热门试卷

氮可以形成多种离子，如NO3-、NH2-、N3-、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于NH4+的性质。

(1)写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式_______________________。

(2)NH2-的电子式为________________。

(3)N3-有______个电子。

(4)写出与N3-是等电子体的物质的化学式____________（两种）。

(5)等电子体的粒子往往具有相似的结构，试预测N3-的构型____________。

(6)据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N5”的物质，由于其具有极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”。迄今为止，人们对它的结构尚不清楚，只知道“N5”实际上是带正电荷的分子碎片，其结构是对称的，5个N排成V形。如果5个N结合后都达到8电子结构，且含有2个NN，则“N5”分子碎片所带电荷是___________

几种短周期元素的原子半径及其某些化合价见下表：

分析上表中有关数据，并结合已学过的知识，回答以下问题:

（1）A、H、L对应离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示) ___________；

（2）A与L所形成的化合物的电子式____________；

（3）DB2的结构式为__________ ；

（4）D的最高正价氧化物与L的最高正价氧化物对应水化物X的溶液(足量)发生反应的离子方程式____________ ；

（5）E的最高正价氧化物对应水化物y的浓溶液与Cu发生反应的化学方程式为_____________。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)Y分别与D、E形成的化合物中熔点较高是___________（用化学式表示）；T、X、Y原子的第一电离能由小到大的顺序是____________（用元素符号表示）。

(2)LX2分子的电子式是__________；XY2分子是_________（填“极性分子”或“非极性分子”）；

QY3分子的立体结构是_____________。

(3)由J、L、R三种元素形成的某种配位化合物，该化合物具有挥发性，化学式为J(LR)5，其中J的化合价是0价。则J原子的基态核外电子排布式是____________；与配体粒子互为等电子体的离子是_________；J(LR)5固态时属于______ 晶体（填晶体类型）。

(4)L的一种单质是层状结构，英国曼彻斯特大学的海娒和诺沃肖洛夫通过撕胶带的方法获得了单层的二维结构材料，并发现这种材料具有独特的电子传导速度和强度，二人获得了2010年诺贝尔物理学奖。该材料结构如甲图，其中L原子是_________杂化，若在其中镶嵌E原子，其结构如乙图，该物质的化学式为

___________。 

纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，

该同学所画的电子排布图违背了______________。

②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为_________。

(2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C-C的键长为154.45 pm，C60中C-C 的键长为140 pm～145 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由_________________________。

②继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是___________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为_________。

已知HCN是一种极弱酸，其电离产生的CN-离子能与人体血红蛋白中心离子Fe2+结合，因而有剧毒。通常Fe2+、Fe3+均易与CN-形成络离子：[Fe(CN)6]3-、[Fe(CN)6]4-，其中[Fe(CN)6]3-在中性条件下能发生水解，生成Fe(OH)3。试回答下列问题：

⑴．写出HCN分子的结构式_________,电子式_____________；

⑵．[Fe(CN)6]3-在中性条件下水解可生成Fe(OH)3,同时还能生成的微粒有_____、_____。

已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是_________________________；

(2)B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是_____________，该反应的化学方程式是______________________。

(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是_____________。

磷单质及其化合物的有广泛应用。

(1)由磷灰石[主要成分Ca5(PO4)3F]在高温下制备黄磷(P4)的热化学方程式为：

4Ca5(PO4)3F(s)＋2lSiO2(s)＋30C(s)===3P4(g)＋20CaSiO3(s)＋30CO(g)＋SiF4(g)　ΔH

①上述反应中，副产物矿渣可用来________。

②已知相同条件下：

4Ca5(PO4)3F(s)＋3SiO2(s)===6Ca3(PO4)2(s)＋ 2CaSiO3(s)＋SiF4(g)　ΔH1

2Ca3(PO4)2(s)＋10C(s)===P4(g)＋6CaO(s)＋10CO(g)　ΔH2

SiO2 (s)＋CaO(s)===CaSiO3(s)　ΔH3

用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示ΔH，ΔH＝________。

(2)三聚磷酸可视为三个磷酸分子(磷酸结构式见下图)之间脱去两个水分子的产物，其结构式为______。三聚磷酸钠(俗称“五钠”)是常用的水处理剂，其化学式为________。  

(3)次磷酸钠(NaH2PO2)可用于化学镀镍。

①NaH2PO2中磷元素的化合价为________。

②化学镀镍的溶液中含有Ni2＋和H2PO2－，在酸性等条件下发生下述反应：

(a)______Ni2＋＋________H2PO2－＋______________===____________Ni＋________H2PO3－＋________

(b)6H2PO2－＋2H＋===2P＋4H2PO3－＋3H2↑

请配平反应式(a)。

③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍—磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：________；原理上的相同点：________；化学镀的优点：________。