- 电负性
- 共428题
（1）已知NCl3+3H2O═NH3+3HClO，该反应无化合价变化，则电负性N______Cl．
（2）NH3能与众多过渡元素离子形成配合物，例如往CoCl3溶液中加入氨气，可以得到六配位的配合物CoCl3•x NH3，已知1mol的该配合物与足量AgNO3反应，得到2mol AgCl沉淀，则配合物的化学式为______．
（3）NF3的结构与NH3类似，但是NF3难以与过渡金属形成配位键，其原因在于______．
（4）N2H4分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2取代形成的另一种氮的氢化物．N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是______．
（5）N3-为叠氮根，与CO2为等电子体，1mol N3-中含有______个π键．X3+电子层结构与氩元素相同，它与N3-形成的晶体结构如图．晶体的化学式是______，与同一个X3+相邻最近的N3-有______个．
正确答案
＞
[Co（NH3）5Cl]Cl2
F原子电负性强，吸引N原子的电子，使其难以给出电子对形成配位键
sp3
2NA
Sc（N3）3
6个
解析
解：（1）已知NCl3+3H2O═NH3+3HClO，该反应无化合价变化，所以NCl3中氮为-3价，氯为+1价，所以氮的电负性强于氯，故答案为：＞；
（2）1mol的该配合物与足量AgNO3反应，得到2mol AgCl沉淀，说明1mol的氯离子作为配体，而可以得到六配位的配合物，所有5mol的氨气作配体，故答案为：[Co（NH3）5Cl]Cl2；
（3）F原子的电负性较强，氮原子上的孤对电子偏向F原子，而难以形成配位键，故答案为：F原子电负性强，吸引N原子的电子，使其难以给出电子对形成配位键；
（4）NH3分子中氮原子含有3个共价键和一个孤电子对，所以空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子的加成电子对=3+1=4，含有一个孤电子对，N原子轨道的杂化类型是sp3，故答案为：sp3；
（5）与CO2为等电子体，结构相似，而1molCO2中2molr的π键，X3+所含电子=3+18=21，所以X为21号Sc元素，从图上看○少●多，结合X3N知，○为N3-，以顶角上的○为中心，距离最近的X+有3个．构成一个完整的三维空间需8个这样的立方体，则每个N3-周围有X+：8×3×
下列各组元素的性质比较正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．同一主族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能：Li＞Na＞K，故A正确；
B．同一周期元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性O＞N＞C，故B错误；
C．离子的电子层数越多其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，钠离子和镁离子的电子层结构相同，硫离子和氯离子的电子层结构相同，且钠的原子序数小于镁，氯离子的原子序数大于硫，则离子半径大小顺序是S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+，故C错误；
D．同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，则原子半径：P＞C＞N，故D错误；
故选：A．
X、Y为两种元素的原子，X的阴离子与Y的阳离子具有相同的电子层结构，下列判断错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A．X为非金属元素，Y为金属元素，故X的电负性高于Y的电负性，故A正确；
B．Y元素处于X元素的下一周期，X为非金属元素，原子半径小于同周期与Y处于同族的元素，故原子半径Y＞X，故B错误；
C．X的电负性高于Y的电负性，电负性高则氧化性强，故X的氧化性大于Y的氧化性，故C正确；
D．X为非金属元素，Y为金属元素，故X的第一电离能大于Y的第一电离能，故D正确．
故选B．
（2016春•扬州校级月考）（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是______（用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为______；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是______．
（3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示，
（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化：
R3+
①基态R原子的价电子排布式为______．
②[R（OH）4]-中存在的化学键是______．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体．则A的结构简式为______．
正确答案
解：（1）短周期主族元素中，与氯相邻两元素为F、S，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性F＞Cl＞S，
故答案为：F＞Cl＞S；
（2）由表中数据可知，C的第四电离能剧增，故C表现+3价，为金属Al元素，由表中数据可知，A第二电离能剧增，故A表现+1价，为Na元素，B的第三电离能剧增，表现+2价，为Mg元素，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Mg＞Al，即A＞B＞C，
故答案为：+3，A＞B＞C；
（3）由H2O2的结构可知，O原子形成1个O-H键、1个O-O键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，H2O2中氧元素的电负性很强，H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶，
故答案为：sp3，H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶；
（4）①R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子，则R原子外围电子排布为3d54s1，
故答案为：3d54s1；
②R为Cr元素，[Cr（OH）4]-与[Al（OH）4]-结构相似，Cr3+与OH-之间形成配位键，氧原子与氢原子之间形成极性键，
故答案为：BD；
（5）将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，为NH4+，H2O2失去1个H+形成OOH-，含有18个电子，与H2O2互为等电子体，故白色固体A为NH4OOH，
故答案为：NH4OOH．
解析
解：（1）短周期主族元素中，与氯相邻两元素为F、S，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性F＞Cl＞S，
故答案为：F＞Cl＞S；
（2）由表中数据可知，C的第四电离能剧增，故C表现+3价，为金属Al元素，由表中数据可知，A第二电离能剧增，故A表现+1价，为Na元素，B的第三电离能剧增，表现+2价，为Mg元素，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Mg＞Al，即A＞B＞C，
故答案为：+3，A＞B＞C；
（3）由H2O2的结构可知，O原子形成1个O-H键、1个O-O键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，H2O2中氧元素的电负性很强，H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶，
故答案为：sp3，H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶；
（4）①R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子，则R原子外围电子排布为3d54s1，
故答案为：3d54s1；
②R为Cr元素，[Cr（OH）4]-与[Al（OH）4]-结构相似，Cr3+与OH-之间形成配位键，氧原子与氢原子之间形成极性键，
故答案为：BD；
（5）将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，为NH4+，H2O2失去1个H+形成OOH-，含有18个电子，与H2O2互为等电子体，故白色固体A为NH4OOH，
故答案为：NH4OOH．
《物质结构与性质》模块
请回答下列问题：
（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：
则该元素是______（填写元素符号）．
（2）基态锗（Ge）原子的电子排布式是______．Ge的最高价氯化物分子式是______．该元素可能的性质或应用有______．
A．是一种活泼的金属元素 B．其电负性大于硫 C．其单质可作为半导体材料 D．其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点
（3）关于化合物
A．分子间可形成氢键 B．分子中既有极性键又有非极性键 C．分子中有7个σ键和1个π键 D．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯
（4）NaF的熔点______
正确答案
解：（1）从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二、第三电离能都较小，可失去3个电子，最高化合价为+3价，即最外层应有3个电子，应为铝元素，故答案为：Al；
（2）锗是32号元素，核外有32个电子，基态锗（Ge）原子原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；
Ge的最高价为+4价，氯化物分子式是GeCl4；
故答案为：GeCl4；
A．Ge是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强，故A错误；
B．硫的其电负性大于硅，硅的电负性大于锗，所以锗的电负性小于硫，故B错误；
C．锗单质是一种半导体材料，故C正确；
D．氯化锗和溴化锗都是分子晶体，但氯化锗的相对分子质量小于溴化锗，所以氯化锗沸点低于溴化锗的沸点，
故选：CD；
（3）A．分子中不存在与电负性强的元素相连的氢原子，所以不存在氢键，故A错误；
B．分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键是极性键，故B正确；
C．1个单键是1个σ键，一个双键是1个σ键和1个π键，所以分子中有9个σ键和3个π键，故C错误；
D．根据醛基比甲基更溶于水，所以分子中两个甲基被醛基取代，溶解度增大，故D正确；
故选：BD；
（4）两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低，
故答案为：＞；两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低．
解析
解：（1）从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二、第三电离能都较小，可失去3个电子，最高化合价为+3价，即最外层应有3个电子，应为铝元素，故答案为：Al；
（2）锗是32号元素，核外有32个电子，基态锗（Ge）原子原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；
Ge的最高价为+4价，氯化物分子式是GeCl4；
故答案为：GeCl4；
A．Ge是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强，故A错误；
B．硫的其电负性大于硅，硅的电负性大于锗，所以锗的电负性小于硫，故B错误；
C．锗单质是一种半导体材料，故C正确；
D．氯化锗和溴化锗都是分子晶体，但氯化锗的相对分子质量小于溴化锗，所以氯化锗沸点低于溴化锗的沸点，
故选：CD；
（3）A．分子中不存在与电负性强的元素相连的氢原子，所以不存在氢键，故A错误；
B．分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键是极性键，故B正确；
C．1个单键是1个σ键，一个双键是1个σ键和1个π键，所以分子中有9个σ键和3个π键，故C错误；
D．根据醛基比甲基更溶于水，所以分子中两个甲基被醛基取代，溶解度增大，故D正确；
故选：BD；
（4）两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低，
故答案为：＞；两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低．
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