- 电负性
- 共428题
电负性的大小也可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，下列关于电负性的变化规律正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．元素的非金属性越强，电负性越大，周期表中从左到右非金属性逐渐增强，所以主族元素的电负性逐渐变大，故A正确；
B．元素的非金属性越强，电负性越大，周期表中从上到下，金属性增强，所以同一主族元素的电负性逐渐减小，故B错误；
C．元素电负性越大，原子对键合电子吸引力越大，则元素非金属性越强，故C错误；
D．元素的电负性越大，越易得电子，元素的非金属性越强，元素的电负性越小，则元素的非金属性越弱，故D错误；
故选A．
氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如图所示：
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是______、______；
（2）基态N原子的电子排布图为______；B和N相比，电负性较大的是______，BN中B元素的化合价为______；
（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为______．
正确答案
解：（1）由图可知B2O3与CaF2和H2SO4反应即生成BF3，同时还应该产生硫酸钙和水，方程式为：B2O3+3CaF2+3H2SO4
（2）氮原子核外电子数目为7，原子的电子排布图为
故答案为：
（3）BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=
解析
解：（1）由图可知B2O3与CaF2和H2SO4反应即生成BF3，同时还应该产生硫酸钙和水，方程式为：B2O3+3CaF2+3H2SO4
（2）氮原子核外电子数目为7，原子的电子排布图为
故答案为：
（3）BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键，中心原子上的孤电子对数=
下面的排序不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、同周期从左到右电负性增强，电负性的大小：Cl＞S＞Al＞Mg，故A不选；
B、C原子半径小于Si原子半径，原子半径越小，共价键键能越大，原子晶体的硬度越大，则金刚石的硬度大于硅晶体的硬度，硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B不选；
C、分子晶体的熔点最小，干冰的熔点最低，故选C；
D、氟离子、氯离子、溴离子、碘离子渐大，而离子半径越大，晶格能越小，则离子晶体的熔点越低，晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故D不选；
故选C．
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质．请回答下列问题：
（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是______，C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是______，原因是______．
（2）A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：______．
（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色．如[Co（H2O）6]2+显粉红色．据此判断：[Mn（H2O）6]2+______（填“无”或“有”）颜色．
（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe（CO）5等．
①COCl2分子的结构式为
②Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g）．反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是______．
正确答案
解：（1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性：N＞C，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：C＞Si，则有N＞C＞Si，C60是分子晶体，而金刚石是原子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体，
故答案为：N＞C＞Si；金刚石；金刚石是原子晶体，C60是分子晶体；
（2）由表中数据可知A、B最外层电子数为2，位于相同主族，根据电离能的大小可知B为Mg元素，原子序数为12，核外电子排布式为1s22s22p63s2，
故答案为：1s22s22p63s2；
（3）Mn2+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5，其d轨道上有5的电子，故[Mn（H2O）6]2+ 有颜色，
故答案为：有；
（4）①C=O键中含有1个δ键，1个π键，则COCl2分子内含有3个σ键、1个π键，所以C原子为sp2杂化，故答案为：3；1；sp2；
②Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反应生成Fe，则形成金属键，故答案为：金属键．
解析
解：（1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，则电负性：N＞C，同主族元素从上到下电负性逐渐减弱，则电负性：C＞Si，则有N＞C＞Si，C60是分子晶体，而金刚石是原子晶体，原子晶体的熔沸点远大于分子晶体，
故答案为：N＞C＞Si；金刚石；金刚石是原子晶体，C60是分子晶体；
（2）由表中数据可知A、B最外层电子数为2，位于相同主族，根据电离能的大小可知B为Mg元素，原子序数为12，核外电子排布式为1s22s22p63s2，
故答案为：1s22s22p63s2；
（3）Mn2+离子的原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d5，其d轨道上有5的电子，故[Mn（H2O）6]2+ 有颜色，
故答案为：有；
（4）①C=O键中含有1个δ键，1个π键，则COCl2分子内含有3个σ键、1个π键，所以C原子为sp2杂化，故答案为：3；1；sp2；
②Fe（CO）5在一定条件下发生分解反应：Fe（CO）5=Fe（s）+5CO，反应生成Fe，则形成金属键，故答案为：金属键．
（2012•天元区校级三模）【化学-选修3：物质结构与性质】
图甲所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分--血红素的结构．
回答下列问题：
（1）血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素，C、H、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序是______，写出基态Fe原子的价电子排布图______．
（2）血红素中两种N原子的杂化方式分别为______、______．在图乙的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．（请考生自行在答题卡上先绘制图乙并在其上标出Fe2+的配位键）
（3）铁有δ、γ、α三种同素异形体，其对应的晶胞分别如下图所示，其中γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为______，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为______；
若Fe的原子半径为r，则在δ-Fe晶胞中用r表示出这种堆积模型的空间利用率为______．（列式表示，不需化简）
与δ-Fe 具有相同堆积方式的金属还有______（填元素符号）．
正确答案
解：（1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性C＜N＜O，H的电负性最小，
故有：H＜C＜N＜O，基态Fe原子的核外价电子排布式为[Ar]3d64S2，则基态Fe原子的核外价电子排布图为
故答案为：H＜C＜N＜O；
（2）根据N原子的价电子排布式2s22p3，若N原子形成3个共价键，则氮原子周围还有一对孤对电子，即此时无配位键，该氮原子为sp3杂化，如NH3．若N原子形成4个共价键，则必有一个是配位键，若还存在双键（双键视为单键），则该氮原子为sp2杂化，如本题中的
故答案为：sp2、sp3；
（3）γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为8×
故答案为：4；4：3；
解析
解：（1）同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性C＜N＜O，H的电负性最小，
故有：H＜C＜N＜O，基态Fe原子的核外价电子排布式为[Ar]3d64S2，则基态Fe原子的核外价电子排布图为
故答案为：H＜C＜N＜O；
（2）根据N原子的价电子排布式2s22p3，若N原子形成3个共价键，则氮原子周围还有一对孤对电子，即此时无配位键，该氮原子为sp3杂化，如NH3．若N原子形成4个共价键，则必有一个是配位键，若还存在双键（双键视为单键），则该氮原子为sp2杂化，如本题中的
故答案为：sp2、sp3；
（3）γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为8×
故答案为：4；4：3；
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