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题型:填空题
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填空题

超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的制备方法如下:

试回答下列问题:

(1)ECu(NH3)4]SO4的组成元素中电负性最大的是__________ (填元素符号),SO42-的空间构型为____。

(2)NH4CuSO3中金属阳离子的化合价为__________ ,SO32-中硫原子的杂化方式为________ ,写出与其互为等电子体的一种分子的分子式:___________ 。

(3)NH4CuSO3与硫酸微热反应的离子方程式为____。

正确答案

(1)O;正四面体

(2)+1,sp3;PCl3 (3)2NH4CuSO3+4H+2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O

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题型:填空题
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填空题

有A、B、C、D四种元素,A元素和B元素的原子都有1个未成对电子,A+比B-少一个电子层,B原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道已充满;C原子的p轨道中有3个未成对电子,其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大;D的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含D质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物,其中A+与D2-离子数之比为2:1。请回答下列问题:

(1)A元素形成的晶体属于____晶体,其熔沸点比同周期的金属元素单质的要低,这是因为___________。

(2)B-的电子排布式为______,在CB3分子中C元素原子的原子轨道发生的是____杂化。

(3)C的氢化物的空间构型为________________。

(4)B元素的电负性____D元素的电负性(填“>”,“<”或“=”);用一个化学方程式说明B、D两元素形成的单质的氧化性强弱:__________________。

正确答案

(1)金属;因为钠在同周期中的原子半径大,单位体积内的自由电子数目少,所以金属键弱,熔沸点低

(2)1s22s22p63s23p6;sp3(3)三角锥型

(4)>;H2S+Cl2=2HCl+S↓

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题型:填空题
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填空题

研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题

(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是____________。C60和金刚石都是碳的同素异形体,金刚石熔点高于C60熔点,原因是_______________。

(2)A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识,

写出B原子的电子排布式:___________________________。

(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,为d0或d10排布时,无颜色;为d1~d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断,[Mn(H2O)6]2+ _______

(填“无”或“有”)颜色

(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、络合物Fe(CO)5等。

①已知COCl2分子的结构式为,则COCl2分子内含_______(填标号)。

A.4个

B.2个键、2个

C.2个键、1个

D.3个键、1个

②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5=Fe(s)+5CO,反应过程中,断裂的化学键只有配位键,形成的化学键是_______________。

正确答案

(1)N>C>Si;金刚石是原子晶体,C60是分子晶体

(2)ls22s22p63s2

(3)有

(4)①D;②金属键

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题型:简答题
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简答题

图表法、图象法是常用的科学研究方法.

I.短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示.则M元素位于周期表的第______族;

II.图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象,折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律.不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b,你认为正确的是:______,理由是:______;

III.人类在使用金属的历史进程中,经历了铜、铁、铝之后,第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛(Ti).钛被誉为“未来世纪的金属”.试回答下列问题:

(1)22Ti元素基态原子的价电子层排布式为______;

(2)在Ti的化合物中,可以呈现+2、+3、+4三种化合价,其中以+4价的Ti最为稳定.偏钛酸钡的热稳定性好,介电常数高,在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用.偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图,则它的化学式是______.

正确答案

I、短周期某主族元素M的第一、第、第三电离能之间变化不大,第四电离能剧增,且第一电离能很低,说明该元素原子很难失去第四各电子,最高化合价为+3,应为第IIIA族元素;

故答案为:IIIA

II、在ⅣA~ⅦA中的氢化物里,由于N、O、F电负性大,NH3、H2O、HF因在分子间存在多条结合力较大的氢键,总强度远远大于分子间作用力,故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点,只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象,

故答案为:IVA;b;a点所示的氢化物是水,其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键,总强度远远大于分子间作用力,所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水

III、(1)钛元素在周期表中的原子序数为22,位于第四周期第IVB族,基态原子的电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2(或[Ar]3d24s2),22Ti元素基态原子的价电子层排布式为3d24s2

故答案为:3d24s2(2)晶胞中分摊的各种原子的数目之比Ba:Ti:O=1:(8×):(12×)=1:1:3,故分子式为:BaTiO3

故答案为:BaTiO3

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题型:填空题
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填空题

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

(1)已知A和B为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示

A通常显________价,A的电负性________B的电负性(填“>”、“<”或“=”)。

(2)科学家通过X射线探明,KCl、MgO、CaO、TiN的晶体结构与NaCl的晶体结构相似离子键的强弱可以用离子晶体的晶格能来衡量。KCl、MgO、CaO、TiN 4种离子晶体熔点从高到低的顺序是_____________________________。

(3)水在不同的温度和压力条件下可以形成11种不同结构的晶体,密度从比水轻的0.92g/cm3扩到约为水的一倍半。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰一VII的晶体结构为一个如下图所示的立方晶胞,每个水分子可与周围________个水分子以氢键结合,晶体中,1mol水可形成________mol氢键。

(4)离子化合物CaF2晶胞结构如图,该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3,求则晶胞的体积________________________(只要求列出算式)。

正确答案

(1)+3;>

(2)TiN>MgO>CaO>KCl;

(3)4;2 

(4)

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