热门试卷

：①由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O，反应中Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，因二氧化硅与酸不反应，则滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和SiO2，故答案为：MnO2；SiO2；

②溶液pH=4，c（OH-）=10-10mol/L，则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过： mol/L=2.2 mol/L，故答案为：2.2；③“沉锰”（除Mn2+）过程中，加入碳酸氢铵和氨气，生成碳酸锰沉淀，反应的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O，故答案为：Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O；④滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到硫酸铵晶体，故答案为：（NH4）2SO4；

：①图2为原电池反应，Fe为负极，发生：Fe-2e-=Fe2-，石墨为正极，发生Cu2++2e-=Cu，总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，一段时间后，两电极质量相差6g，

则        Fe+Cu2+═Fe2++Cu       两极质量差△m      转移电子

56g                64g     56g+64g=120g        2mol

6g                       n

则：n=0.1mol，转移电子的物质的量为0.1mol；

甲池中溶解铁的质量为： ×56g/mol=2.8g，溶液质量增加2.8g，乙池中析出铜的质量为：×64g/mol=3.2g，溶液减少3.2g，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差3.2g-2.8g=0.4g，故答案为：0.1；0.4g；②其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置是电解池，甲装置是原电池，Fe是负极，发生：Fe-2e-=Fe2-，Cu丝是正极，正极发生 O2+2H2O+4e-═4OH-，呈碱性，则甲池铜丝附近溶液的pH增大，乙池中与铜线相连石墨电极是阳极，该极上发生的反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，与铁丝相连石墨电极是阴极，发生反应：Cu2++2e-=Cu，故答案为：增大；阴