热门试卷

化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示。10mL A可分解生成15mL O2和10mL F2（同 温同压下）。

(1)A分解反应的化学方程式为：_______________。

(2)已知A中x个氧原子呈…O-O-O…链状排列，则A分子结构式的是__________。

(3)该分子中O发生了____杂化，形成了______个_______（填空间位置的关系）的杂化轨道，O原子与其他原子间形成______键（填“σ”或“π”）。其中∠OOO(键角)_______180°（填“是”、“不是”或“不能确定”）。

(4)Se和Br分别与O、F同主族，则Se原子的电子排布式为__________，Br原子的简化电子排布式为________。

Al和Si、Ge(锗)和As(砷)在元素周期表金属和非金属过渡位置上，且砷(As)与氮同主族，其单质和化合物在建筑业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)As的价电子排布式为____。

(2)AlCl3是化工生产中的常用催化剂，熔点为192.6℃，熔融状态以二聚体Al2Cl6形式存在，Al2Cl6中化学键类型是____。

(3)超高导热绝缘耐高温纳米氮化铝(A1N)在绝缘材料中的应用广泛，A1N晶体与金刚石类似，每个Al 原子与____个N原子相连，与同一个Al原子相连的N原子构成的空间构型为____。在四大晶体类型中，A1N属于____晶体。

(4)Si和C同主族，Si、C和O成键情况如下：

在SiO2中，硅原子轨道杂化形式为____，1mol CO2中含有π键数目为____。二氧化碳的熔沸点远低于二氧化硅的原因是____。

(5) SiCl4（液）常用作烟雾剂，原因是Si存在3d轨道，能同H2O(液)配位而剧烈水解，在潮湿的空气中发 烟，试用化学方程式表示其原理_________。

水是自然界中普遍存在的一种物质，根据下列信息回答问题：

（1）氧原子基态时价层电子的电子排布图为_____________。

（2）已知2H2O = H3O+ + OH-，H3O+的立体构型是___________________，中心原子的杂化类型是__________________。

（3）s轨道与s轨道重叠形成的共价键可用符号表示为：δs-s，p轨道与p轨道以“头碰头”方式重叠形成的共价键可用符号δp-p，则H2O分子含有的共价键用符号表示为_________。

（4）试比较同主族元素的氢化物H2O、H2S和H2Se的稳定性和沸点高低，并说明理由。稳定性_____________理由______________。沸点________________理由：______________。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1 ）请写出元素N 的基态原子电子排布式                                  。

（2 ）元素B、G 形成的单质熔点更高的是_______ （填化学式），原因是____________。（3 ）ME2L2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互溶，据此可判断ME2L2是__________ （填“极性”或“非极性”）分子。根据等电子原理：NO2+ 中氮原子的杂化类型是           ， 1 mol O22+ 中含有π键的数目为                         。

（4）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4，碳原子采取sp2杂化的分子有___________（填序号），CS2分子的空间构型是__________。

（5）元素N可以形成分子式为Co(NH3)5BrSO4，配位数均为6的两种配合物，若往其中一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象，若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则该配合物的化学式为                。

PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形结构，还是四面体结构？__________________。

(2)请在以下横线上画出这两种固体分子的几何构型图：

淡黄色固体：________________，黄绿色固体：_________________。

(3)淡黄色固体物质是由____分子组成，黄绿色固体物质是由分子组成____________（填“极性”或“非极性”）。

(4)黄绿色固体在水中溶解度比淡黄色固体大，原因是_______________________。

（三选一）【选修3：物质结构与性质】

铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，硫酸铜可用作杀菌剂。

(1)Cu位于元素周期表第ⅠB族。Cu2+的核外电子排布式为___________。

(2)往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是____________________________

(3)甲醛（结构式为)与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________；甲醛分子的空间构型是___________；1mol甲醛分子中含σ键的数目为________________________。

②在1个Cu2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为___________________。

（三选一）【化学--选修 物质结构与性质】

用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应原理如下

（1）已知在反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。请分别写出反应①、②的化学方程式是_____________、_______________。

（2）基态铜原子的核外电子排布式为_______________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是_______ 。

（3）反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是____________，分子的空间构型是__________________。

（4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因_________________；在该晶体中存在化学键的种类有_________ 。

（5）Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的密度为_________ g/cm3（用NA表示阿伏加德罗常数的数值）。

（三选一）【物质结构与性质】

三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。

(1)写出制备NF3的化学反应方程式：__________。

(2)NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是_______________

(3)与铜属于同一周期的过渡元素，且各电子层均无未成对电子，该元素的基态原子核外电子排布式为____________；若该元素的硫化物具有如图甲所示的晶胞结构，则该晶胞中S2-的配位数为__________。若该金属单质的晶体在不同温度下有两种不同的堆积方式，其晶胞结构分别如图乙所示，则两晶胞中实际含有的原子个数之比为____________。

(4)根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位：kJ/mol)，回答下面各题

①在周期表中，最可能处于同一族的是______和_______。

②T元素最可能是_____区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为_______，其中心原子的杂化方式为______。