热门试卷

决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题．

（1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

A通常显______价，A的电负性______B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2）已知：波长为300nm的紫外光的光子所具有的能量约为399kJ/mol．根据下表有关蛋白质分子中重要化学键的信息，说明人体长时间照射紫外光后皮肤易受伤害的原因：______．

（3）科学家通过X射线探明，KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似（如图一所示），其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量．

KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是______．MgO晶体中一个Mg2+周围和它最邻近且等距离的Mg2+有______个．

（4）研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好．离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是______．

（5）某配合物的分子结构如图二所示，其分子内不含有______（填标号）．

A．离子键   B．共价键   C．金属键   D．配位键   E．氢键．

某离子晶体晶胞结构如下图所示，x位于立方体的顶点，Y位于立方体中心。试分析

(1)晶体中每个Y同时吸引着__________个X，每个x同时吸引着__________个Y，该晶体的化学式为__________ 。

(2)晶体中在每个X周围与它最接近且距离相等的X共有__________个。

(3)晶体中距离最近的2个X与1个Y形成的夹角∠XYX的度数为_______。

请参考以下表格的键能数据，回答下列问题：

（1）熔点：白磷_________ 红磷     硬度：CCl4 __________硅晶体（填“>”或“<”）

（2）能不能根据键能的数据判断CCl4和SiCl4的熔点高低？________（填“能”或“不能”），原因是  ______________。

（3）白磷与氧气可发生反应：P4(s) + 5O2(g) = P4O10(s)，请根据图示的分子结构和有关数据计算该反应的反应热 H =____________kJ/mol

A+、B+、C-、D、E五种粒子（分子或离子）中，每个粒子均有10个电子，已知：

①A++C-==D+E↑；

②B++C-==2D。

请回答：

(1)C-离子的电子式是__________。

(2)具有相同空间构型的粒子是________ 和_________ ，A+ 离子中的键角为__________ 。

(3)分别写出A+和D反应、B+和E反应的离子方程式________、________。

(4)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式____________ 。

(5)除A+、B+外，请再写出两种含10个电子的阳离子__________。

（三选一）【选修3：物质结构与性质】

氮元素和氟元素在人类社会发展中扮演着极为重要的角色。

(1)基态N原子的电子排布式是______；NF3中N与F相比，电负性较小的是_________。

(2)在NH3分子中，H-N-H的键角为107.3°，那么在NF3分子中，F-N-F的键角_______（填“>”、“<”或“=”） 107.3°，NF3分子中N原子的轨道杂化类型是__________。

(3)NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是___________________。

(4)Na3AlF6是工业冶炼铝的原料之一，在Na3AlF6晶胞中，占据的位置相当于NaCl晶胞（如图）中Cl-占据的位置，则Na3AlF6晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为_________。

（三选一）【选修3：物质结构与性质】

碳、氮、氧是构成生命物质的三种主要元素。

(1)碳、氮、氧三种元素中，原子核外电子未成对电子数最多的是____________（用元素符号表示）。

(2)尿素[CO(NH2)2]和乙酸(CH3COOH)的相对分子质量均为60，但状态却不同，常温下尿素为稳定的固体，乙酸为易挥发的液体。出现这种现象的原因是______________________________________。

(3)CH4、NH3、H2O三种氢化物分子中的中心原子碳原子、氮原子、氧原子的杂化状态是否相同__________，三种分子中的键角大小顺序是__________（用化学式表示）。

(4)MgO与NaCl晶胞同为面心立方结构，MgO晶胞体积为7.62×10-23cm3，NA=6.02×1023mol-1，那么MgO的晶胞密度为____________g/cm3(保留两位小数，密度=品胞中MgO的质量／晶胞体积)。

硼的单质和化合物在工业上有重要的应用。

(1)晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含有20个等边三角形的面和一定数目的顶角，每个顶角各有一个硼原子。如图所示，则针对晶体硼的基本结构单元回答下列问题：

①B-B键间键角为_________；

②其中硼原子数有________个；B-B键有________根。

(2)B2O3与C3O2互为等电子体，试写出C3O2的结构式___________。

(3)硼酸[B(OH)3]是一种较弱的一元酸，眼科医院常用作消毒剂，在实验中不小心被碱溶液灼伤后清洗伤口后可涂上少量的硼酸，写出硼酸的电离方程式____________。在硼酸分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是

_______。

A．sp，范德华力 B．sp2，范德华力 C．sp2，氢键 D．sp3，氢键

(4)在30℃以下，将过氧化氢加到硼酸和氢氧化钠的混合溶液中，析出一种无色晶体X。组成分析证实，该晶体的质量组成为Na 14. 72%，B 7.03%， H 5.12 %，则X的化学式为________。