- 电负性
- 共428题
碳、氮、氧、铁、铜是常见的几种元素，请回答以下问题：
（1）已知碳、氧、氯三种元素可形成CCl4、ClO2等物质，则C、O、Cl的电负性从大到小的顺序为______．
（2）基态铜原子的核外电子排布式为______．
（3）三氯化铁常温下为固体，熔点282～C，沸点315～C，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁的晶体类型为______
（4）lmolCH3COOH分子中含有σ键数目为______．
（5）维生素B．可作为辅酶参与糖的代谢，并有保护神经系统的作用．该物质的结构式为：
①维生素B．中碳原子的杂化轨道类型有______
②维生素B，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有______．
A．离子键、共价键
B．离子键、氢键、共价键
C．氢键、范德华力
D．离子键、氢键、范德华力
（6）通常酸式盐在水中的溶解度大于正盐，但NaHCO3的溶解度却小于Na2CO3，这是由于______．
正确答案
解：（1）非金属性越强电负性越大，非金属性O＞Cl＞C，所以电负性：O＞Cl＞C，故答案为：O＞Cl＞C；
（2）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
（3）分子晶体熔沸点较低，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，故答案为：分子晶体；
（4）单键都是σ键，双键和三键都是只有一个σ键，CH3COOH中含有3个H-C键，1个C-Cl键，1个O-C键，1个O=C键，1个H-O键，故共有7个σ键，所以1mol CH3COOH中含有的σ键的数目为7mol，故答案为：7mol；
（5）①该化合物中连接双键的碳原子含有3个σ键，为sp2杂化，连接4个σ键的碳原子采用sp3杂化，故答案为：sp2、sp3；
②维生素B，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有范德华力、氢键和离子键，故选D；
（6）酸式盐在水中电离产生的酸式根离子与离子之间形成氢键，溶解度大于正盐，CO32-比HCO3-多一个负电荷，水合作用强于HCO3-，而且HCO3-的H进入到CO3电子云程度很大，使CO3的负电荷进一步被中和，水合作用进一步降低，所以Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，
故答案为：酸式根离子与离子之间形成氢键，CO32-比HCO3-多一个负电荷，水合作用强于HCO3-，而且HCO3-的H进入到CO3电子云程度很大，使CO3的负电荷进一步被中和，水合作用进一步降低，所以Na2CO3比NaHCO3的溶解度大．
解析
解：（1）非金属性越强电负性越大，非金属性O＞Cl＞C，所以电负性：O＞Cl＞C，故答案为：O＞Cl＞C；
（2）Cu是29号元素，原子核外电子数为29，基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；
（3）分子晶体熔沸点较低，该物质的熔沸点较低，所以为分子晶体，故答案为：分子晶体；
（4）单键都是σ键，双键和三键都是只有一个σ键，CH3COOH中含有3个H-C键，1个C-Cl键，1个O-C键，1个O=C键，1个H-O键，故共有7个σ键，所以1mol CH3COOH中含有的σ键的数目为7mol，故答案为：7mol；
（5）①该化合物中连接双键的碳原子含有3个σ键，为sp2杂化，连接4个σ键的碳原子采用sp3杂化，故答案为：sp2、sp3；
②维生素B，晶体溶于水的过程中要克服的微粒间的作用力有范德华力、氢键和离子键，故选D；
（6）酸式盐在水中电离产生的酸式根离子与离子之间形成氢键，溶解度大于正盐，CO32-比HCO3-多一个负电荷，水合作用强于HCO3-，而且HCO3-的H进入到CO3电子云程度很大，使CO3的负电荷进一步被中和，水合作用进一步降低，所以Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，
故答案为：酸式根离子与离子之间形成氢键，CO32-比HCO3-多一个负电荷，水合作用强于HCO3-，而且HCO3-的H进入到CO3电子云程度很大，使CO3的负电荷进一步被中和，水合作用进一步降低，所以Na2CO3比NaHCO3的溶解度大．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．由于N原子的2p轨道为半充满状态，较稳定，难以失去电子，第一电离能N＞O，故A错误；
B．同主族元素电负性从上到下逐渐减小，所遇F元素的电负性最强，故B正确；
C．CO2是直线型的非极性分子，SO2含有孤对电子，为V形，故C错误；
D．CH2=CH2分子中共有四个C-H以及一个C-C键，共五个σ键，一个π键，故D错误．
故选B．
下列元素的第一电离能依次减小的是（ ）
正确答案
解析
解：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．
A、H、Li、Na、K属于同一主族元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能依次减小，故A正确；
B、I、Br、Cl、F属于同一主族元素且原子序数依次减小，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以I、Br、Cl、F第一电离能依次增大，故B错误；
C、Na、Mg、Al、Si属于同一周期元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，所以其第一电离能大小顺序为Si、Mg、Al、Na，故C错误；
D、由C分析可知Si、Al、Mg、Na的第一电离能大小顺序为Si、Mg、Al、Na，故D错误；
故选A．
过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途．现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS，化学式为：[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m，n＜5，m＜10}在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子．
下列说法中错误的是 （ ）
APFS中铁显+3价
B铁原子的价电子排布式是3d74s1
C由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
D由下表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难
正确答案
解析
解：A．[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m中n小于5，且
B．铁的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，铁元素的价电子数8，且4s轨道排2个电子，3d轨道排6个电子，所以铁原子的价电子排布式是3d64s2，故B错误；
C．硫酸亚铁中铁元素的化合价是+2价，[Fe2（OH）n（SO4）3-n/2]m中铁元素的化合价是+3价，铁离子水解生成氢氧化铁，所以由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程，故C正确；
D．电离能越大，其失电子越难，所以气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子容易，故D错误；
故选BD．
下列元素中基态原子的第一电离能最大的是（ ）
正确答案
解析
解：同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大，B、C、N、O属于同一周期且其原子序数依次增大，但N属于第VA元素，O属于第ⅥA族，所以B、C、N、O几种元素的第一电离能的大小顺序是N、O、C、B，
故选D．
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