- 离子的检验
- 共4052题
某溶液中可能含有Na+、Ca2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种．①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成：③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝．根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是（ ）
ANa+、Br-、CO
BNa+、SO
CCa2+、I-、SO
DCa2+、CO
正确答案
解析
解：①加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；氯水中含有氯气、盐酸和次氯酸，氯气和溴离子反应生成溴单质溶液呈橙黄色，推断一定含有Br-、可能含有I-、生成气体，是溶液中盐酸和阴离子反应生成二氧化碳或二氧化硫气体，说明含CO32-、SO32-中的一种或全部；
②若原溶液中含有亚硫酸根离子，在氯水中会被氧化为硫酸根离子，加入氯化钡会生成沉淀，橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成，证明一定不含SO32-离子，生成气体说明一定含有CO32-；一定不含有Fe2+；依据溶液的电中性，阳离子一定含有Na+；
③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色．证明无碘单质生成，说明一定不含有I-；
综上所述：原溶液中一定含有Na+、Br-、CO32-、；一定不含I-、SO32-；
故选A．
常见的五种盐A、B、C、D、E，它们的阳离子可能是Na+、NH4+、Cu2+、Ba2+、Al3+、Ag+、Fe3+，阴离子可能是Cl-、NO3-、SO42-、CO32-，已知：
①五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
②D的焰色反应呈黄色．
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈碱性．
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀．
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失．
⑥把A的溶液分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是______．
（2）D的化学式为______，D溶液显碱性的原因是______（用离子方程式表示）．
（3）A和C的溶液反应的离子方程式是______；E和氨水反应的离子方程式是______．
（4）若要检验B中所含的阳离子，正确的实验方法是______．
正确答案
解：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；
②D的焰色反应呈黄色，则D中有Na+；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性则D中含有CO32-，根据阳离子可知D为Na2CO3；
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42-；
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C中为AgNO3；
⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为A为BaCl2、Al2（SO4）3，
根据以上分析可知，A为BaCl2，B为A为BaCl2，C为AgNO3，D为Na2CO3，E为Al2（SO4）3，
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+，
故答案为：Cu2+、Fe3+；
（2）D的化学式为Na2CO3；Na2CO3溶液显碱性的原因为碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，
故答案为：Na2CO3；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；
（3）A为BaCl2，C为AgNO3，二者反应的离子方程式为：Ag++C1-=AgCl↓；Al2（SO4）3和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Ag++C1-=AgCl↓；Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）检验（NH4）2SO4中所含的阳离子的方法为：取少量（NH4）2SO4于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+，
故答案为：取少量B于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+．
解析
解：①五种盐均溶于水，水溶液均为无色，则没有Cu2+、Fe3+；
②D的焰色反应呈黄色，则D中有Na+；
③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性则含有NH4+、Al3+、Ag+，D的溶液呈碱性则D中含有CO32-，根据阳离子可知D为Na2CO3；
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有A、C的溶液不产生沉淀，则A、C中没有SO42-；
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，继续加氨水，C中沉淀消失，说明C中为Ag+，则E中有Al3+；所以C中为AgNO3；
⑥把A溶液呈中性分别加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则A为BaCl2；由以上分析可知E中含有Al3+，B中含有NH4+，加BaCl2均能生成不溶于稀硝酸的沉淀，则B、E中含有SO42-；所以B、E为A为BaCl2、Al2（SO4）3，
根据以上分析可知，A为BaCl2，B为A为BaCl2，C为AgNO3，D为Na2CO3，E为Al2（SO4）3，
（1）五种盐中，一定没有的阳离子是Cu2+、Fe3+，
故答案为：Cu2+、Fe3+；
（2）D的化学式为Na2CO3；Na2CO3溶液显碱性的原因为碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为：CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-，
故答案为：Na2CO3；CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-；
（3）A为BaCl2，C为AgNO3，二者反应的离子方程式为：Ag++C1-=AgCl↓；Al2（SO4）3和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，
故答案为：Ag++C1-=AgCl↓；Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；
（4）检验（NH4）2SO4中所含的阳离子的方法为：取少量（NH4）2SO4于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+，
故答案为：取少量B于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+．
用过量的H2SO4、NaOH、NH3•H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①②③④是（ ）
正确答案
解析
解：从题目所给的图示步骤综合分析，可以看出第①步分离五种离子中的一种离子，只能是Ag+与Cl-结合生成AgCl沉淀；
第②步产生的沉淀和剩余的溶液分别分离出两种离子，应用NH3•H2O沉淀出Fe3+和Al3+，然后用强碱NaOH溶液将Fe（OH）3和Al（OH）3分离；
第④步用SO42-将Ba2+和K+分离，
则溶液①②③④分别为：NaCl、NH3•H2O、NaOH、H2SO4，
故选C．
鉴别Clˉ、Brˉ、Iˉ三种离子，宜选用的试剂组是（ ）
正确答案
解析
解：A．溴水和淀粉溶液能够鉴别碘离子，不能鉴别Cl-和Br-，故A错误；
B．加入AgNO3溶液和稀HNO3，分别生成白色的AgCl、浅黄色的AgBr和黄色的AgI沉淀，沉淀的颜色不同，可鉴别，故B正确；
C．加入氯水和CCl4溶液，能生成I2、Br2，二者颜色不同，可鉴别三种离子，但是不如选项B的检验方法简单，故C错误；
D．加入氯水和KI淀粉溶液，淀粉变蓝，可鉴别出I-，但Cl-、Br-不能鉴别，故D错误；
故选B．
下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、若溶液中存在亚铁离子和硝酸根离子，硝酸根离子在酸性条件下能把亚铁离子氧化成三价铁离子，溶液也变红色，故A错误；
B、原溶液若含有HCO3-，加入稀盐酸也会产生二氧化碳气体，故B错误；
C、氯水中含有氯气和次氯酸，不能排除氯气的干扰，应进行干燥氯气和氯水的对比实验，故C错误；
D．Al2O3熔点一定高于Al单质，表面没有熔化的Al2O3保护内部熔化的铝，并不滴落，故D正确．
故选D．
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