- 离子的检验
- 共4052题
试按要求回答下列相关问题：
（1）D的电子式为：______．
（2）C溶液中的离子浓度由大到小的顺序为：______．
（3）白色沉淀转变为黄色沉淀的离子方程式为：______．
（4）25℃时，在100mL 0.1mol/L的A溶液中，通入NH3，当溶液的pH=3时，A的金属离子全部沉淀．计算该沉淀的Ksp=______．（离子的浓度为1.0×10-5mol/L时认为沉淀完全）
（5）加热固体B可分解为金属单质与两种气体，且一种为红棕色．则1mol B分解，转移的电子数为______．
（6）控制适合的反应条件，A溶液与D溶液反应可设计成如图所示的装置．则该装置为______（填“原电池”或“电解池”），乙烧杯中石墨电极上的电极反应式为：______．
正确答案
c （K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-
1.0×10-38
2NA
原电池
2I--2e-=I2
解析
解：（1）依据分析得出D为CaI2，是离子化合物，故答案为：
（2）碳酸钾中存在电离：K2CO3=2K++CO
（3）白色沉淀为AgCl，黄色沉淀为AgI，方程式为：AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-，故答案为：AgCl（s）+I-=AgI（s）+Cl-；
（4）Fe（OH）3（s）⇌Fe3++3OH-，依据离子的浓度为1.0×10-5mol/L时认为沉淀完全，故Ksp=c（Fe3+）•c3（OH-）=1×10-5×（10-11）3=1.0×10-38，故答案为：1.0×10-38；
（5）硝酸银加热分解产生二氧化氮、氧气和银，即2AgNO3
（6）氯化铁与碘化钙能发生氧化还原反应，故能设计成原电池，乙烧杯中为碘化钙，故反应为：2I--2e-=I2，故答案为：2I--2e-=I2．
某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：依据题干中的条件，溶液是无色混合溶液，则有色离子不存在，
（1）PH测得溶液PH大于7，溶液呈碱性，说明一定有弱酸根离子，则一定含有SO32-，无Ba2+；
（2）溶液中滴加氯水后萃取，萃取层呈橙色证明原溶液含溴离子；
（3）分液加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明溶液中可能含硫酸根离子，
（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，证明是氯离子，但（2）加入氯水加入了氯离子，不能确定是否含氯离子；
根据以上分析溶液中一定含有SO32-、Br-，一定没有Ba2+；
依据电荷守恒，溶液中一定含有Na+；
所以溶液中一定存在的离子是①④⑤；不能确定的是③Cl-、⑥SO42-；
故选D．
某溶液中只大量含有下列部分离子：K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl-、HCO3-、SO42-．现做以下实验：
（1）将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；
（2）取少量溶液，加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；
（3）将（2）中的沉淀过滤．由滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀；
（4）另取溶液，逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，观察到有红褐色沉淀生成，且沉淀量不减少．由此可以推断：
（1）溶液中肯定存在的离子有：______．
（2）溶液中肯定不存在的离子有：______．
（3）溶液中还不能确定是否存在的离子有：______．
正确答案
解：根据（1）可知溶液呈酸性，则原溶液中一定不会存在HCO3-；
根据（2）可知，该沉淀只能为BaSO4，说明溶液中含有SO42-，则一定不存在Ba2+；
（3）该沉淀是AgCl，但由于在（2）操作中加入氯化钡，不能证明原溶液中含有C1-；
根据（4）可知，红褐色沉淀为氢氧化铁，原溶液中含有Fe3+，由于沉淀质量不减少，则一定不存在Al3+；
（1）根据以上分析可知，溶液中肯定存在的离子为：Fe3+、SO42-，
故答案为：Fe3+、SO42-；
（2）根据以上分析可知，原溶液中一定不存在的离子为：Al3+、HCO3-、Ba2+，
故答案为：Al3+、HCO3-、Ba2+；
（3）由于该实验没有涉及到K+离子，则不能证明K+离子是否存在；由于在（2）操作中加入氯化钡，不能证明原溶液中含有C1-，
故答案为：K+、C1-．
解析
解：根据（1）可知溶液呈酸性，则原溶液中一定不会存在HCO3-；
根据（2）可知，该沉淀只能为BaSO4，说明溶液中含有SO42-，则一定不存在Ba2+；
（3）该沉淀是AgCl，但由于在（2）操作中加入氯化钡，不能证明原溶液中含有C1-；
根据（4）可知，红褐色沉淀为氢氧化铁，原溶液中含有Fe3+，由于沉淀质量不减少，则一定不存在Al3+；
（1）根据以上分析可知，溶液中肯定存在的离子为：Fe3+、SO42-，
故答案为：Fe3+、SO42-；
（2）根据以上分析可知，原溶液中一定不存在的离子为：Al3+、HCO3-、Ba2+，
故答案为：Al3+、HCO3-、Ba2+；
（3）由于该实验没有涉及到K+离子，则不能证明K+离子是否存在；由于在（2）操作中加入氯化钡，不能证明原溶液中含有C1-，
故答案为：K+、C1-．
某溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol．
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变；
请推断：
（1）原溶液中含有阳离子：______；含有阴离子：______；
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式：______；
（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为______ g．
正确答案
解：向溶液中加入KSCN溶液无明显变化，所以溶液中无三价铁离子；向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变，若溶液中含有碳酸根离子，加入盐酸后，溶液中阴离子种类会减少，所以溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子；二价铁离子和氢氧根离子生成沉淀，所以溶液中没有氢氧根离子；溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol，根据溶液中阴阳离子电荷相等，二价铁离子和氯离子、硝酸根离子所带电荷相等，溶液中没有氢氧根离子，所以阴离子是硫酸根离子，溶液中呈现二价的阳离子有镁离子，所以溶液中含有镁离子．
（1）通过以上分析知，原溶液中含有阳离子为：Fe2+，Mg2+；含有阴离子：NO3-，Cl-，SO42-．
故答案为：Fe2+，Mg2+；NO3-，Cl-，SO42-．
（2）二价铁离子和硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
故答案为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀和氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定会被空气氧化成氢氧化铁，所以充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是氧化铁和氧化镁．
根据原子守恒计算固体质量．
Mg2+----MgO
1mol 40g
1mol 40g
Fe2+----
1mol 80g
1mol 80g
所以固体质量为40g+80g=120g；
故答案为：120．
解析
解：向溶液中加入KSCN溶液无明显变化，所以溶液中无三价铁离子；向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，溶液中阴离子种类不变，若溶液中含有碳酸根离子，加入盐酸后，溶液中阴离子种类会减少，所以溶液中含有二价铁离子和硝酸根离子；二价铁离子和氢氧根离子生成沉淀，所以溶液中没有氢氧根离子；溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol，根据溶液中阴阳离子电荷相等，二价铁离子和氯离子、硝酸根离子所带电荷相等，溶液中没有氢氧根离子，所以阴离子是硫酸根离子，溶液中呈现二价的阳离子有镁离子，所以溶液中含有镁离子．
（1）通过以上分析知，原溶液中含有阳离子为：Fe2+，Mg2+；含有阴离子：NO3-，Cl-，SO42-．
故答案为：Fe2+，Mg2+；NO3-，Cl-，SO42-．
（2）二价铁离子和硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应方程式为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
故答案为：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀和氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定会被空气氧化成氢氧化铁，所以充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体是氧化铁和氧化镁．
根据原子守恒计算固体质量．
Mg2+----MgO
1mol 40g
1mol 40g
Fe2+----
1mol 80g
1mol 80g
所以固体质量为40g+80g=120g；
故答案为：120．
溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO42-、CO32-、Cl-．
（1）当溶液中有H+存在时，则不可能有______存在．
（2）当溶液中有Ba2+存在时．溶液中不可能有______存在．
（3）若溶液中加入Ba（NO3）2溶液时，能生成白色沉淀，则原溶液存在的离子可能是______．为进～步确定溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加人______，通过观察______再作出进一步的判断．
正确答案
CO32-
SO32-、CO32-
SO42-和CO32-至少一种
稀硝酸
沉淀是部分溶解还是全部溶解或都不溶解
解析
解：（1）当溶液中有大量H+存在时，CO32-与H+反应生成气体而不能大量存在，
故答案为：CO32-；
（2）当溶液中有大量Ba2+存在时，SO42-、CO32-与Ba2+分别反应生成沉淀而不能大量存在，
故答案为：SO32-、CO32-；
（3）当向溶液中加入Ba（NO3）2溶液能生成白色沉淀，可能生成硫酸钡或碳酸钡沉淀，则可能存在的离子为：SO42-、CO32-，因碳酸钡可溶于硝酸，可向沉淀中加入稀硝酸，观察沉淀是否溶解，如溶解，说明含有CO32-，如不溶解，说明不含CO32-，如少量溶解，则二者都存在，
故答案为：SO42-和CO32-至少一种；稀硝酸；沉淀是部分溶解还是全部溶解或都不溶解．
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