- 离子的检验
- 共4052题
雾霾严重影响人们的生活与健康．某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、NO3-、CO32-．某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样X溶液，设计并完成了如下的实验：下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：加HCl有气体说明有CO32-，生成的气体是二氧化碳，一定不存在和碳酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供OH-）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有Na+这一个阳离子，所以一定存在钠离子；
A．溶液中一定含有CO32-，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故A错误；
B．上述分析可知，Na+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中，故B正确；
C．加HCl有气体说明有CO32-，生成的气体是二氧化碳，但可能混有水蒸气和氯化氢，不一定是纯净物，故C错误；
D．硝酸根离子是否存在不能确定，CO32-一定存在，故D错误；
故选B．
有一瓶无色澄清的溶液，其中可能含NH4+、K+、Na+、Mg2+、H+、Cu2+、CO32-、I-中的一种或几种，取该溶液进行如下实验：
①用PH试纸检验，表明溶液呈强酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl4及数滴新制的氯水，振荡后CCl4层显紫红色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成
④将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实确定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有______，肯定不存在的离子有______．
（2）写出实验④中的离子反应方程式______，
（3）不能确定是否存在的离子有______．
正确答案
NH4+、H+、I-
Mg2+、Cu2+、CO32-
NH4++0H-
K+、Na+
解析
解：根据实验①现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-，
根据实验②现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-；
根据实验③现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Mg2+、Cu2+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Mg2+、Cu2+；
根据实验④现象：产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，因则NH4++0H-
总上所述，在提供的离子中肯定含有的离子为：H+、I-、NH4+；肯定不含有的离子为：Mg2+、Cu2+、CO32-，还不能确定的离子为：K+、Na+；
故答案为：（1）NH4+、H+、I-；Mg2+、Cu2+、CO32-；（2）NH4++0H-
由此分析，下列结论中，正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A和适量酸化的硝酸银反应生成的B-白色沉淀可能为AgCl、硫酸银；C与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀D，则D为氢氧化铜，C为硝酸铜溶液；则C中一定含有铜离子，A可能为氯化铜或硫酸铜，
A．根据分析可知，A中一定含有铜离子，故A错误；
B．依据转化关系的现象可知，C中一定含有铜离子，故B正确；
C．B可能为氯化银或硫酸银沉淀，不一定为氯化银，故C错误；
D．A可以为为硫酸铜或氯化铜，故D错误；
故选B．
某强酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SiO32-、SO42-、C1-中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：
已知：B溶液中含有Fe3+．
（1）沉淀C的化学式是______溶液E中的溶质是______
（2）①中发生反应产生气体的离子方程式为：______
（3）下列说法正确的是______
A．D是红棕色有毒气体
B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-
C．溶液E和气体F不能发生化学反应
D．X中不能确定是否存在的离子是 A13+和Cl-
（4）如果②中通入过量的CO2，则生成沉淀I的离子方程式为：______．
正确答案
解：（1）氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳、氢离子和硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，所以强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，
故答案为：BaSO4；HNO3；
（2）A为NO，生成A的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）A．D为NO2，NO2是红棕色有毒气体，故A正确；
B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-，不能确定是否含有的离子为Cl-，故B正确；
C．溶液E为HNO3，气体F为NH3，硝酸和氨气发生化学反应生成硝酸铵，故C错误；
D．X中一定含有A13+，不能确定是否存在的离子是Cl-，故D错误；
故答案为：AB；
（4）溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，如果②中通入过量的CO2，则生成沉淀I的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
解析
解：（1）氢离子和碳酸根离子反应生成水和二氧化碳、氢离子和硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，所以强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀C为BaSO4沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，
故答案为：BaSO4；HNO3；
（2）A为NO，生成A的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，
故答案为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；
（3）A．D为NO2，NO2是红棕色有毒气体，故A正确；
B．X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-，不能确定是否含有的离子为Cl-，故B正确；
C．溶液E为HNO3，气体F为NH3，硝酸和氨气发生化学反应生成硝酸铵，故C错误；
D．X中一定含有A13+，不能确定是否存在的离子是Cl-，故D错误；
故答案为：AB；
（4）溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，如果②中通入过量的CO2，则生成沉淀I的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-，
故答案为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
某未知溶液可能含Cl-、CO32-、Na+、SO42-、Al3+．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红．取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀．下列判断合理的是（ ）
正确答案
解析
解：因为将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红说明溶液呈酸性，则CO32-不存在；因为Al3+水解呈酸性，所以有Al3+，故A、C错误；取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-，在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则不能确定原溶液中是否有Cl-，因为前面已滴加了氯化钡，据此可知AB正确；
故选B．
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