- 电负性
- 共428题
因受刑事处罚被注销注册的，自刑罚执行完毕之日起满二年的（）
A.只准从事医疗业务
B.只准从事预防业务
C.可以从事相应的医疗、预防、保健业务
D.不得从事医师执业活动
E.可以重新申请医师执业注册
正确答案
E
解析
暂无解析
已知某元素原子的各级电离能（ kJ•mol-1）数值如下表，则该原子最外层的电子数为（ ）
正确答案
解析
解：分析该元素的电离能可知，第四电离能剧增，第一二三电离能较小，说明该元素容易失去3个电子，则该元素原子最外层电子数为3个．
故选B．
第一电离能I1；______态电______性基态原子失去______个电子，转化为气态基态正离子所需要的______叫做第一电离能．第一电离能越大，金属活动性越______．同一元素的第二电离能______第一电离能．
正确答案
气
中
1
能量
小
＞
解析
解：第一电离能的定义是气态电中性基态原子失去1个电子转化为气态正离子所需要吸收的能量；
金属元素原子易失电子，所以金属元素第一电离能较小，第一电离能越大说明元素越不容易失去电子，所以其金属活动性越小；
同一元素失去第二个电子要比失去第一个电子所需要的能量高，故第二电离能大于第一电离能，
故答案为：气；中；1；能量；小；＞．
（1）I．短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第______族．
II．图B折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律．
两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：______（填“a”或“b”）；部分有机物的熔沸点见下表：
由这些数据你能得出的结论是（至少写2条）：______，______．
（2）COCl2俗称光气，分子中C原子采取______杂化成键；其中碳氧原子之间共价键含有______（填字母）：
a．2个σ键 b．2个π键 c．1个σ键、1个π键．
（3）金属是钛（22Ti） 将是继铜．铁．铝之后人类广泛使用的第四种金属，试回答：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为______；
II．已知Ti3+可形成配位数为6的配合物．现有紫色和绿色两种含钛晶体，其组成均为TiCl3•6H2O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种晶体的样品配成溶液；b．向两种溶液中分别滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量发现：其沉淀质量：绿色晶体为紫色晶体的
正确答案
解：（1）I．短周期某主族元素M的第一、第三、第四电离能之间变化不大，第二电离能剧增，且第一电离能很低，则说明该元素原子很难失去第二个电子，最高化合价为+2，应为第IIA族元素，故答案为：ⅡA；
II、在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，由于N、O、F电负性大，NH3、H2O、HF因在分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象；
a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水，故选b；
根据表格知，有机物分子量越大．分子间作用力越强，故沸点越高；当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高，
故答案为：IVA；b； 有机物分子量越大．分子间作用力越强，故沸点越高；当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高；
（2）COCl2分子中C原子与Cl原子以单键相结合，与O原子以双键相结合，共有3对价层电子对，需要3个杂化轨道，采取sp2；光气的空间结构是“V”形，其中碳和氧原子之间以共价双键结合，即含有一个π键一个σ键，碳原子再用sp2杂化成键，故答案为：sp2；c；
（3）I．钛元素在周期表中的原子序数为22，位于第四周期第IVB族，基态原子的电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2），22Ti元素基态原子的价电子层排布式为3d24s2，故答案为：3d24s2；
II．氯离子可以与银离子反应生成氯化银白色沉淀，通过沉淀的质量可以推断出氯离子的含量，原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
解析
解：（1）I．短周期某主族元素M的第一、第三、第四电离能之间变化不大，第二电离能剧增，且第一电离能很低，则说明该元素原子很难失去第二个电子，最高化合价为+2，应为第IIA族元素，故答案为：ⅡA；
II、在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，由于N、O、F电负性大，NH3、H2O、HF因在分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象；
a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水，故选b；
根据表格知，有机物分子量越大．分子间作用力越强，故沸点越高；当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高，
故答案为：IVA；b； 有机物分子量越大．分子间作用力越强，故沸点越高；当有机能形成分子内氢键时，分子间作用力减弱，熔点变低；当分子间能形成氢键时，分子间作用力增强，熔点升高；
（2）COCl2分子中C原子与Cl原子以单键相结合，与O原子以双键相结合，共有3对价层电子对，需要3个杂化轨道，采取sp2；光气的空间结构是“V”形，其中碳和氧原子之间以共价双键结合，即含有一个π键一个σ键，碳原子再用sp2杂化成键，故答案为：sp2；c；
（3）I．钛元素在周期表中的原子序数为22，位于第四周期第IVB族，基态原子的电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2），22Ti元素基态原子的价电子层排布式为3d24s2，故答案为：3d24s2；
II．氯离子可以与银离子反应生成氯化银白色沉淀，通过沉淀的质量可以推断出氯离子的含量，原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的
图表法、图象法是常用的科学研究方法．
I．短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示．则M元素位于周期表的第______族；
II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：______，理由是：______；
III．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属则被科学家预测为是钛（Ti）．钛被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
（1）22Ti元素基态原子的价电子层排布式为______；
（2）在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定．偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如图，则它的化学式是______．
正确答案
解：I、短周期某主族元素M的第一、第、第三电离能之间变化不大，第四电离能剧增，且第一电离能很低，说明该元素原子很难失去第四各电子，最高化合价为+3，应为第IIIA族元素；
故答案为：IIIA
II、在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，由于N、O、F电负性大，NH3、H2O、HF因在分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，
故答案为：IVA；b；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水
III、（1）钛元素在周期表中的原子序数为22，位于第四周期第IVB族，基态原子的电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2），22Ti元素基态原子的价电子层排布式为3d24s2，
故答案为：3d24s2（2）晶胞中分摊的各种原子的数目之比Ba：Ti：O=1：（8×
故答案为：BaTiO3
解析
解：I、短周期某主族元素M的第一、第、第三电离能之间变化不大，第四电离能剧增，且第一电离能很低，说明该元素原子很难失去第四各电子，最高化合价为+3，应为第IIIA族元素；
故答案为：IIIA
II、在ⅣA～ⅦA中的氢化物里，由于N、O、F电负性大，NH3、H2O、HF因在分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点，只有ⅣA族元素氢化物不存在反常现象，
故答案为：IVA；b；a点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在多条结合力较大的氢键，总强度远远大于分子间作用力，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水
III、（1）钛元素在周期表中的原子序数为22，位于第四周期第IVB族，基态原子的电子排布式为1s22s22p63S23p63d24s2（或[Ar]3d24s2），22Ti元素基态原子的价电子层排布式为3d24s2，
故答案为：3d24s2（2）晶胞中分摊的各种原子的数目之比Ba：Ti：O=1：（8×
故答案为：BaTiO3
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