- 电负性
- 共428题
锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：
2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）写出基态Cu的价电子排布式______，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有______ （填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O、P、S元素第一电离能由小到大的顺序为______．及电负性由小到大的顺序为______
（3）氨基乙酸铜的分子结构如图1，氮原子的杂化方式为______．
（4）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则CN-中含有的σ键与π键的数目之比为______．
（5）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图2所示．则该化合物的化学式为______．
正确答案
解：（1）Cu是29号元素，其基态Cu2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；价电子排布式为：3d104s1；Cu最外层电子数为1，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr；7号元素N原子的电子排布式为1s22s22p3，8号元素O原子的电子排布式为1s22s22p4，当元素的原子核外电子层上的电子处于全充满、半充满或全空状态时，能量低比较稳定，N原子的电子处于半充满状态，是稳定状态，所以N、O元素第一电离能由小到大的顺序为O＜N；同主族自上而下电离能降低，所以N、O、P、S元素第一电离能由小到大的顺序为：S＜P＜O＜N，
同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性大小顺序为：N＜O，P＜S，同一主族，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，S＜O，P＜N；非金属性越强电负性越强，S＜N，所以电负性由小到大的顺序为 P＜S＜N＜O，
故答案为：3d104s1；K Cr；S＜P＜O＜N； P＜S＜N＜O；
（3）氮原子价层电子对个数=3+
故答案为：sp3；
（4）在CN-中碳原子与氮原子是以共价三键结合的，含有1个ơ键，含有的2个π键，故CN-中含有的σ键与π键的数目之比为：1：2，
故答案为：1：2；
（5）在该化合物的晶胞中Cu：12×
故答案为：CuH；
解析
解：（1）Cu是29号元素，其基态Cu2+的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1；价电子排布式为：3d104s1；Cu最外层电子数为1，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有K、Cr；7号元素N原子的电子排布式为1s22s22p3，8号元素O原子的电子排布式为1s22s22p4，当元素的原子核外电子层上的电子处于全充满、半充满或全空状态时，能量低比较稳定，N原子的电子处于半充满状态，是稳定状态，所以N、O元素第一电离能由小到大的顺序为O＜N；同主族自上而下电离能降低，所以N、O、P、S元素第一电离能由小到大的顺序为：S＜P＜O＜N，
同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，所以电负性大小顺序为：N＜O，P＜S，同一主族，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，S＜O，P＜N；非金属性越强电负性越强，S＜N，所以电负性由小到大的顺序为 P＜S＜N＜O，
故答案为：3d104s1；K Cr；S＜P＜O＜N； P＜S＜N＜O；
（3）氮原子价层电子对个数=3+
故答案为：sp3；
（4）在CN-中碳原子与氮原子是以共价三键结合的，含有1个ơ键，含有的2个π键，故CN-中含有的σ键与π键的数目之比为：1：2，
故答案为：1：2；
（5）在该化合物的晶胞中Cu：12×
故答案为：CuH；
不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负性．一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，通常形成共价键．下表是某些元素的电负性值：
观察上述数据，回答下列问题：
（1）通过分析电负性值变化规律，确定Mg元素电负性值的最小范围______；
（2）请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是______；
（3）COCl2俗称光气，分子中C原子以______杂化轨道方式与其它原子成键；分子结构中含有C-Cl键，其共用电子对偏向______（写原子名称）．
（4）氯和硅元素形成的化合物SiCl4为共价化合物，它与氨气一起使用可用于海上军事作战起烟幕作用，试说明原因并写出相应发生的化学反应方程式：______；
（5）从电负性角度，判断AlCl3是离子化合物还是共价化合物？请说出理由（即写出判断的方法和结论）是：______；请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：______．
正确答案
解：（1）根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性Na＜Mg＜Al，同主族Be＞Mg＞Ca，最小范围应为0.93～1.57．故答案为：0.93～1.57；
（2）因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，反之金属性越强．故答案为：非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小；
（3）COCl2分子中C原子与Cl原子以单键相结合，与O原子以双键相结合，共有3对价层电子对，需要3个杂化轨道，采取sp2；分子结构中含有C-Cl键，Cl的电负性大，电子对偏向Cl；故答案为：sp2，Cl；
（4）SiCl4为强酸弱碱盐，水解生成HCl，HCl与氨气反应生成NH4Cl白烟；故答案为：因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl；
（5）AlCl3中Al与Cl的电负性差值为1.55，根据信息，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，所以AlCl3为共价化合物．离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物不能导电．故答案为：Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物；将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物．
解析
解：（1）根据电负性的递变规律：同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，可知，在同周期中电负性Na＜Mg＜Al，同主族Be＞Mg＞Ca，最小范围应为0.93～1.57．故答案为：0.93～1.57；
（2）因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强，非金属性越强，反之金属性越强．故答案为：非金属性越强，电负性越大，金属性越强，电负性越小；
（3）COCl2分子中C原子与Cl原子以单键相结合，与O原子以双键相结合，共有3对价层电子对，需要3个杂化轨道，采取sp2；分子结构中含有C-Cl键，Cl的电负性大，电子对偏向Cl；故答案为：sp2，Cl；
（4）SiCl4为强酸弱碱盐，水解生成HCl，HCl与氨气反应生成NH4Cl白烟；故答案为：因为四氯化硅与水发生反应（强烈水解）产生大量的氯化氢气体，氯化氢与氨气化合产生大量的白烟，起隐蔽作用；SiCl4+4H2O═4HCl↑+H4SiO4，NH3+HCl=NH4Cl；
（5）AlCl3中Al与Cl的电负性差值为1.55，根据信息，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，所以AlCl3为共价化合物．离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物不能导电．故答案为：Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7，所以形成共价键，为共价化合物；将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物．
下列是五种常见的短周期元素的电离能数据（单位：kJ/mol）：
分析以上数据，回答下列问题：
（1）T元素在周期表中的位置为第______周期______族．
（2）已知上述五种元素中，有一种是稀有气体元素，则该元素的元素代号是______．
（3）写出Y元素的氯化物的化学式______．
（4）上述元素中，在周期表中最有可能处于同一主族的是______．
A．Q和R B．T和X C．X和Y D．Q和X．
正确答案
解：（1）由元素的电离能可以看出，T元素第一电离能较小，最外层电子数为1，第一电离能比Q小，比Y小且接近Y，Y的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，Y为第三周期铝元素，所以T元素在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族，
故答案为：三；ⅠA；
（2）R的电离能很大，而且各电离能之间无太大差距，可能为零族元素，
故答案为：R；
（3）Y的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，根据电离能比较可知，Y为第三周期铝元素，Y元素的氯化物的化学式为AlCl3，
故答案为：AlCl3；
（4）Q的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，X的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，Q、X二者位于同一族，因Q电离能小，所以Q在下方，
故答案为：D．
解析
解：（1）由元素的电离能可以看出，T元素第一电离能较小，最外层电子数为1，第一电离能比Q小，比Y小且接近Y，Y的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，Y为第三周期铝元素，所以T元素在周期表中的位置为第三周期第ⅠA族，
故答案为：三；ⅠA；
（2）R的电离能很大，而且各电离能之间无太大差距，可能为零族元素，
故答案为：R；
（3）Y的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，根据电离能比较可知，Y为第三周期铝元素，Y元素的氯化物的化学式为AlCl3，
故答案为：AlCl3；
（4）Q的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，X的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，Q、X二者位于同一族，因Q电离能小，所以Q在下方，
故答案为：D．
（2014秋•福州校级期末）下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、元素的非金属性越强，电负性越强，元素的非金属性：Te＜Se＜S＜O，则电负性为Te＜Se＜S＜O，故A错误；
B、同周期自左而右电负性增大，故电负性C＜N＜O＜F，故B正确；
C、同一周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此F＞O、S＞P，同一主族元素从上到下电负性逐渐减小，所以电负性O＞S，故电负性：F＞O＞S＞P，故C正确；
D、一般来说，元素非金属性越强电负性越小，金属性越强，电负性越小，即K＜Na＜Mg＜Al，故D正确；
故选A．
说明下列各对原子中哪一种原子的第一电离能高，为什么？
S与P Al与Mg Sr与Rb Cu与Zn Cs与Rn Rn与At．
正确答案
解：同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，S与P，属于同一周期且其原子序数依次减小，但P属于第VA元素，所以第一电离能：S＜P；
Al与Mg，属于同一周期且其原子序数依次减小，但Mg 属于第ⅡA元素，所以第一电离能：Al＜Mg；
Sr与Rb，属于同一周期且其原子序数依次减小，且Sr属于第ⅡA元素，所以第一电离能：Rb＜Sr；
Cu与Zn，属于同一周期且其原子序数依次增大，所以第一电离能：Cu＜Zn；
Cs与Rn，属于同一周期且其原子序数依次增大，所以第一电离能：Cs＜Rn；
Rn与At，属于同一周期且其原子序数依次减小，所以第一电离能：At＜Rn；
答：第一电离能S＜P；Al＜Mg；Rb＜Sr；Cu＜Zn；Cs＜Rn；At＜Rn；同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大．
解析
解：同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，S与P，属于同一周期且其原子序数依次减小，但P属于第VA元素，所以第一电离能：S＜P；
Al与Mg，属于同一周期且其原子序数依次减小，但Mg 属于第ⅡA元素，所以第一电离能：Al＜Mg；
Sr与Rb，属于同一周期且其原子序数依次减小，且Sr属于第ⅡA元素，所以第一电离能：Rb＜Sr；
Cu与Zn，属于同一周期且其原子序数依次增大，所以第一电离能：Cu＜Zn；
Cs与Rn，属于同一周期且其原子序数依次增大，所以第一电离能：Cs＜Rn；
Rn与At，属于同一周期且其原子序数依次减小，所以第一电离能：At＜Rn；
答：第一电离能S＜P；Al＜Mg；Rb＜Sr；Cu＜Zn；Cs＜Rn；At＜Rn；同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一电离能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一电离能大．
扫码查看完整答案与解析