- 电负性
- 共428题
一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kj．mol-1）
（1）为什么锂原子失去第二个电子所需能量远大于失去第一个电子所需能量？
______
（2）X元素的硫酸盐的化学式为______
（3）Y是周期表中______族元素，分析的根据是______．
正确答案
Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难
Na2SO4
ⅡA
Y的第四电离能剧增
解析
解：（1）Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难，故答案为：Li原子失去一个电子后，Li+已经形成了稳定结构，此时再失去电子很困难；
（2）由表中数据可知，X的第二电离能剧增，表现+1价，而第一电离能比Li略小，性质相似，可知X为Na，其硫酸盐的化学式为Na2SO4，故答案为：Na2SO4；
（3）由表中数据可知，Y的第四电离能剧增，表现+3价，故答案为：ⅡA；Y的第四电离能剧增．
空气质量高低直接影响着人类的生产和生活，它越来越受到人们的关注．被污染的空气中杂质的成分有多种，其中计入《空气质量日报》空气污染指数的项目有SO2、CO、NO2、O3和可吸入颗粒物等．请回答下列问题：
（1）S、N、O的第一电离能由大到小的顺序为______；
（2）血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒．
①写出亚铁离子的基态电子排布式______；
②CO有多种等电子体，其中常见的两种为______．
正确答案
解：（1）同一周期，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第VA族元素大于第VIA族元素，同一主族，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能大小顺序是：N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S；
（2）①铁是26号元素，原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，亚铁离子核外有24个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6，
故答案为：1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6；
②原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体，CO的常见等电子体为N2、CN-，故答案为：N2、CN-．
解析
解：（1）同一周期，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第VA族元素大于第VIA族元素，同一主族，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能大小顺序是：N＞O＞S，故答案为：N＞O＞S；
（2）①铁是26号元素，原子核外有26个电子，铁原子失去2个电子变成亚铁离子，亚铁离子核外有24个电子，根据构造原理知其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6，
故答案为：1s22s22p63s23p63d6 或[Ar]3d6；
②原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体，CO的常见等电子体为N2、CN-，故答案为：N2、CN-．
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______．
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取______杂化．
（3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似，1mol甲中含有π键的数目为______．
（4）D的核外电子排布式是______，它的高价离子与B的简单氢化物形成的配离子的化学式为______．
（5）D的氢化物的晶体结构如图所示，写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式______．
正确答案
解：A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，最外层电子排布为2s22p3，故B为N元素，第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，故原子核外电子排布为1s22s1或1s22s22p2，结合（3）能与N元素形成阴离子（AN-），故A为C元素，C是地壳中含量最高的元素，所以C是O元素，D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，故D元素原子各层电子数分别为2、8、18、1，是29号Cu元素，
（1）C、N、S元素是同一周期元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
（2）H2CO3中C原子最外层电子数全部成键，没有孤电子对，成1个C=O双键，2个C-O单键，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化，故答案为：sp2；
（3）C、O形成的化合物分子甲与N的单质分子结构相似，1mol氮气分子中含有2molπ键，所以1mol甲中含有π键的数目为2NA（或1.204×1024），故答案为：2NA（或1.204×1024）；
（4）D的原子序数是29，为Cu元素，其原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，一个铜离子和四个氨气分子形成配合物离子铜氨离子，其化学式为：[Cu（NH3）4]2+，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），[Cu（NH3）4]2+，
（5）该晶胞中铜离子和氢离子个数比是1：1，所以其化学式为CuH，氯气有强氧化性，氢化亚铜有强还原性，氯气能把氢化亚铜氧化生成氯化铜和氯化氢，所以氢化亚铜在氯气中燃烧的方程式为：2CuH+3Cl2
故答案为：2CuH+3Cl2
解析
解：A、B、C都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，最外层电子排布为2s22p3，故B为N元素，第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，故原子核外电子排布为1s22s1或1s22s22p2，结合（3）能与N元素形成阴离子（AN-），故A为C元素，C是地壳中含量最高的元素，所以C是O元素，D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满，故D元素原子各层电子数分别为2、8、18、1，是29号Cu元素，
（1）C、N、S元素是同一周期元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能C＜O＜N，故答案为：C＜O＜N；
（2）H2CO3中C原子最外层电子数全部成键，没有孤电子对，成1个C=O双键，2个C-O单键，杂化轨道数目为3，采取sp2杂化，故答案为：sp2；
（3）C、O形成的化合物分子甲与N的单质分子结构相似，1mol氮气分子中含有2molπ键，所以1mol甲中含有π键的数目为2NA（或1.204×1024），故答案为：2NA（或1.204×1024）；
（4）D的原子序数是29，为Cu元素，其原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，一个铜离子和四个氨气分子形成配合物离子铜氨离子，其化学式为：[Cu（NH3）4]2+，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar]3d104s1），[Cu（NH3）4]2+，
（5）该晶胞中铜离子和氢离子个数比是1：1，所以其化学式为CuH，氯气有强氧化性，氢化亚铜有强还原性，氯气能把氢化亚铜氧化生成氯化铜和氯化氢，所以氢化亚铜在氯气中燃烧的方程式为：2CuH+3Cl2
故答案为：2CuH+3Cl2
下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2…表示，单位为kJ•mol-1）．
下列关于元素R的判断中一定正确的是（ ）
正确答案
解析
解：从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第IIA族元素．
A、最外层应有2个电子，所以R的最高正价为+2价，故A错误；
B、最外层应有2个电子，所以R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故B正确；
C、R元素的原子最外层共有2个电子，故C错误；
D、R元素可能是Mg或Be，故D错误；
故选B．
正确答案
解析
解：根据电离能图知，第三电离能和第四电离能之间的差距最大，所以该原子最外层有3个电子．
A、X元素最外层有3个电子，所以在化合物中通常显+3价，故A错误；
B、第ⅢA族元素有金属也有非金属，根据已知条件无法确定是否是金属，故B错误；
C、第ⅢA族元素有金属也有非金属，根据已知条件无法确定是哪周期元素，故C错误；
D、该主族元素最外层有3个电子，在反应中容易失去电子，所以与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+，故D正确；
故选D．
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