- 电负性
- 共428题
前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中A和B同周期，固态的AB2能升华；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，E原子的一个电子后3p轨道全充满；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，其最高价氧化物中D的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数；F为红色单质，广泛用于电气工业．回答下列问题：
（1）元素电负性：D______E （填＞、＜或=）
（2）A、C单质熔点A______C（填＞、＜或=）
（3）AE4中A原子杂化轨道方式为：______杂化；其固态晶体类型为______．
（4）F的核外电子排布式为______；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体中F与NH3之间的化学键为______．
（5）氢化物的沸点：B比D高的原因______；
（6）元素X的某价态阴离子Xn-中所有电子正好充满K和L电子层，CnX晶体的最小结构单元如图所示．该晶体中阳离子和阴离子个数比为______，晶体中每个Xn-被______个等距离的C+离子包围．
正确答案
前四周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，A和B同周期，固态的AB2能升华，AB2为CO2，则A为碳元素，B为氧元素；E原子的一个电子后3p轨道全充满，则E最外层电子数为7，故E为氯元素；C和E原子都有一个未成对电子，C+比E-少一个电子层，则C为钠元素；D的最高化合价和最低化合价代数和为4，D最外层电子数为6，D原子序数大于钠元素小于氯元素，故D为硫元素，其最高价氧化物SO3中S的质量分数为40%，且核内质子数等于中子数，符合题意；F为红色单质，广泛用于电气工业，F为铜元素．
（1）D为硫元素，E为氯元素，同周期自左而右，元素电负性增强，所以电负性D＜E．
故答案为：＜．
（2）A为碳元素，B为氧元素；碳单质金刚石为原子晶体，氧气形成分子晶体，所以熔点A＞C．
故答案为：＞．
（3）A为碳元素，E为氯元素，AE4为CCl4，碳原子最外层电子全部成键，成4个C-Cl键，碳原子杂化轨道数为4，采取SP3杂化，属于分子晶体．
故答案为：SP3；分子晶体．
（4）F为铜元素，核外电子数为29，F的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1；向F的硫酸盐中逐滴加入氨水先产生沉淀，后沉淀溶解为深蓝色溶液，加入乙醇会析出蓝色晶体，该晶体为[Cu（NH3）4]SO4•H2O，晶体中铜离子与NH3之间的化学键为配位键．
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；配位键．
（5）B为氧元素、D为硫元素，对应氢化物为水与硫化氢，水分子间存在氢键，增大分子间作用力，所以氢化物的沸点：B比D高．
故答案为：水分子间存在氢键，增大分子间作用力．
（6）由CnX晶体的最小结构单元可知，该晶体晶胞中Xn-数目为8×
故答案为：3：1；6．
[三选一选修3：物质结构与性质]
血红素中含有C、H、O、N、Fe五种元素。回答下列问题：
（1）C、N、O、H四种元素中电负性最大的是__________（填元素符号），Fe2+稳定性比Fe3+稳定性__________（填“强”或“弱”），原因是________ 。
（2）下图所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分——血红素的结构。血红素中N原子的杂化方式有_________，在下图的方框内用“→”标出Fe2+的配位键。
（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO____FeO（填“<”“>”）；
（4）根据等电子原理，写出N2O的电子式_________，分子的空间构型为__________。
（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为__________，δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为____。
正确答案
（1）O ；弱 ； Fe2+价电子3d6,为不稳定结构,Fe3+价电子3d5，为半充满稳定结构，所以Fe2+稳定性弱于Fe3+（2）sp2,sp3 ；
（3）>
（4）
（5）4 ；4:3
分子式为Pt(NH3)2Cl2的配位化合物有顺铂和反铂两种同分异构体。顺铂的结构式为
（1）C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序是___________________。
（2）顺铂和反铂的物理性质有很大差异，其中只有一种易溶于水，请你通过所学知识判断哪一种易溶于水，并说明理由：____________________。
（3）金属铂的原子堆积方式为与铜型（面心立方堆积），一个金属铂的晶胞中含有_______个铂原子。
（4）NH3还能与很多化合物通过配位键发生相互作用。例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物X是NH3与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，X是乙烷的等电子体；加热化合物X会缓慢释放H2，转变为化合物Y，Y是乙烯的等电子体。
① 化合物X的结构式为____________（必须标明配位键）。
② 化合物X、Y分子中，N元素分别发生了________________杂化。
正确答案
（1）O＞N＞C
（2）顺铂易溶于水，因为它是极性分子，易溶于极性溶剂
（3）4
（4）①
（1）中国古代四大发明之一----黑火药，它的爆炸反应为：2KNO3+3C+S
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为___________。
②在生成物中，A的晶体类型为___________，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为___________。
③已知CN-与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为____________，Q2+的未成对电子数是___________。
（3）在CrCl3的水溶液中，一定条件下存在组成为[CrCln(H2O)6-n]x+（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H），可发生离子交换反应：
[CrCln(H2O)6-n]x+＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6-n]x++xH+
交换出来的H+经中和滴定，即可求出x和n，确定配离子的组成。将含0．0015mol [CrCln(H2O)6-n]x+的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H+需浓度为0．1200 mol·L-1NaOH溶液25．00mL，可知该配离子的化学式为___________。
正确答案
（1）①O＞N＞C＞K；②离子晶体；sp；③1:1
（2）3d84s2；4
（3）[CrCl(H2O)5]2+
碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb．
（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过______杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠______结合在一起．
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为______．
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角______120°（填“＞”“＜”或“=”）
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心．该化合物化学式为______，每个Ba2+与______个O2-配位．
正确答案
（1）石墨每个碳原子用SP2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构．因碳纳米管结构与石墨类似．
故答案为：SP2 ；范德华力；
（2）根据共用电子对偏向电负性大的原子，已知CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，故有C＞H＞Si，
故答案为：C＞H＞Si；
（3）SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是
（4）根据均摊法可知，每个晶胞含有Pb4+：8×
故答案为：PbBaO3；12．
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