- 电负性
- 共428题
H、C、N、Cl、Na、Al是常见的六种元素
（1）H位于元素周期表第______周期第______族；C的基态原子核外有______对成对电子；
Cl原子的价电子表示式______．
（2）用“＞”、“=”、“＜”填空
（3）用电子式表示Na Cl的形成过程：______．
（4）已知在常温常压下：
写出H2与Cl2反应的热化学方程式：______．
正确答案
解；（1）H的原子序数为1，原子结构中有1个电子层，最外层电数为1；C的基态原子核外电子排布为2S22P2，所以有对成对电子；Cl原子的价电子表示式3S23P5；故答案为：1；ⅠA；2； 3S23P5；
（2）元素非金属性越强氢化物越稳定，而非金属性C＜N，所以稳定性CH4＜NH3；最外层电子数相同所以1H和2H得电子能力相同，电子层数相同是核电荷数越多半径越小，铝的核电荷数大，所以Na+＞Al3+，非金属性越强电负性越大，碳的非金属性强于铝，所以碳的电负性大于铝，故答案为：＜；=；＞；＞；
（3）．NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间用箭头连接，形成过程为：
故答案为：
（4）氢气和氯气反应时，旧键断裂吸收的能量：aKJ+ckJ=（a+c）kJ，新键生成释放的能量：bkJ×2=2bkJ，所以释放的热量高于吸收的热量，该反应是放热的，焓变△H=（a+c-2b）kJ•mol-1，
故答案为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=（a+c-2b）kJ•mol-1．
解析
解；（1）H的原子序数为1，原子结构中有1个电子层，最外层电数为1；C的基态原子核外电子排布为2S22P2，所以有对成对电子；Cl原子的价电子表示式3S23P5；故答案为：1；ⅠA；2； 3S23P5；
（2）元素非金属性越强氢化物越稳定，而非金属性C＜N，所以稳定性CH4＜NH3；最外层电子数相同所以1H和2H得电子能力相同，电子层数相同是核电荷数越多半径越小，铝的核电荷数大，所以Na+＞Al3+，非金属性越强电负性越大，碳的非金属性强于铝，所以碳的电负性大于铝，故答案为：＜；=；＞；＞；
（3）．NaCl为离子化合物，书写电子式时注意，左边写钠原子和氯原子电子式，右边写氯化钠的电子式，中间用箭头连接，形成过程为：
故答案为：
（4）氢气和氯气反应时，旧键断裂吸收的能量：aKJ+ckJ=（a+c）kJ，新键生成释放的能量：bkJ×2=2bkJ，所以释放的热量高于吸收的热量，该反应是放热的，焓变△H=（a+c-2b）kJ•mol-1，
故答案为：H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=（a+c-2b）kJ•mol-1．
（2014•漳州三模）VA族的氮、磷、砷（As）等元素的化合物在科研和生产中有许多重要用途，请回答下列问题．
（1）砷的基态原子的电子排布式为______．
（2）N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______．
（3）NH3的沸点比PH3高，原因是______；PO43-离子的立体构型为______．
（4）PH3分子中P原子采用______ 杂化．
（5）H3AsO4和H3AsO3是砷的两种含氧酸，请根据结构与性质的关系，解释H3AsO4比H3AsO3 酸性强的原因______．
（6）CuCl2与氨水反应可形成配合物[Cu（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为______．
正确答案
解：（1）砷位于元素周期表的第四周期第VA族，外围电子排布为4s24p3，把前面的核外电子补齐后得砷基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；
（2）同一主族元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，失电子能力增强，也就是越容易失电子，电离能越小，则第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素第一电离能大小顺序是N＞P＞As，
故答案为：N＞P＞As；
（3）PH3分子间存在范德华力，NH3分子间除存在范德华力之外还存在比范德华力更强的氢键，故NH3的沸点比PH3高；PO43-中心原子为P，其中σ键电子对数为4，中心原子孤电子对数为
故答案为：NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力；正四面体；
（4）PH3中心原子P的价层电子对数为：3+
故答案为：sp3杂化；
（5）两种含氧酸即可改写为（HO）mROn），H3AsO4可表示为：（HO）3AsO，H3AsO3可表示为：（HO）3As，H3AsO4中n值大正电性强，导致As-O-H中O的电子更向As偏移，更易电离出H+，所以H3AsO4比H3AsO3酸性强，
故答案为：H3AsO4和H3AsO3可表示为（HO）3AsO和（HO）3As，H3AsO3中的As为+3价，而H3AsO4中的As为+5价，正电性更高，导致As-O-H中O的电子更向As偏移，更易电离出H+；
（6）1mol配合物[Cu（NH3）4]Cl2中，1mol氨气中含有3molσ键，总共含有σ键的物质的量为：3mol×4=12mol，1mol该配合物中含有4mol配位键，所以含有的σ键的物质的量为：12mol+4mol=16mol，或者16×6.02×1023个，
故答案为：16mol或16×6.02×1023个．
解析
解：（1）砷位于元素周期表的第四周期第VA族，外围电子排布为4s24p3，把前面的核外电子补齐后得砷基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；
（2）同一主族元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而增强，失电子能力增强，也就是越容易失电子，电离能越小，则第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素第一电离能大小顺序是N＞P＞As，
故答案为：N＞P＞As；
（3）PH3分子间存在范德华力，NH3分子间除存在范德华力之外还存在比范德华力更强的氢键，故NH3的沸点比PH3高；PO43-中心原子为P，其中σ键电子对数为4，中心原子孤电子对数为
故答案为：NH3分子间存在较强的氢键，而PH3分子间仅有较弱的范德华力；正四面体；
（4）PH3中心原子P的价层电子对数为：3+
故答案为：sp3杂化；
（5）两种含氧酸即可改写为（HO）mROn），H3AsO4可表示为：（HO）3AsO，H3AsO3可表示为：（HO）3As，H3AsO4中n值大正电性强，导致As-O-H中O的电子更向As偏移，更易电离出H+，所以H3AsO4比H3AsO3酸性强，
故答案为：H3AsO4和H3AsO3可表示为（HO）3AsO和（HO）3As，H3AsO3中的As为+3价，而H3AsO4中的As为+5价，正电性更高，导致As-O-H中O的电子更向As偏移，更易电离出H+；
（6）1mol配合物[Cu（NH3）4]Cl2中，1mol氨气中含有3molσ键，总共含有σ键的物质的量为：3mol×4=12mol，1mol该配合物中含有4mol配位键，所以含有的σ键的物质的量为：12mol+4mol=16mol，或者16×6.02×1023个，
故答案为：16mol或16×6.02×1023个．
根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是______
A．R和U B．S和T C．T和U D．R和T
（2）下列离子的氧化性最弱的是______
A．S2+ B．R+ C．T 3+ D．U+
（3）假设U元素是短周期的元素，你估计它的第2次电离能飞跃数据将是第______个．
（4）假设R、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是______，其中元素______的第一电离能反常高的原因是______．
正确答案
A
D
10
R＜S＜T
S
S元素的最外层电子处于s能级全充满，能量较低，比较稳定，失
去一个电子吸收的能量较多
解析
解：由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，则
（1）由上述分析可知，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，
故答案为：E；
（2）离子的氧化性最弱，即其对应的电离能最小，由表中数据看出U的第一电离能为420 kJ•mol-1，数值最小，故U+氧化性最弱，
故答案为：D；
（3）若U为短周期元素，据表中数据第一次电离能飞跃是失去第2个电子时，可推知U在ⅠA族，则第二次电离能飞跃是在失去第10个电子时发生的，
故答案为：10；
（4）由上述分析可知，R最外层电子数为1，S的最外层电子数为2，T的最外层电子数为3，R、S、T若是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是R＜S＜T，其中由于S的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低，第一电离能反常高．
故答案为：R＜S＜T；S；S元素的最外层电子处于s能级全充满，能量较低，比较稳定，失去一个电子吸收的能量较多．
下列各组元素中，第一电离能依次减小的是（ ）
正确答案
解析
解：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．
A．F、O、N属于同一周期元素且原子序数依次减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是F、N、O，故A错误；
B．Na、Mg、Al属于同一周期元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，所以其第一电离能大小顺序为Mg、Al、Na，故B错误；
C．I、Br、Cl属于同一主族元素且原子序数依次减小，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能依次增大，故C错误；
D．H、Li、Na属于同一主族元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能依次减小，故D正确．
故选D．
根据表中五种短周期元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：
（1）在周期表中，最可能处于同一族的是______
A．Q和R B．S和T C．T和U D．R和T E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是______
A．S2+ B．R+ C．T3+D．U+
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是______
A．硼 B．铍 C．氦 D．氢
（4）T元素最可能是______区元素，其氯化物的化学式为______
（5）请你估计元素U的第2次电离能飞跃数据将是第______个．
（6）如果U、S、T是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是______（填元素符号，下同），其中元素______的第一电离能反常高的原因是______．
正确答案
E
D
C
P
TCl3
10
R＜S＜T
S
S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低
解析
解：这五种元素的短周期元素，Q第三电离能和第四电离能相差较大，且其第一电离能较大，所以Q可能是稀有气体元素；
R元素第一电离能远远小于第二电离能，所以R元素为第IA族元素；
S元素第二电离能远远大于第三电离能，则S为第IIA族元素；
T元素第三电离能远远小于第四电离能，则T为第IIIA族元素；
U元素第一电离能远远小于第二电离能，所以U属于第IA族元素，R第一电离能大于U，则原子序数R小于U；
（1）通过以上分析知，R和U的电离能变化趋势相同，所以在周期表中，最可能处于同一族的是R和U元素，故选E；
（2）金属元素的原子失电子能力越强，其简单阳离子的氧化性越弱，通过以上分析知，U原子第一电离能最小，所以其失电子能力最强，其简单阳离子的氧化性最弱，故选D；
（3）由表中数据可知，Q元素各电离能都较大，而且各电离能之间无太大差距，故Q最可能为稀有气体元素，化学性质和物理性质最像氦，故选C；
（4）通过以上分析知，T元素位于第IIIA族，所以T元素最可能是P区元素，其氯化物的化学式为TCl3，故答案为：P；TCl3；
（5）若U为短周期元素，据表中数据第一次电离能飞跃是失去第2个电子时，可推知U在ⅠA族，则第二次电离能飞跃是在失去第10个电子时发生的，故答案为：10；
（6）由上述分析可知，R最外层电子数为1，S的最外层电子数为2，T的最外层电子数为3，R、S、T若是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是R＜S＜T，其中由于S的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低，第一电离能反常高．
故答案为：R＜S＜T；S；S元素的第一电离能失去的是s能级的电子，s能级为全满稳定结构、能量降低．
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