- 电负性
- 共428题
下列对各组物质性质的比较中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．同一周期，元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，第一电离能：Mg＞Al＞Na，故A错误；
B．原子晶体中，键长越长其键能越小，则晶体的熔点越低，键能大小顺序是：C-C键、C-Si键、Si-Si键，所以熔点高低顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故B错误；
C．碱金属元素中，其硬度随着原子序数的增大而减小，所以硬度Li＞Na＞K，故C正确；
D．空间利用率：六方密堆积52%、面心立方74%、体心立方68%，所以空间利用率：面心立方＞体心立方＞六方密堆积，故D错误；
故选C．
下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故A错误；
B、镁原子的3s能级处于全满稳定状态，能量较低，第一电离能比Al元素高，故B错误；
C、同周期自左而右，元素的第一电离能增大，故第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最小，故C正确；
D、同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能Na＞K，同周期自左而右第一电离能增大，故第一电离能Mg＞Na，所以第一电离能Mg＞K，故D错误；
故选C．
（1）氮和砷（As）位于同一主族，二者中电负性较大的是______（填元素符号，下同），第一电离能较大的是______．
（2）基态Zn 原子的价电子排布式为______，价层电子占有的原子轨道数为______
（3）Al2O3的熔点很高，Al2O3属于______晶体．Al2O3的熔点比NaCl 高，其原因是______
（4）碳化硅的晶胞结构如图所示，其中白球代表的是______原子，一个晶胞中含有该原子的个数为______．
正确答案
解：（1）N和As位于同一主族，且As排在N的下面，而同主族元素从上到下，电负性和第一电离能均逐渐减小，故电负性和第一电离能都是N 较大，
故答案为：N；N；
（2）锌是30号元素，基态原子核外有30个电子，核外电子排布为：[Ar]3d104s2，其3d、4s能级上电子是其价电子，所以Zn原子的价电子排布式为3d104s2，d能级有5个原子轨道，s能级有1个原子轨道，故Zn 的价层电子共占有6个原子轨道，
故答案为：3d104s2；6；
（3）Al2O3的是由氧离子和铝离子构成的化合物，其熔点很高，熔融时能导电，属于离子化合物，Al2O3、NaCl都属于离子晶体，晶体中Al3+、O2-的电荷数大于NaCl 晶体中Na+、Cl-的电荷数，且O2- 的半径小于Cl-的半径，Al2O3 晶体的晶格能大于NaCl 晶体的晶格能，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，所以Al2O3的熔点比NaCl 高，
故答案为：离子；Al2O3、NaCl都属于离子晶体，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，Al2O3 晶体的晶格能大于NaCl 晶体的晶格能；
（4）Si的原子半径比C大，故白球代表Si，黑球代表C，由碳化硅的晶胞可知，每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，晶胞中C为8×
故答案为：Si（或硅）；4．
解析
解：（1）N和As位于同一主族，且As排在N的下面，而同主族元素从上到下，电负性和第一电离能均逐渐减小，故电负性和第一电离能都是N 较大，
故答案为：N；N；
（2）锌是30号元素，基态原子核外有30个电子，核外电子排布为：[Ar]3d104s2，其3d、4s能级上电子是其价电子，所以Zn原子的价电子排布式为3d104s2，d能级有5个原子轨道，s能级有1个原子轨道，故Zn 的价层电子共占有6个原子轨道，
故答案为：3d104s2；6；
（3）Al2O3的是由氧离子和铝离子构成的化合物，其熔点很高，熔融时能导电，属于离子化合物，Al2O3、NaCl都属于离子晶体，晶体中Al3+、O2-的电荷数大于NaCl 晶体中Na+、Cl-的电荷数，且O2- 的半径小于Cl-的半径，Al2O3 晶体的晶格能大于NaCl 晶体的晶格能，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，所以Al2O3的熔点比NaCl 高，
故答案为：离子；Al2O3、NaCl都属于离子晶体，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，Al2O3 晶体的晶格能大于NaCl 晶体的晶格能；
（4）Si的原子半径比C大，故白球代表Si，黑球代表C，由碳化硅的晶胞可知，每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有4个，晶胞中C为8×
故答案为：Si（或硅）；4．
第一电离能I1是指气态原子X（g）失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图．
请回答以下问题：
（1）认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na--Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象．
（2）从图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______．
（3）图中6号元素在周期表中的位置是______；其原子M层电子的轨道表示式为______．
（4）图中4，5，6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是______．
正确答案
同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小
第三周期 第ⅥA族
4、5、6三种元素的同主族上一周期的元素气态氢化物中含有氢键，氢键的存在导致物质的沸点增大
解析
解：（1）根据图片知，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族的第一电离能大于第ⅥA族元素，所以其图象为
故答案为：
（2）根据图片知，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，
故答案为：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小；
（3）图中6号元素为Cl，处于第三周期、第ⅥA族，其M层电子排布式为3s23p5，电子排布图为
故答案为：第三周期 第ⅥA族；
（4）P、S、Cl三种元素的氢化物中只存在分子间作用力，不含氢键，N、O、F三种元素的氢化物中含有氢键，氢键的存在导致其氢化物沸点升高，
故答案为：4、5、6三种元素的同主族上一周期的元素气态氢化物中含有氢键，氢键的存在导致物质的沸点增大．
某元素原子序数为33，则
（1）此元素原子的电子总数是______，有______个未成对电子．
（2）有______各电子层，______个能级，______个原子轨道．
（3）它的价电子排布为______．
正确答案
33
3
4
8
18
4s24p3
解析
解：某元素的原子序数为33，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，
（1）原子的电子总数等于原子序数，此元素原子序数为33，原子的电子总数是33，4p能级电子，3个单电子，有3个未成对电子，
故答案为：33；3；
（2）每个能级字母前的数字表示电子层数，所以该元素含有4个电子层，根据电子云的空间形状可知，各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7，所以该元素含有8个能级，18个轨道，
故答案为：4；8；18；
（3）它的外围电子排布式是4s24p3，所以它的价电子排布为4s24p3，
故答案为：4s24p3．
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