热门试卷

【二选一-----选修物质结构与性质】

2010年上海世博会场馆，大量的照明材 料或屏幕都使用了发光二极管( LED)。 目前市售LED品片，材质基本以GaAs （砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如图。试回答

(1)镓的基态原子的电子排布式是_____________。

(2)砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为__________， 与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为__________。

(3)N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是__________。（用氢化物分子式表示）

(4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为____________。

(5)比较二者的第一电离能：As__________Ga(填“<”、“>”或 “=")。

(6)下列说法正确的是__________（填字母）。

A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同

B．GaP与GaAs互为等电子体

C．电负性：As> Ga

D．砷化镓晶体中含有配位键

(7)写出第IB族元素的价电子排布式：____________________。

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

(1)写出Si的基态原子核外电子排布式______________。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为_______________。

(2)SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为________________，粒子间存在的作用力是

_____________。

(3)C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键和π 键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析，为何C、O原子间能形成而Si、O原子间不能形成上述π键。_____________________________________

已知CuCl2溶液与乙二胺H2N－CH2CH2－NH2[常用（en）表示]作用，可形成配离子（如图所示）：

请回答下列问题︰

（1）指出H、O、N三种元素的电负性的大小顺序_______________________。

（2）乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是__________________，乙二胺沸点高于Cl－CH2CH2－Cl的主要原因是___________________________。

（3）上述配离子中含有的化学键类型有：__________________。(填写代码，多选)  ；

          a配位键     b极性键    c非极性键    d离子键

（4）该配合物[Cu(en)2]Cl2的系统命名为_______；其中铜离子的配位数是___________。