热门试卷

解：A．K、Na、Li为同一主族元素，且元素的原子序数逐渐减小，其电负性逐渐增大，故A错误；

B．N、O、F属于同一主族，其原子序数逐渐增大，所以其电负性随着原子序数的增大而增大，故B错误；

C．As、P、N元素属于同一主族元素，其原子序数逐渐减小，则其电负性逐渐增大，故C错误；

D．Cl、S、C元素的非金属性逐渐减弱，则其电负性逐渐减小，故D正确；

故选D．

解：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；

Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，

A．X为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；

B．通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；

C．元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显-1价，则化学式可能是XCl，故C正确；

D．若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；

故选D．

解：A．P原子3p能级半充满，所以比较稳定，P原子的第一电离能大于S原子，故A错误；

B．乙烯分子结构中存在π键而乙烷没有，所以乙烯的化学性质比乙烷活泼，故B正确；

C．因为[Cu（NH3）4]SO4•H2O的溶解度在乙醇中比水中要小，所以向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体，故C正确；

D．因为HCl和H2O均为极性分子，根据相似相溶原理，所以HCl气体极易溶于水，故D正确．

故选A．

解：元素周期表中同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增强，同主族元素从上到下元素的电负性逐渐减弱，

A．同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性Na＞K＞Rb，故A错误；

B．同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性N＞P＞Si，故B正确；

C．同周期主族元素从左到右，元素的电负性逐渐增大，同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性S＜Cl＜O，故C错误；

D．同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐变小，则电负性N＞P＞As，故D错误；

故选：B．