热门试卷

12分）

氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族。

（1）3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是            。

（2）氢氟酸是弱酸的原因是                                                 。

（3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中。二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是____，氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是                                   分子。（“极性”或“非极性”）

（4）冰晶石（Na3AlF6）主要用作电解Al2O3生产铝的助熔剂，其晶体不导电，但熔融时能导电。在冰晶石（Na3AlF6）晶体中存在    （填选项）。

（5）氰[（CN）2]是一种分子构型和化学性质与卤素单质很相似的化合物，称为拟卤素。一个氰分子中含有____个π键。

a、b、c、d、e、f、g、h为8种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下：

其中b的离子半径大于e的离子半径，d是由极性键构成的四原子极性分子；c与f可形成两个共价型g分子，d微粒和h微粒在一定条件下可互相转化，试写出：

(1)a微粒原子核外结构示意图：           ，c微粒电子式为           。

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为:         ＞         （写化学式）

(3)c微粒和f微粒反应生成2分子g的离子方程式为         。

(4)大量c微粒和大量h微粒共热生成d微粒的离子反应方程式为          。

(5)大量微粒g所构成的晶体属        ；d微粒分子结构呈          ；h微粒所构成的晶体中化学键的类型有　　　　　　　　　　　　　。

（8分）(1)向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列说法正确的是            

(2)写出(1)反应过程的离子方程式；                                       ；

在(1)得到的溶液中加入乙醇后将析出深蓝色的晶体其化学式                        

如图所示每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA族中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是____________，b点代表的是__________。

(16分)三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。

（1）该反应的化学方程式为                               ，每生成1molNF3,转移的电子数为       

生成物NF3中氮原子的杂化方式为        ，NF3分子空间构型为       ；

（2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3     HF（选填“>”或“<”）；

（3）N3-被称为类卤离子，写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式       ；

（4）氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子，写出该反应的化学方程式                                 ；

（5）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如左图，该离子化合物的化学式为       。

（10分 ）Ⅰ.1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献.

⑴.科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如下表：

4种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是                            。

⑵.科学家通过X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下，其中配位键和氢键均采用虚线表示.

①写出基态Cu原子的核外电子排布式                                  

②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）              

Ⅱ.常见有机化合物,如①CH2=CH2、②CH≡CH、③等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有             （填物质序号），HCHO分子中心原子C也是采取sp2杂化成键，预测HCHO分子的立体结构为              形。

（5分）现有下列物质, 用编号填空回答下列各问题：

（1）通过非极性键形成的晶体是　　                 　。

（2）固态时属于分子晶体的是　　                    　。

（3）由原子构成的分子晶体是　　                    　。

（4）含有非极性键的离子化合物是　                　　。

（5）含有离子键、共价键、配位键的化合物是        　　。

（14分）下表所示的是第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其它元素的简单氢化物的沸点；题26图所示是第三周期元素中，除Ar以外的其它元素的单质的熔点变化关系。

（1）X的简单氢化物属于            分子（填“极性”或“非极性”），G元素的单质在固态时的晶体类型为___            _。

（2）写出W的氢化物的电子式         ______。

（3）A和Z两元素形成的一种化合物分子中各原子最外均达到8电子稳定结构，则该分子的结构式为               。

（4）化合物AY能与水反应生成两种弱酸，其化学方程式为            

（5）写出元素F的单质与三氧化二铬反应的化学方程式___            

(10分)科学家用NaNO3和Na2O在一定条件下化合制得晶体A，A由钠离子和某阴离子B构成, 则:

（1）A的化学式为           ，

（2）A对CO2特别敏感，与CO2反应相当剧烈，生成两种常见的物质，该反应的化学方程式为：                 ；

（3）此外,科学家还制备了另一种钠盐D，其与A的组成元素完全相同，D中的阴离子与A中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但D中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，该阴离子的化学式为         ，其与水反应生成过氧化氢的离子方程式为                      ，该反应      （填是或不是）氧化-还原反应