热门试卷

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．除F元素外，其余的均为短周期主族元素．

①F的原子序数为29，则F为铜元素；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4，则A核外电子排布式为1s22s22p2，则A为碳元素；C核外电子排布式为1s22s22p4，则C为氧元素．B元素原子序数介于碳元素与氧元素之间，则B为氮元素；

②E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn-1，s能级容纳2个电子，则E外围电子排布为ms2mp1，原子序数大于氧元素，则E为铝元素．③D原子最外层电子数为偶数，D原子序数介于氧元素与铝元素之间，则D为镁元素．

（1）A．D为镁元素，E为铝元素，铝离子半径小于镁离子半径，所以金属键D＜E，故A错误；

B．同周期自左而右基态原子第一电离能增大，所以D＞E，故B正确；

C．五种元素中，电负性最大是氧元素，电负性最小是镁元素，的两种元素形成的晶体化学式为MgO，属于离子晶体，故C正确；

D．晶格能禽大，其离子键盘牢固，离子晶体愈稳定，离子半径钠离子大于镁离子，氯化钠中离子键更强，晶格能：NaCl＞MgCl2，故D正确．

故选：BC．

（2）F为铜元素，核内质子数为29，核外电子数为29，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1；

与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素，价层电子排布为3d54s1，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr元素．

故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；Cr．

（填元素符号）；

（3）A为碳元素，C为氧元素，A与C形成的非极性分子为CO2，碳原子与氧原子之间形成双键，双键中含有1个σ键、1个π键，分子中共含有2个σ键、2个π键，所以分子中，σ键与π键的键数之比为 1：1．

故答案为：1：1．

A、B、C、D均含有相同数目的电子，C与氢离子反应生成A，A含有5个原子核，则A为NH4+，C为NH3；B与NH4+反应生成NH3，所以B为OH-，D为H2O．由于x、y、z原子序数依次减小，所以x为N元素、y为O元素、z为H元素．

（1）x为N元素，原子核外有7个电子，基态电子排布式为1s22s22p3；y为O元素，N元素原子p能级有3个电子，为半满稳定状态，能量降低，第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，所以x、y两元素的第一电离能大小关系为x＞y，

故答案为：1s22s22p3；＞；

（2）A为NH4+，结构式为

，故答案为：

；

（3）C为NH3，D为H2O，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性O＞N，所以稳定性H2O＞NH3，即热稳定性大小为C＜D，故答案为：＜；

（4）B为OH-，C为NH3，D为H2O．由于OH-+NH4+=NH3↑+H2O，NH3+H3O+=NH4++H2O，所以B、C、D三种粒子结合质子能力由强到弱的顺序为OH-＞NH3＞H2O，

故答案为：OH-＞NH3＞H2O；OH-+NH4+=NH3↑+H2O；NH3+H3O+=NH4++H2O．

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素，A是氢元素；B的2p轨道差一个电子为全满，则B为F元素； C的p轨道有三个未成对电子，即为np3排布，又其氢化物溶解性为同族中最大，则C为N元素；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，则最高化合价为+6，最低化合价为-2价，其最高价氧化物的化学式为DO3，最高价氧化物中含D的质量分数为40%，令D的质子数为x，核内质子数等于其中子数，所以=40%，解得x=16，所以D为S元素；因E+和B-具有相同的电子层结构，则E为Na元素．

即A是氢元素；B为F元素；C为N元素；D为S元素；E为Na元素．

（1）B为F元素，原子核外有7个电子，核外电子排布式为1s22s22p5．C为N元素，CB3为NF3属于分子晶体，

故答案为：1s22s22p5；分子晶体；

（2）B为F元素；C为N元素；D为S元素；电负性也指非金属性，非金属性越强电负性越大，非金属性F＞N＞S，所以B、C、D三元素的电负性大小顺序为F＞N＞S，

故答案为：F；N；S；

（3）C的氢化物为NH3，空间构型是三角锥形，由于其分子间能形成氢键，因而在同族元素所形成的氢化物中沸点最高，

故答案为：三角锥形；氨分子间形成氢键；

（4）E2D为Na2S，Na2S为强碱弱酸盐，Na2S的水溶液中S2-离子水解S2-+H20⇌HS-+OH-，水溶液呈碱性，

故答案为：碱性； S2-+H2O⇌HS-+OH-；

（5）已知：12.8g液态N2H4与足量H2O2反应生成N2和气态H2O，放出256.65kJ的热量，12.8g液态N2H4的物质的量为=0.4mol，

该反应热化学反应方程式为：①N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g），△H=-641.625kJ/mol，

由于②H2O （l）═H2O （g）△H=+44kJ•mol-1，

③2H2O2 （l）═2H2O （l）+O2（g）△H=-196.4kJ•mol-1，

则液态N2H4与足量O2反应生成N2和液态H2O的热化学方程式为：①-4×②-③得：

N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-662.025 kJ•mol-1，

故答案为：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-662.025 kJ•mol-1．