热门试卷

解：①在第一份溶液中加入足量稀盐酸，得到无色溶液同时产生无色气体和3.2g淡黄色沉淀，3.2g淡黄色沉淀为硫单质，说明发生了反应：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，溶液中一定存在S2O32-，结合题中反应方程式可知，一定不存在Fe3+、NO3-；所以无色气体中有二氧化硫，不能确定是否有二氧化碳；

②在第二份溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到白色沉淀，能够与氢氧化钠生成白色沉淀的离子只有Mg2+，则溶液中一定存在Mg2+；溶液充分加热后产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体为氨气，说明溶液中一定存在NH4+；

③在第三份溶液中加入足量的稀硝酸和氯化钡溶液，最终得到69.9g白色沉淀，白色沉淀为硫酸钡，溶液中一定存在SO42-，一定不存在钡离子，

A、在第一份溶液中加入足量稀盐酸，得到无色溶液同时产生无色气体和3.2g淡黄色沉淀，说明发生了反应：S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O，所以一定存在S2O32-，一定不存在Fe3+，再根据题中反应方程式可知，溶液中一定不存在NO3-；所以根据①可得出原溶液中一定存在Fe3+，一定不存在Fe3+、NO3-，故A正确；

B、根据以上分析可知，溶液中一定存在的离子为：S2O32-、SO42-、NH4+、Mg2+，故B正确；

C、由以上分析可得，溶液中一定存在硫酸根离子，不能确定的离子为HCO3-，故C错误；

D、在第三份溶液中加入足量的稀硝酸和氯化钡溶液，最终得到69.9g白色沉淀，不溶于稀硝酸的白色沉淀为BaSO4，故D正确；

故选C．

解：A．在高温条件下才能进行的反应不一定为吸热反应，如铝热反应需要在高温下进行，该反应的△H＜0，故A错误；

B．无色试液加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀，原溶液中可能含有碳酸氢根离子、亚硫酸根离子，不一定含有碳酸根离子，故B错误；

C．铁的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN，溶液呈红色，原氧化物中可能含有亚铁离子，不一定含有铁离子，故C错误；

D．少量CO2通入NaCN溶液时反应为：CO2+H2O+CN-=HCO3-+HCN，反应产物为碳酸氢根离子，说明碳酸氢根离子酸性小于HCN，所以电离常数Ka（HCN）＞Ka2（H2CO3），故D正确；

故选D．

解：在强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaOH和NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，

A．由于加入了足量的硝酸钡溶液，则亚铁离子完全被氧化成铁离子，则沉淀G为Fe（OH）3，故A错误；

B．A为NO，正确的离子方程式为：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故B错误；

C．溶液H中含有偏铝酸根离子，通入过量二氧化碳后生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，所以反应②中的离子方程式为：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3+HCO3-，故C正确；

D．根据分析可知，一定含有的离子为：Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，故D错误；

故选C．