热门试卷

按要求填写表格。

下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界未用实线标出。

根据信息回答下列问题：

(1)周期表中基态Ca原子的最外层电子排布式为__________________

(2)Fe元素位于周期表的_____区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为______；

已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的粒子互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和______（填化学式）。

(3)在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_________

(4)根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为_________。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为____________（写2种）。

试用价层电子对互斥理论判断ClF3可能有几种结构，哪一种结构最稳定？

_________________________________

卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。

（1）基态溴原子的简化电子排布式为________。

（2）卤素互化物如BrI、ICl等与卤素单质结构相似、性质相近。Cl2、BrI、ICl沸点由高到低的顺序为_________。

（3）多卤化物RbICl2加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物A和卤素互化物或卤素单质，A的化学式为____________。

（4）I3+（可看成II2+）属于多卤素阳离子，根据VSEPR模型推测I3+的空间构型为______。

（5）气态氟化氢中存在二聚分子(HF)2，这是由于______________。

（6）①HClO4、②HIO4、③H5IO6[可写成(HO)5IO]的酸性由强到弱的顺序为________（填序号）。

20世纪50年代科学家提出价层电子对互斥模型（简称VSEPR模型），用于预测简单分子立体结构。其要点可以概括为：

Ⅰ．用AXnEm表示只含一个中心原子的分子组成，A为中心原子，X为与中心原子相结合的原子，E为中心原子最外层未参与成键的电子对（称为孤对电子），（n+m）称为价层电子对数。分子中的价层电子对总是互相排斥，均匀地分布在中心原子周围的空间；

 Ⅱ．分子的立体构型是指分子中的原子在空间的排布，不包括中心原子未成键的孤对电子；

Ⅲ．分子中价层电子对之间的斥力主要顺序为：

i．孤对电子之间的斥力>孤对电子对与共用电子对之间的斥力>共用电子对之间的斥力；

ii．双键与双键之间的斥力>双键与单键之间的斥力>单键与单键之间的斥力；

iii.X原子得电子能力越弱，A-X形成的共用电子对之间的斥力越强；

iV．其他。

请仔细阅读上述材料，回答下列问题：

(1)根据要点I可以画出AXnEm的VSEPR理想模型，请填写下表

(2)请用VSEPR模型解释CO2为直线形分子的原因______________；

(3)H2O分子的立体构型为：______，请你预测水分子中∠H-O-H的大小范围并解释原因_____________；

(4)SO2Cl2和SO2F2都属AX4E0型分子，S=O之间以双键结合，S-Cl、S-F之间以单键结合。请你预测

SO2Cl2和SO2F2分子的立体构型：__________________，SO2Cl2分子中∠Cl-S-Cl ____（填“<”、“>”或“=”）SO2F2分子中∠F-S-F。

(5)用价层电子对互斥理论(VSEPR)判断下列分子或离子的空间构型

(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型 HCN_______；CS2________；AlBr3（共价分子）________。

(2)有两种活性反应中间体微粒，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种 微粒的球棍模型，写出相应的化学式

_____________________

(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式：

平面形分子___________，三角锥形分子___________，四面体形分子____________。