稀释10n倍后，溶液的pH增加n；
D．一水合氨为弱电解质，溶液中部分电离，pH=12的氨水溶液中c（OH-）=1．0ⅹ10-2mol/L，pH=2的盐酸中氢离子浓度c（H+） = 1．0ⅹ10-2 mol·L-1，所以等体积的氨水与盐酸混合，氨水中还有过量的一水合氨，导致溶液显示碱性。
易错点
酸溶液中存在两种H+，由水电离的H+和有酸电离的H+，其中水电离的H+浓度一定等于溶液中的OH-。
知识点
5.下列表述不正确的是（ ）
正确答案
解析
A、原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极，该原电池锌、硫酸锌溶液为负极，则Cl-移向ZnSO4溶液，故A正确；
B、电解池，a与正极相连是阳极，溶液中氯离子失电子生成氯气，2Cl--2e-=Cl2↑，氯气和碘化钾反应生成碘单质，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故B正确；
C、精炼铜，粗铜作阳极，反应为Cu-2e-=Cu2+，故C不正确；
D、吸氧腐蚀，正极反应为O2+4e－+2H2O=4OH－，故D正确；
考查方向
本题主要考查电化学的相关知识。
解题思路
C项铜的电解精炼，粗铜为阳极，电极反应式为： Cu-2e－=Cu2+。
易错点
不能掌握原电池和电解池的工作原理。
知识点
4．如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
A、糖类物质组成是由C、H、O三种元素组成，单不能简单为认为是碳水化合物，例如甲醛
B、从图形中得知MnO2变成Mn2+发生了化合价降低过程中，因此左边为正极反应，该燃料电池应用了MnO2做氧化剂。C、在电池内部正电荷向正极移动。D、当电路中需要转移6NA电子时，需要消耗的葡萄糖为45g
考查方向
本题考查电化学内容，主要考察了学生对燃料电池的理解应用以及氧化还原反应
解题思路
能应用电化学的基本只是原理进行迁移应用，准确应用电化学中有关原电池的相关结论加以解释和应用
易错点
对于燃料电池中的正负极判断、带电粒子在电池中的移动方向、电极反应式书写
知识点
12．下列实验的实验目的、图示操作和实验现象均正确的是
正确答案
D
解析
A、淀粉在唾液与硫酸条件下发生水解，会生成葡萄糖，不会遇碘变蓝，错误;
B、二氧化氮转化为四氧化二氮为放热反应，温度高时，平衡右移，二氧化氮浓度增大，颜色加深，所以现象应为右边烧瓶内气体颜色变深，左边烧瓶内气体颜色变浅，错误;
C、图中左试管内液面产生气泡，右试管无明显现象，说明醋酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于硼酸，正确;
D、外加电流的阴极保护法，应为电解池，图中为原电池，错误，所以答案为D。
考查方向
本题主要考查了化学实验方案的评价；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；化学平衡；原电池；
解题思路
本题综合考查化学实验基本操作，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力、实验能力和评价能力的考查，有利于培养学生的实验能力和学习的积极性，注意把握实验原理以及实验操作方法和注意事项。
易错点
1、温度对化学平衡移动的影响。
2、侧重于学生的分析能力、实验能力。
知识点
12.将CH4设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔性碳棒)持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL。则下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A.燃料电池中，通入CH4的一端为原电池的负极，OH-向负极移动；
B.当0＜V≤22.4L时，0＜n（CH4）≤1mol，则0＜n（CO2）≤1mol，只发生反应①②，且KOH过量，则电池总反应式为CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O，故B错误；
C.当22.4 L＜V≤44.8L，1mol＜n（CH4）≤2mol，则1mol＜n（CO2）≤2mol，发生反应①②③，得到K2CO3和KHCO3溶液，则负极反应式为CH4-8e-+9CO32-+3H2O=10HCO3-，故C正确；
D.当V=33.6L时，n（CH4）=1.5mol，n（CO2）=1.5mol，则电池总反应式为3CH4+6O2+4KOH=K2CO3+2KHCO3+7H2O，则得到0.5molK2CO3和1molKHCO3的溶液，则c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-），故D错误
考查方向
解题思路
燃料电池中，通入CH4的一端为原电池的负极，OH-向负极移动；
n（KOH）=2mol/L×1L=2mol，当0＜V≤22.4L时，可能先后发生反应①CH4+2O2→CO2+2H2O、②CO2+2KOH=K2CO3+H2O、③K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3根据甲烷的量计算生成的二氧化碳的量，结合反应方程式判断反应产物及发生的反应，由此分析解答。
易错点
不能准确判断电极、不能熟练书写电离反应、不能准确判断离子浓度。
知识点
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