热门试卷

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为_________________，该元素的符号是_________________；

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_________________，该元素的名称是_________________；

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为_________________；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________；

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性由强到弱的顺序是

_________________。（用氢化物的化学式表示）

【三选一----物质结构与性质】 

有 X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。

请回答下列问题：

（1）由X、Y构成的10电子化合物的分子式为___________；基态Y原子的核外电子排布式为___________；

（2）离子Z3-的中心原子轨道杂化类型为____________，离子Z3- 的空间构型为___________；

（3）化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是____________ 。

（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是______________。

（5）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是____________，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H2WCl3，反应的化学方程式为_____________。

有五种短周期元素xA、yB、zC、mD、nE，其中x+y+z+m+n=57。已知A元素的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物在常温下能化合成一种化合物；C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；D元素的最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，且D与C只能形成一种化合物；E单质在空气中燃烧能生成一种淡黄色固体。试回答：

(1)A元素名称__________，它在元素周期表中的位置___________ 。B元素原子的电子式___________，E元素简单离子的电子排布式是___________。

(2)分别写出A和B的最高价氧化物对应水化物的分子式________、_________

(3)写出C和D形成的化合物的化学式__________，其中心原子轨道的杂化方式是___________。

(4)写出A的气态氢化物的结构式_________，其分子的空间构型为_________，属于___________分子。

D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大．它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形 (V形)、直线形．

回答下列问题：

(1)Y的最高价氧化物的化学式为_________________________；

(2)上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是________________；

(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为____________；

(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属________，其晶体类型属________；

(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是__________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是___________________________________________________；

(6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低____________________________________.

（三选一）【选修3：物质结构与性质】

已知A、B、C、D都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、B原子的L层有2个未成对电子，C的三价阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构。D3+ 3d轨道上电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题。

(1)写出B的基态原子的核外电子排布式_________________；D元素在元素周期表中的位置为_________________________。

(2)A的最简单氢化物分子的空间构型是_________________，其中心原子采取_________________杂化，属于___________________（填“极性分子”或“非极性分子”）。

(3)C元素最高价氧化物对应的水化物可用于治疗胃酸过多，写出反应的离子方程式:________________。

(4)H2S和B元素的一种氢化物（分子式为H2B2）的主要物理性质比较如下

H2S和H2B2的相对分子质量相同，造成上述物理性质差异的主要原因是__________________________。

(5)D和E（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于下表

比较两元素的I2、I3可知，气态E2+再失去一个电子比气态D2+再失去一个电子难。对此，你的解释是________________________

（三选一）[物质结构与性质]

已知A、B、C、D、E5种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

(1)A原子的最外层电子排布式为_________，D原子共有______种不同运动状态的电子。

(2)F与A同主族，位于短周期，F元素与E元素第一电离能的大小关系为____>___（填元素符号）。

(3)A、B两元素的氢化物分子中键能较小的是_________（填分子式，下同）；分子较稳定的是_________

(4)C与E形成的纳米化合物CE具有超高导热、绝缘、耐高温的性质，因此在绝缘材料中应用广泛。CE晶体与金刚石类似，每个C原子与____个E原子相连，与同一个C原子相连的E原子构成的空间构型为____________，在四大晶体类型中，CE属于________晶体。

Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种，Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等，R与Q同族，Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y的原子序数小于Z。

(1)Q的最高价氧化物，其固态俗名叫___________。

(2)R的氢化物分子的空间构型是________，属于________（填“极性”或“非极性”）分子；它与X形 成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是________________。

(3)X的常见氢化物的空间构型是____________。

(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是___________、_________；Q与Y形成的分子属于

________（填“极性”或“非极性”）分子。