热门试卷

解：A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能是三角锥形或V形，如NH3是三角锥形、H2O是V形，故A正确；

B．杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键，故B正确；

C．C2H4分子中碳原子形成2个C-H，1个C═C双键，C原子杂化轨道数为（2+1）=3，C原子采取sp2杂化方式，未杂化的轨道形成1个π键，故C错误，

D．N2分子中存在N≡N，以共用电子对结合，N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键，故D正确；

故选C．

解：A．C3H8分子中每个C原子含有4个σ键，所以每个C原子价层电子对个数是4，则C原子采用sp3杂化，故A正确；

B．O2、N2都是以非极性键结合的双原子一定为非极性分子，CO2中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，故B正确；

C．非金属性：Cl＞S＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO不是氯元素的最高价氧化物对应的水化物，则酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，又H2CO3酸性大于HClO，则有酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故C错误；

D．根据等电子体的定义，CO的等电子体必须是双原子分子或离子，且电子总数相等，如果是阳离子离子，原子序数之和减去所带电荷数值等于电子数，如：NO+它的电子式为，故D正确；

故选C．

解：A．杂化前后的轨道数不变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，导致轨道的形状发生了改变，故A正确；

B．sp3、sp2、sp杂化轨道其空间构型分别是正四面体、平面三角形、直线型，所以其夹角分别为109°28′、120°、180°，故B正确；

C．部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释，如甲烷、氨气分子、水分子，故C正确；

D．杂化轨道可以部分参加形成化学键，例如NH3中N发生了sp3杂化，形成了4个sp3杂化杂化轨道，但是只有3个参与形成化学键，故D错误；

故选：D．

解：A．氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+×（5-3×1）=4，所以N原子采用sp3杂化，故A错误；

B．NH3和PH3结构相似且都属于分子晶体，分子晶体的熔沸点随着其相对分子质量的增大而增大，但氢键能增大物质的沸点，氨气存在分子间氢键，所以相同压强时，NH3和PH3比较，氨气沸点高，故B正确；

C．在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，N原子提供孤电子对，所以N原子是配位原子，配位数为4，故C正确；

D．CN-中含有碳氮键三键，即含有三个共用电子对，所以其电子式为：，故D正确；

故选A．

解：A．甲烷分子变成CH3+、-CH3、CH3-时，失去的分别是氢负离子、氢原子和氢离子，空间构型也不再与原来的分子相同，故A错误；

B．CH3+、CH3-、CH3-分别具有6个、7个和8个价电子，不是等电子体，故B错误；

C．CH3-与NH3、H3O+均具有8个价电子，4个原子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，故C正确；

D．甲烷分子中，C原子形成4个σ键，孤电子对个数为0，C原子的4个sp3杂化为等性杂化，空间构型为正四面体型，-CH3可由甲烷分子失去1个原子得到，所以-CH3中的碳原子采取sp3杂化，所有原子不共面，故D错误；

故选C．

解：A．CO2中只含有双键，既有σ键又有π键，分子中C原子含有2个σ键电子对，没有孤电子对，价层电子对个数=2+0=2，杂化类型为sp，故A选；

B．CH4中只含有单键为σ键，分子中C原子含有4个σ键电子对，没有孤电子对，C原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=4+0=4，所以采取sp3杂化，故B不选；

C．氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+（5-3×1）=4，所以N原子采用sp3杂化，故C不选；

D．水中O原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=2+2=4，所以采取sp3杂化，故D不选；

故选A．