热门试卷

价层电子对互斥模型把分子分为两类：

(1)一类是中心原子上的____________价电子，如____________等分子中的碳原子，它们的立体结构可用中心原子周围的原子数n预测。

(2)另一类是中心原子有孤对电子，中心原子上的孤对电子也占据中心原子周围空间参与互相排斥。如水分子中有_______对孤对电子，氨分子中有________对孤对电子，与中心原子周围σ键相加都是4，它们互相排斥形成四面体。

试用价层电子对互斥理论判断下列分子或离子的空间构型。

BCl3、NH3、H2O、CO2、SO2、COCl2、NH4+、CCl4

_________________________________

用VSEPR 理论判断：

用VSEPR 理论判断

（三选一）【物质结构与性质】

下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：

（1）周期表中比Ga质子数少2的基态原子价电子排布式为_____________。

（2）Fe元素位于周期表的____分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数（或价电子总数）相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为______和_____（填化学式），CO的结构式为_____________。

（3）在CH4、CO及CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子为________________。

（4）根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为______________型。B、C、D及E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的电子式为：__________________________________(写2种)

（5）B与D形成的稳定化合物为___________分子（填“极性”“非极性”），其固态为________晶体。

下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

试填空。

（1）写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式______________。

（2）元素④与⑧形成的化合物分子的价层电子对互斥模型为_______________形，其中元素④的杂化方式为_______杂化。

（3）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式______________。

（4）元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示，则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为：_______。两种晶胞中实际含有原子个数之比为________________________。

（5）元素⑩的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20．5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为_____________________；

(1)在配合物Fe(SCN)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是___________，画出配合物离子

[Cu(NH3)4]2+中的配位键________。

(2)根据VSEPR模型，H3O+的分子立体结构为：____________，BCl3的立体结构为：_____________。

(3)按要求写出由第二周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：（各写一种）

正四面体分子_________，三角锥形分子__________，V形分子____________。

(1)利用VSFPR模型推断下列分子或离子的空间构型。

PO43-____； CS2____； AlBr3（共价分子）____。

(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式

___________；___________

(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。平面三角形分子___________，三角锥形分子____________，正四面体形分子_____________。

用价层电子对互斥理论和杂化轨道理论完成下表。