热门试卷

I．由于I2突然变大，由此可知主族元素M最外层有2个电子，即位于ⅡA，故答案为：ⅡA； 

II．折线c中表示的氢化物沸点无反常现象，故属于IVA元素构成的氢化物（无氢键存在）．A点沸点是100℃，可能是水，由于水分子间存在氢键，故水的沸点高于同主族元素形成的氢化物，固曲线b正确，

故答案为：IVA； b；

Ⅲ．（1）同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减小，则有电负性：N＞P＞As，

故答案为：N＞P＞As；

（2）As的原子序数为33，基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，

故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p3；

（3）K3[Fe（CN）6]晶体中Fe3+与CN-之间的化学键类型为配位键，Fe3+有空轨道，能接受孤对电子，CN-能提供孤对电子，所以能形成配位键，

故答案为：配位键；CN-能提供孤对电子，Fe3+能接受孤对电子（或Fe3+有空轨道）．

元素的最高正价=最外层电子数=族序数，同主族元素原子，从上到下原子半径逐渐增大，故⑩为F，⑦为Cl，①为Na，②为Li，⑧为K，同周期元素的原子，从左到右原子半径逐渐减小，③无最高价，最低价为-2，故为O，④的半径比钠小，比Si大，最外层电子数为3，应为Al，⑤的半径比O大，最外层电子数为4，故为C，⑥的半径比Cl大，最外层电子数为，应为P，⑨的半径介于C和O之间，应为N，

（1）氯元素、氮元素与氢元素形成的常见离子化合物为氯化铵，电子式为：

，故答案为：

；

（2）|元素化合价|+元素原子的最外层电子数=8，则原子就满足最外层为8电子的稳定结构，C、Cl、P中某2种元素形成的化合物中，只有CCl4、PCl3符合等式，故答案为：CCl4、PCl3；

（3）1.04×10-10m介于1.10×10-10m和0.99×10-10m之间，即半径大小介于P和Cl之间，故为S，位于第三周期，第ⅥA族，故答案为：第三周期，第ⅥA族；

（4）锂、钠、钾的最外层只有一个电子，失一个电子的能力较强，其中K失电子能力最强，故失去核外第一个电子所需能量最少，故答案为：K；

（5）电子层越多半径越大，则F-＜K+，对于具有核外电子数一样多的离子来说，核内质子数越多，半径越小，则Al3+＜F-、K+＜Cl-，故答案为：Al3+＜F-＜K+＜Cl-．

（1 ）H；K 

（2 ）KAl(SO4)2·12H2O 

（3 ）

（4）＞ ；＞