- 电解质溶液的导电性
- 共60题
11.乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，能在制备乙醛的同时获得电能，其总反应为：2CH2 ＝CH2 + O2 → 2CH3CHO。下列有关说法正确的是
正确答案
解析
A．a电极是原电池负极，失电子，发生氧化反应，A错误；B．放电时，1molO2得到4mol电子，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯，B正确；C．正极得到电子，发生还原反应，因此氧气在正极放电，电极反应式为O2 ＋4e- + 4H+ =2H2O， C错误；D．原电池中负极失去电子，乙烯在负极通入，但电子只能通过导线和电极传递，不能通过溶液传递，D错误；故选B。
考查方向
解题思路
A．a电极是原电池负极，失电子，发生氧化反应；B．放电时，1molO2得到4mol电子，每转移2mol电子，理论上需要消耗28g乙烯；C．正极得到电子，发生还原反应，因此氧气在正极放电，电极反应式为O2 ＋4e- + 4H+ =2H2O；D．原电池中负极失去电子，乙烯在负极通入，但电子只能通过导线和电极传递，不能通过溶液传递；
易错点
本题考查了原电池原理的应用，为高频考点，注意掌握电极方程式的书写是解决本题的关键，易错点为D，注意电子不能流经溶液，题目难度中等。
知识点
16．对下列由电极和电解质溶液构成的装置叙述不正确的是
正确答案
解析
A．若X、M、Q分别是H2SO4、Pb和PbO2，则该装置为铅蓄电池，铅蓄电池放电时，正极上PbO2得电子被还原，电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，负极上铅失电子发生氧化反应，电极反应式为Pb（s）+SO42-（aq）-2e-=PbSO4（s），都生成PbSO4，所以A正确；B．若X、M、Q分别是Na2SO4、C和Fe，a、b相连时形成原电池，铁为负极，由于负极附近的H+放电生成H2所以负极附近有OH-产生，使酚酞变，所以B正确；C．若X、M、Q分别CuSO4、Cu和Fe，a、b是分别连接电源的正负极，为电镀装置，铜为阳极，可在铁上镀铜，故C正确；D．若X、M、Q分别是NaCl、C和Fe，则a、b连接后，铁发生吸氧腐蚀，没有气体生成，故D错误。
考查方向
解题思路
A．若X、M、Q分别是H2SO4、Pb和PbO2，则该装置为铅蓄电池，铅蓄电池放电时，正极上PbO2得电子被还原，生成PbSO4，负极上铅失电子发生氧化反应，也生成PbSO4；B．若X、M、Q分别是Na2SO4、C和Fe，a、b相连时形成原电池，铁为负极，由于负极附近的H+放电生成H2所以负极附近有OH-产生，使酚酞变；C．若X、M、Q分别CuSO4、Cu和Fe，a、b是分别连接电源的正负极，为电镀装置，铜为阳极，可在铁上镀铜；D．若X、M、Q分别是NaCl、C和Fe，则a、b连接后，铁发生吸氧腐蚀，没有气体生成。
易错点
不能准确对原电池和电解池工作原理以及构成条件进行区别。
知识点
正确答案
D
解析
K1 与 K2连接是原电池，A.中铁是负极，石墨是正极，电解质溶液是中性的食盐水，故为铁的吸氧腐蚀，A.正确；
B.中较活泼的锌为负极，铁为正极，相当于钢铁防护中牺牲阳极的阴极保护法，B.正确；
K1 与K3连接是电解池，C.中石墨与电源的正极相连是阳极，食盐水中的氯离子在阳极放电生成氯气，铁与电源负极相连是阴极，溶液中氢离子放电生成氢气，为电解饱和食盐水，故C正确；
D.中铁连接电源的正极，是阳极，铁放电被氧化，没有被保护，故与“钢铁防护中外加电流的阴极保护法”不符，D选项错误。
考查方向
解题思路
K1 与 K2连接是原电池、 K1 与K3连接是电解池。
易错点
K1 与 K2连接、 K1 与K3连接所形成的原电池与电解池原理。
知识点
11．【化学——选修2：化学与技术】
由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：
（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000 ℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式是________、___________，反射炉内生成炉渣的主要成分是________。
（2）冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200 ℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是：
_________________________、______________________。
（3）粗铜的电解精炼如图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极________(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为： _______________________________；
若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为
___________________________。
正确答案
（1）2Cu2FeS2+O2
（2）2Cu2S+3O2
（3）c；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中
解析
铜矿与空气反应生成Cu2S、FeS，根据化合价升降相等配平
c连电源正极，d连电源的负极；故c为阳极，d为阴极；粗铜板应放在阳极，即c；d阴极发生还原反应，方程式为：Cu2++2e-=Cu；Au、Ag比较稳定，不反应，以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe失去电子变成Fe2+的形式进入电解液中，
故答案是：c；Cu2++2e-=Cu；Au、Ag以单质形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe2+的形式进入电解液中．
考查方向
工业流程、电化学基础、氧化还原反应
解题思路
精读题干信息，提取相关内容准确判断产物类型，应用元素守恒以及氧化还原正确书写化学方程式，依据电解池相关基础分析电解池内部的各种变化及其电化学规律
易错点
方程式书写
知识点
16．某实验小组依据反应AsO43-+2H++2I-
正确答案
解析
A．a点时，pH<0.68，反应向正方向进行，乙池石墨电极为负极，盐桥中K+向左移动，正确；
B．b点时，pH=0.68，电压为0，反应处于相对静止状态，即化学平衡状态，正确；
C．c点时，pH增大，即氢离子浓度减小，反应向逆方向进行，正极的电极反应为I2+2e-=2I-，错误；
D．pH＞0.68时，电压小于0，反应逆向进行，碘作氧化剂，所以氧化性I2＞AsO43-，正确；故选C。
考查方向
解题思路
当pH=0.68时，电压为0，反应处于相对静止状态，即化学平衡状态；pH增大，即氢离子浓度减小，反应向逆方向进行；pH减小，即氢离子浓度增大，反应向正方向进行；
易错点
b点时，pH=0.68，电压为0，反应处于相对静止状态，即化学平衡状态
知识点
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