- 电解质溶液的导电性
- 共60题
7.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的pH在5.0~6.0之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下来,起到净水的作用,其原理如图所示。下列说法正确的是( )
正确答案
解析
A石墨电极为正极,发生还原反应错误
B乙醇难电离,产生的离子浓度太低,不能增强导电性
C负极产生的CO2作为正极氧化物循环使用
D正极O2做氧化剂,O2+2CO2 +4e-=2CO3 2-错误。
考查方向
解题思路
根据题目相关信息判断反应发生情况。
易错点
电极反应
知识点
11.一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
正确答案
解析
由图分析可知,通入a电极的为BH4-其中的B失电子化合价降低生成BO2-,因此a为电池的负极。b为电池的正极,H2O2中O由-1价降到-2价发生还原反应,反应式为:H2O2+2e-=2OH-,A正确。原电池工作时,电解质溶液中的阳离子由负极区向正极区移动,B正确。电子由负极流出,正极流入,即a→b,故C错误。正极区产生的氢氧根,可以经处理后输入a极室循环使用,D正确。
考查方向
解题思路
先判断出原电池的正负极,结合两极的材料与电解质环境,再掌握两极的反应书写。
易错点
原电池工作原理
知识点
铜及其化合物在工业上有许多用途。回答下列问题:
12.某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下:
①浸取反应中氧化剂的化学式为 ;
滤渣Ⅰ的成分为MnO2和 __ (写化学式)
②“除铁”这一步反应在25℃进行,加入的试剂A为__________
若加A后溶液的PH调为4,溶液中Fe3+离子浓度为 mol/L。
(已知Ksp[Fe(OH)3]= 4.0×10-38)
③“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式 。
④ 滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是 (写化学式)。
13.某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜,进行了一系列探究活动。
①下图1为某实验小组设计的原电池装置,盐桥内装载的是足量用饱和氯化钾溶液浸泡的琼脂,反应前电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差25.8g,则导线中通过了_____ mol电子,若不考虑甲、乙两池电解质溶液中的离子向盐桥中移动,则乙池电解质溶液的质量与实验前的电解质溶液的质量差△m= g
②其他条件不变,若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池,如图2所示,电流计指针偏转方向与先前一样,但偏转角度明显减小。一段时间后,乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体,则甲池铜丝附近溶液的pH_______(填“减小”、“增大”或“不变”) ,乙池中石墨为_______极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)
正确答案
①MnO2S、SiO2; ②4.0×10-8
③Mn2+ +HCO3-+NH3 = MnCO3↓+ NH4+; ④(NH4)2SO4
解析
:①由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是:2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O,反应中Mn元素化合价降低,被还原,MnO2为氧化剂,因二氧化硅与酸不反应,则滤渣Ⅰ的成分为MnO2、S和SiO2,故答案为:MnO2;SiO2;
②溶液pH=4,c(OH-)=10-10mol/L,则稀释后的溶液中铜离子浓度最大不能超过: mol/L=2.2 mol/L,故答案为:2.2;③“沉锰”(除Mn2+)过程中,加入碳酸氢铵和氨气,生成碳酸锰沉淀,反应的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O,故答案为:Mn2++HCO3-+NH3•H2O=MnCO3↓+NH4++H2O;④滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤得到硫酸铵晶体,故答案为:(NH4)2SO4;
考查方向
解题思路
辉铜矿主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质,加入稀硫酸和二氧化锰浸取,过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S,滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+,调节溶液PH除去铁离子,加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用,得到碱式碳酸铜,
①由滤渣1的成份可知反应的化学方程式是:2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O,根据方程式判断;②根据Ksp=c(Cu2+)•[c(OH-)]2=2×10-20,根据OH-离子的浓度计算Cu2+离子的浓度;③“沉锰”(除Mn2+)过程中,加入碳酸氢铵和氨气,生成碳酸锰沉淀,以此可书写反应的离子方程式;④滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩,冷却结晶,过滤洗涤得到硫酸铵晶体;
易错点
物质分离提纯的方法、流程分析及应用、电解池工作原理
正确答案
①0.4; 2.8 ②增大; 阴
解析
:①图2为原电池反应,Fe为负极,发生:Fe-2e-=Fe2-,石墨为正极,发生Cu2++2e-=Cu,总反应式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu,一段时间后,两电极质量相差6g,
则 Fe+Cu2+═Fe2++Cu 两极质量差△m 转移电子
56g 64g 56g+64g=120g 2mol
6g n
则:n=0.1mol,转移电子的物质的量为0.1mol;
甲池中溶解铁的质量为: ×56g/mol=2.8g,溶液质量增加2.8g,乙池中析出铜的质量为:
×64g/mol=3.2g,溶液减少3.2g,则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差3.2g-2.8g=0.4g,故答案为:0.1;0.4g;②其他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,则乙装置是电解池,甲装置是原电池,Fe是负极,发生:Fe-2e-=Fe2-,Cu丝是正极,正极发生 O2+2H2O+4e-═4OH-,呈碱性,则甲池铜丝附近溶液的pH增大,乙池中与铜线相连石墨电极是阳极,该极上发生的反应式为2Cl--2e-=Cl2↑,与铁丝相连石墨电极是阴极,发生反应:Cu2++2e-=Cu,故答案为:增大;阴
考查方向
解题思路
辉铜矿主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质,加入稀硫酸和二氧化锰浸取,过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S,滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+,调节溶液PH除去铁离子,加入碳酸氢铵溶液沉淀锰过滤得到滤液赶出氨气循环使用,得到碱式碳酸铜,
①图2为原电池反应,Fe为负极,发生反应:Fe-2e-=Fe2-,石墨为正极,发生反应Cu2++2e-=Cu;根据甲乙两池得失电子相等计算甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量差;②根他条件不变,若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型,则乙装置是电解池,甲装置是原电池
易错点
物质分离提纯的方法、流程分析及应用、电解池工作原理
6.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()
正确答案
解析
A、能溶解Al(OH)3的溶液,即有可能是酸性也有可能是碱性,均不能与HCO3-
共存,错误;B、铝离子与碳酸氢根离双水解,不能共存,错误 ; C、25℃时,水电离出的c(H+)=1×l0-l3 mol/L的溶液中,溶液呈酸性或碱性,在酸性条件下,S2-不能共存,错误; D、正确
考查方向
解题思路
注意审题,离子共存问题条件很重要
易错点
审题不清
知识点
12.向溶液中分别通入足量的相应气体后,下列各组离子还能大量存在的是( )
正确答案
解析
A .酸性条件下H+会与SiO32-反应生成HSiO3 沉淀;
B.NH4+与SO32- 发生双水解;
C.乙烯会与MnO4- 发生氧化还原反应生成新物质;
D.将氨气通入产生OH- 而原溶液成弱碱性无反应发生,则D正确。
考查方向
解题思路
离子不能共存的原因:生成沉淀.气体.弱酸弱碱.氧化还原
易错点
忽略一些反应的发生
知识点
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