- 电负性
- 共428题
原子的第一电离能为I1，第二电离能为I2，它们大小关系通常为（ ）
正确答案
解析
解：第一电离能I1是指气态原子处于基态时，失去第一个电子成为气态阳离子所需的能量，第二电离能为I2是指气态原子处于基态时，失去第二个电子成为气态阳离子所需的能量，又因为第一个电子比第二个电子容易失去，所以I1＜I2，故选：B；
已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素．元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如表所示：
元素M的名称是______．
正确答案
解：从其电离能变化知，当原子失去第四个电子时，其电离能急剧增加，说明该元素失去三个电子时为稳定结构，则该元素最外层有3个电子，N原子最外层有5个电子、Al氧原子最外层有3个电子、Si原子最外层有4个电子、S原子最外层有6个电子、O原子最外层有6个电子，所以符合条件的是Al元素，故答案为：铝．
解析
解：从其电离能变化知，当原子失去第四个电子时，其电离能急剧增加，说明该元素失去三个电子时为稳定结构，则该元素最外层有3个电子，N原子最外层有5个电子、Al氧原子最外层有3个电子、Si原子最外层有4个电子、S原子最外层有6个电子、O原子最外层有6个电子，所以符合条件的是Al元素，故答案为：铝．
（2011春•葫芦岛校级月考）下列按电负性减小顺序排列的是（ ）
正确答案
解析
解：元素周期表中同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱，则
A．N、O、F为同周期元素，电负性逐渐增强，故A错误；
B．N、P、As为同主族元素，电负性逐渐减弱，故B正确；
C．K、Na、Li为同主族元素，电负性逐渐增强，故C错误；
D．O没有最高正价，Cl有最高正价，因此电负性：O＞Cl＞H，故D错误；
故选B．
回答下列问题：Mn元素价电子层的电子排布式为______，比较两元素I．I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．对此，你的解释是______
（2）白色的无水硫酸铜粉末溶于水后得到蓝色溶液，请解释这一现象的原因（用离子方程式）：______，向蓝色溶液中加入氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水，沉淀溶解得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解过程的离子方程式______．
（3）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛．晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，晶胞中Zn原子的配位数为______，列式表示并计算立方ZnS晶体的密度（g•cm-3）______．
正确答案
解：（1）Mn元素为25号元素，核外电子排布式为[Ar]3d54s2，所以价层电子排布式为3d54s2．
由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．
故答案为：3d54s2； 由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少；
（2）将白色的无水CuSO4溶解于H2O中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，生成此配合离子的离子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，
向该蓝色溶液中加入少量氨水，发生Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，
故答案为：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
（3）黑球全部在晶胞内部，该晶胞中含有黑球个数是4，白球个数=
故答案为：4；4.1g/（cm）3．
解析
解：（1）Mn元素为25号元素，核外电子排布式为[Ar]3d54s2，所以价层电子排布式为3d54s2．
由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少．
故答案为：3d54s2； 由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少；
（2）将白色的无水CuSO4溶解于H2O中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子，生成此配合离子的离子方程式：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+，
向该蓝色溶液中加入少量氨水，发生Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O，
故答案为：Cu2++4H2O=[Cu（H2O）4]2+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-或Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O；
（3）黑球全部在晶胞内部，该晶胞中含有黑球个数是4，白球个数=
故答案为：4；4.1g/（cm）3．
N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：则该元素是______（填写元素符号）．
正确答案
解：根据元素电离能知，第三电离能和第四电离能相差较大，说明该元素原子失去3个电子时变为稳定结构，则该主族元素原子最外层有3个电子，N、Al、Si和Zn四种元素的原子中只有Al原子最外层有3个电子，则该元素是Al，故答案为：Al．
解析
解：根据元素电离能知，第三电离能和第四电离能相差较大，说明该元素原子失去3个电子时变为稳定结构，则该主族元素原子最外层有3个电子，N、Al、Si和Zn四种元素的原子中只有Al原子最外层有3个电子，则该元素是Al，故答案为：Al．
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