- 电负性
- 共428题
氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示
请回答下列问题：
（1）由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是______、______；
（2）基态B原子的电子排布式为______；B和N相比，电负性较大的是______，BN中B元素的化合价为______；
（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是______，B原子的杂化轨道类型为______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为______；
（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为______，层间作用力为______；
（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、______个硼原子，立方氮化硼的密度是______g•pm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）．
正确答案
解：（1）由图可知B2O3与CaF2和H2SO4反应即生成BF3，同时还应该产生硫酸钙和水，方程式为B2O3+3CaF2+3H2SO4
B2O3+2NH3
（2）基态B原子的电子排布式为1s22s2sp1；B与N 均位于第二周期，电负性从左向右依次递减，所以N的电负性大于B；BN中B元素的化合价为+3．故答案为：1s22s2sp1；N；+3；
（3）依据价层电子对互斥理论，计算出BF3的孤对电子对数=
（4）B、N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；根据石墨结构可知六方氮化硼晶体中，层与层之间靠分子间作用力结合．故答案为：共价键（或极性共价键）；分子间作用力；
（5）根据金刚石的结构可以判断出金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8×
解析
解：（1）由图可知B2O3与CaF2和H2SO4反应即生成BF3，同时还应该产生硫酸钙和水，方程式为B2O3+3CaF2+3H2SO4
B2O3+2NH3
（2）基态B原子的电子排布式为1s22s2sp1；B与N 均位于第二周期，电负性从左向右依次递减，所以N的电负性大于B；BN中B元素的化合价为+3．故答案为：1s22s2sp1；N；+3；
（3）依据价层电子对互斥理论，计算出BF3的孤对电子对数=
（4）B、N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；根据石墨结构可知六方氮化硼晶体中，层与层之间靠分子间作用力结合．故答案为：共价键（或极性共价键）；分子间作用力；
（5）根据金刚石的结构可以判断出金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数=8×
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．元素越容易失电子，则元素的电离能越小，同一周期元素，元素失电子能力逐渐减小，所以元素的第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族和第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，故A错误；
B．同一主族元素，元素失电子能力随着原子序数增大而增大，所以第一电离能随着原子序数增大而减小，故B错误；
C．元素得电子能力越大，其电负性越大，同一周期元素，得电子能力逐渐增大，所以元素的电负性随着原子序数增大而增大，故C正确；
D．元素得电子能力越大，其电负性越大，同一主族元素，元素得电子能力随着原子序数增大而减弱，所以元素的电负性随着原子序数增大而减小，故D错误；
故选C．
下列说法错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、N、O、F电负性依次增大，O、F无正价，所以化合价最大的是氮元素，故A错误；
B、在H3O+ 和[Cu（NH3）4]2+中分别存在H←O和Cu←N配位键，故B正确；
C、元素的原子吸引电子的能力越强，电负性越大，故C正确；
D、原子晶体中决定原子晶体物理性质的是共价的强弱，原子间以共价键结合，键长越短，具有键能大，熔点高、硬度大，故D正确；
故选A．
下列各元素中，符合前六个电离能（eV）的是（ ）
正确答案
解析
解：结合表中数据可知，该元素的IE4与IE5之间出现突增，则该原子的最外层含有4个电子，
A．B原子最外层含有3个电子，其电离能应该在IE3、IE4之间出现突增，故A错误；
B．C原子最外层含有4个电子，其电离能会IE4与IE5之间出现突增，故B正确；
C．N原子最外层含有5个电子，其电离能会IE5与IE6之间出现突增，故C错误；
D．O原子最外层含有6个电子，其电离能会IE6与IE7之间出现突增，故D错误；
故选B．
某种元素的电离能数据如下（单位：kJ/mol），该元素最可能是（ ）
正确答案
解析
解：从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二电离能都较小，可失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为Mg元素，属于S区元素．
故选A．
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