热门试卷

（三选一）【选修3：物质结构与性质】

氮元素和氟元素在人类社会发展中扮演着极为重要的角色。

(1)基态N原子的电子排布式是______；NF3中N与F相比，电负性较小的是_________。

(2)在NH3分子中，H-N-H的键角为107.3°，那么在NF3分子中，F-N-F的键角_______（填“>”、“<”或“=”） 107.3°，NF3分子中N原子的轨道杂化类型是__________。

(3)NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是___________________。

(4)Na3AlF6是工业冶炼铝的原料之一，在Na3AlF6晶胞中，占据的位置相当于NaCl晶胞（如图）中Cl-占据的位置，则Na3AlF6晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为_________。

（二选一）【物质结构与性质】

能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。

（1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

① Ni原子的价电子排布式是______________。

② 该合金储氢后，含1mol La的合金可吸附H2的物质的量为__________。

（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3·1.5H2O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。

①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是_________________。

②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是_______________。

（3）科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与

SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。 该阴离子的电子式是__________，其中心原子N的杂化方式是_________ 。

能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。

(1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，下图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

①Ni原子的价电子排布式是________________。

②该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸附H2的数目为___________。

(2)南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料-对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3·1.5H2O）。实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质。

①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是__________________。

②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是_______________。

(3)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是__________，其中心原子N的杂化方式是___________。