- 离子的检验
- 共4052题
某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol．若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：向该溶液中加入稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3-的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，阴离子种类不变，则原溶液中存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，
A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生Fe2+、NO3-的氧化还原反应生成硝酸铁和NO，溶液中阴离子种类仍不变，故A正确；
B．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5mol×160g/mol=80g，故B错误；
C．该溶液中加酸发生氧化还原反应生成铁离子，则加KSCN溶液，溶液显血红色，故C正确；
D．由上述推断可知，该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-，一定不含Al3+、Ba2+、Cl-，故D正确；
故选B．
在某溶液中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡，有白色沉淀产生，该溶液（ ）
正确答案
解析
解：氯化钡在溶液中会电离出Cl-和Ba2+，若向其中加入含有Ag+的溶液，则会产生不溶于稀硝酸的氯化银白色沉淀，若向其中加入含SO42-的溶液，也会产生不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀；若向其中加入含有亚硫酸根的溶液，则会被硝酸氧化为硫酸根，也会产生不溶于稀硝酸的硫酸钡白色沉淀，所以，该溶液中可能含有硫酸根离子、亚硫酸根离子或银离子；
故选D．
下列实验现象正确且所推出的结论也正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．向溶液中滴加盐酸产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含有HCO3-、SO32-，该溶液中不一定有CO32-，
故A错误；
B．氯化钠溶液使蛋白质发生盐析，而硫酸铜溶液使蛋白质发生了变性，故B错误；
C．溴水中加入足量Na2SO3溶液可以使溴水褪色，溴水将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，说明Na2SO3有还原性，故C正确；
D．Cl2、SO2均能使紫色石蕊溶液褪色，说明二氧化硫、氯水具有漂白性，因为干燥的氯气不具有漂白性，具有漂白性的是次氯酸，故D错误；
故选C．
某钠盐溶液中可能含有NO2-、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、I-等阴离子．某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中共含NO2-、CO32-、Cl-三种阴离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论．（ ）
正确答案
解析
解：由实验④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，可知白色沉淀是BaCO3，气体是CO2，所以可以排除SO42-和SO32-；
实验③可以证明含有Cl-，由于要放出有色刺激性气体，所以只能是亚硝酸的自身分解，反应的方程式为：2HNO2═H2O+NO↑+NO2↑所以因此该同学只需要完成③④两个实验，即可得出此结论，选项B正确．
故选B．
（2015秋•舟山校级期中）如表实验事实陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（ ）
正确答案
解析
解：A、中滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为亚硫酸根离子、硫酸根离子、银离子等滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，都生成白色沉淀，故A错误；
B、黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子，故B错误；
C、氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故C正确；
D、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；
故选C．
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