- 电解质溶液的导电性
- 共60题
18. LiFePO4用于锂离子二次电池的电极材料，可由LiI和FePO4制备。
（1）FePO4难溶于水，制备方法如下：
Ⅰ.用稍过量的稀H2SO4溶解废铁屑，加热，搅拌，过滤；
Ⅱ.向滤液中加入一定量的H2O2；
Ⅲ.向含Fe3+的溶液加入Na2HPO4溶液，过滤后经进一步处理得FePO4。
①Ⅰ中反应进行完全的现象是 。
② 用离子方程式说明H2O2的作用是 。
③ 已知：H2PO -4 
产生FePO4的离子方
④ Na2HPO4溶液显碱性的原因是 。
（2）制备LiFePO4：将FePO4与LiI混合，在惰性气氛中加热，制得LiFePO4 。
化合物LiI中碘离子的作用是 。
池反应为： FePO4(s) +Li(s) LiFePO4(s) ，装置如下：
①该电池不能用电解质水溶液，原因是 。
②充电时，b极的电极反应式是 。
正确答案
（1）① 不再产生气泡 （2 分）
② 2Fe2+ + 2H+ + H2O2 = 2Fe3+ + 2H2O （2 分）
③ Fe3+ + 2HPO42- = FePO4↓+ H2PO4- （2 分）
④ 由于HPO42-可以电离：HPO42- 
H2PO4- + OH-，且水解程度大于电离程度，所以溶液溶解显碱性。（2 分）
（2）作还原剂 （1 分）
（3）① 金属Li可与水发生反应（或2Li + 2H2O ＝2LiOH + H2↑）（1 分）
② LiFePO4 － e- = Li+ + FePO4 
知识点
16. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是
正确答案
解析
根据②中的信息：0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸可知乙是二元酸，故乙是H2SO4；所以B正确；根据③中现象，可以推知丙中含有Cl-；再结合①中提供信息，甲与其它三种物质混合均产生白色沉淀，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此可推出甲是Ba（OH）2，故A正确；乙是H2SO4，丙是MgCl2，丁是NH4HCO3，故D正确，C错误；
考查方向
离子反应
解题思路
将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCO3、Mg（OH）2，因此甲只能是Ba（OH）2；0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L，说明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，说明丙是MgCl2，所以丁是NH4HCO3
易错点
离子相互之间不能共存
教师点评
本题为离子反应推断题，做题时注意题中的反应现象，找出突破口，抓住物质的性质是关键
知识点
4. 电化学半导体CO气体传感器可用于监测环境中CO的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是( )
正确答案
解析
A．O2在对电极上得到电子发生还原反应。
B．由正极 O2＋4e－＋4H+=== 2H2O可见溶液中H+向对电极移动
C．得失电子总量守恒，O2得4e－CO失2e-反应消耗的CO与O2的物质的量之比为2∶1
D．负极的电极反应式为CO-2e-+2OH-=CO2+H2O
考查方向
解题思路
该电池的电极反应式为
正极： O2＋4e－＋4H+=== 2H2O（对电极）
负极： CO-2e-+H2O =CO2+2H+（工作电极）
易错点
。
知识点
10. 关于右图装置中的变化叙述错误的是
正确答案
解析
右边装置能自发的进行氧化还原反应，所以右边装置是原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极；左边装置连接外加电源，所以是电解池，连接锌棒的电极是阴极，连接铜棒的电极是阳极，
A．电子从负极锌沿导线流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回正极铜片，故A正确；
B．锌片上失电子发生氧化反应，铜片上发生还原反应，故B错误；
C．左侧碳棒是电解池阳极，阳极上应该是氯离子放电生成氯气，右侧碳棒是阴极，该电极上发生的反应：2H++2e-→H2↑，故C正确；
D．铜电极是正极，正极上氢离子得电子析出氢气，故D正确；
考查方向
原电池和电解池的工作原理
解题思路
右边装置能自发的进行氧化还原反应，所以右边装置是原电池，锌易失电子而作负极，铜作正极；左边装置连接外加电源，所以是电解池，连接锌棒的电极是阴极，连接铜棒的电极是阳极，再结合原电池和电解池原理解答
易错点
原电池装置的判断；电子不进入电解质溶液
教师点评
本题主要考查原电池和电解池原理，正确判断原电池和电解池是解本题关键，难度不大。
知识点
19.能正确表示下列反应的离子反应方程式为
正确答案
解析
A、由于浓KOH溶液过量，所以NH4HCO3溶液中的NH4+、HCO3-完全反应，没有加热生成一水合氨，故化学方程式：NH4HCO3 +2KOH=K2CO3+NH3•H2O+H2O，NH4HCO3 、KOH 和 K2CO3均可以拆，故离子方程式为：NH4++HCO3-+2OH-═CO32-+NH3•H2O+H2O，故A正确；
B、明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，得出明矾和Ba（OH）2的比例为1：2，故离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-↓+BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C、向FeBr2溶液中通入足量氯气后，Fe2+和Br-均被完全氧化，故化学方程式：2FeBr2 +3Cl2 =2FeCl3 +2Br2，故离子方程式为：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-，故C正确；
D、醋酸是弱酸，不能拆，故离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故D错误
考查方向
离子方程式正误判断
解题思路
A、由于浓KOH溶液过量，所以NH4HCO3溶液中的NH4+、HCO3-完全反应，没有加热生成一水合氨；
B、明矾溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，得出明矾和Ba（OH）2的比例为1：2；
C、向FeBr2溶液中通入足量氯气后，Fe2+和Br-均被完全氧化；
D、醋酸是弱酸，不能拆；
易错点
A项中因没有加热要写成NH3•H2O
教师点评
本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大
知识点
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