- 电负性
- 共428题
已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素．元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如表所示：
元素M的名称是______．
正确答案
从其电离能变化知，当原子失去第四个电子时，其电离能急剧增加，说明该元素失去三个电子时为稳定结构，则该元素最外层有3个电子，N原子最外层有5个电子、Al氧原子最外层有3个电子、Si原子最外层有4个电子、S原子最外层有6个电子、O原子最外层有6个电子，所以符合条件的是Al元素，故答案为：铝．
研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：
(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是__________。 C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者比较熔点高的是___________，原因是__________________________。
(2)A、B均为短周期金属元素，依据下表数据，写出B的基态原子的电子排布式__________________。
(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1-d9排布时，有颜色。如[Co(H2O)6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O)6]2+_________（填“无”或 “有”）颜色。
(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。
①COCl2分子的结构式为
②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s) = Fe(s) +5CO(g)，反应过程中，断裂的化学键只有 配位键，则形成的化学键类型是_______________。
正确答案
(1)N>C>Si；金刚石；金刚石为原子晶体，而C60为分子晶体
(2)1s22s22p63s2 (3)有
(4)①3；1；sp2②金属键
（1）短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第______族．
（2）图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律，①②③中表示为SiH4的是______
（3）不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：______，理由是：______．
（4）有三种固态物质，它们的性质如下：
A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂．
B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电．
C物质：熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电．
根据上述性质，可推断A和B的晶体类型为：A为______晶体，B为______晶体．
正确答案
（1）电离能是元素的原子失去电子所需要的能量，根据图象可以知道，元素的第三电离能之后数据相当大，说明易失去三个电子，最外层电子数为3，故为第ⅢA的元素，故答案为：IIIA；
（2）图B中元素的氢化物的沸点变化规律的图象中，折线c可以得出该族元素的氢化物的沸点随着原子序数的递增，从上到下是逐渐升高的，符合第IVA元素的性质，没有特例出现，折线c中①的沸点最低相对分子量最小为甲烷，所以②是SiH4，故答案为：IVA；②；
（3）A点氢化物的沸点为100℃，所以A点所示的氢化物是水，在水中，由于在水分子间存在氢键，其沸点高于氧族元素中的其它氢化物的沸点，即曲线b符合要求；故答案为：b；A点所示的氢化物是水，由于在水分子间存在氢键，所以其沸点高于氧族元素中的其它氢化物的沸点；
（4）A物质：无色晶体，熔点3550℃，不导电，质硬，难溶于水及有机溶剂，具有原子晶体的性质，属于原子晶体．
B物质：无色晶体，溶于水，质硬而脆，熔点800℃，熔化时能导电，具有离子晶体的性质，属于离子晶体．
C物质：熔点-56.6℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电，具有分子晶体的性质，属于分子晶体．
故答案为：原子；离子．
决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。
(1)已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示
A通常显____价，A的电负性____ B的电负性（填“>”、“<”或“=”）。
(2)研究物质磁性表明：金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物
V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是________________。
正确答案
(1)+3；>
(2)CrO2
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。
(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，
该同学所画的电子排布图违背了______________。
②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为_________。
(2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。
①已知金刚石中的C-C的键长为154.45 pm，C60中C-C 的键长为140 pm～145 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由_________________________。
②继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是___________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为_________。
正确答案
(1)①能量最低原理；②直线形
(2)①不正确；C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键；②N>C>Si；30
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