热门试卷

A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，A元素的原子核外电子数、电子层数和最外层电子 数均相等。B、C、D位于同一周期，B原子的最外层电子排布式为2s22p2，基态D原子核外有2个未 成对电子。E的一种化合物是必备的调味品，且E元素的单质能与水反应生成两种酸。甲、乙、M、 W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的一种或两种或三种组成（只有M分子同时含有三种 元素），其中甲、乙为非金属单质，W由A和C组成，其分子中含有18个电子，X分子中含有10个电子，F 的单质及其化合物的颜色有红色、黑色、蓝色、白色、棕黄色等。它们之间的相互转化关系如图所示。

(1)元素A和B形成原子个数之比为1：1的相对分子质量最小的化合物分子中含σ键与π键的数目之比为____。

(2)F与D组成红色固体化合物，写出该化合物中基态F离子的电子排布式：____。

(3)A分别与B、C、D、E形成共价化合物，其中共价键键长最长的是__，键的极性最大的是 ___。（用化学用语表示）

(4)选择A、B、C、D四种元素的原子组成符合下列立体结构或性质的分子，写出化学式。平面结构： ___，能形成分子间氢键：___。

(5)已知P4、CA4+、C4A44+的空间构型均为正四面体，用“→”表示共用电子对由某原子单方面提供（配位键）。白磷( P4)的结构式为 ，请画出C4A44+（每个原子最外层均达到 稳定结构）的结构式：___（A、C用元素符号表示）。

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的四种常见元素，基态X原子核外有2个未 成对电子，基态Z原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，W的核电荷数等于X与Y的核电荷数之和的2倍。

(1)2在元素周期表中的位置是___，W元素基态原子的电子排布式是____。

(2)X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____（用元素符号表示，下同），H-X、 H-Y、H-Z三种共价键中，键长最长的是__。

(3)Y的最简单氢化物的空间构型为___，它得到H+后形成的微粒中键角是____。

(4)X与氢可形成一种原子个数之比为1：1的化合物，其相对分子质量为26，该分子中存在 个σ键，其中心原子的杂化方式是___。

(5)W单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，其晶胞结构如图所示，面心立方晶胞和体心立方 晶胞中实际含有的W原子个数之比为___。

A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素。已知：

①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；

②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；

③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应，可得到两种含C元素的化合物；

④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍。

（1）写出A元素在周期表中的位置_______________________。

（2）写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式________________________________。

（3）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子。C4分子结构与白磷分子结构相似，已知断裂1 mol B—B吸收167 kJ的热量，生成1 mol B≡B放出942 kJ热量。试写出由C4气态分子变成C2气态分子的热化学方程式：____________________________。

（4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，X分子为三角锥形分子，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质。则X的结构式为____________，X与水反应的化学方程式是___________________。

（5）A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y。在化合物Y中，A、B原子间以单键相结合，且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构。则Y的化学式为______________，Y晶体的熔点比金刚石熔点______（填“高”或“低”)。

（6）B2H4是一种可燃性液体，其水溶液呈弱碱性，是因为溶液中存在平衡：H2B－BH2＋H2O_________________________。

A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2；B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道； C元素的基态原子最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子； D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数F比G小2。

根据信息回答下列问题： 

（1）C的外围电子排布图为___________ 。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子，阳离子中中心原子的杂化类型为__________；分子的VSEPR模型名称为___________；阴离子的立体构型为______________。

（2）G的价电子排布式为___________。用电子式表示化合物AE2的形成过程________。

（3）F与BD易形成配合物F(BD)5，在F(BD)5中F的化合价为_______；与BD分子互为等电子体的分子和离子分别为____________和____________（填化学式）。

（4）E有多种含氧酸根①EO-  ②EO2-  ③EO3-  ④EO4-，其中空间构型为四面体型的是__________。（填序号）

（5）B、C、D、E原子相互化合形成的分子有多种，请列举两种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子：______________________(写分子式)    

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。

请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为____________，该元素的符号是________________；

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为_______________，该元素的名称是_____________；

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________________；

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________；

（5）比较X的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由________________________________。

已知X 、Y 和Z 三种元素的原子序数之和等于42 。X 元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p 轨道上有2个未成对电子。X 跟Y可形成化合物X2Y3，Z 元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

(1)X元素原子基态时的电子排布式为________ ，该元素的符号是________ ；

(2)Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________ ，该元素的名称是________ ；

(3)X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为________ ；

(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O ，该反应的化学方程式是________________ ；

(5)比较X 的氢化物与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由

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