- 离子的检验
- 共4052题
（2015秋•北京校级期中）下列离子检验的方法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，沉淀也可能是氯化银、碳酸钡等，故A错误；
B、某溶液中先滴加足量盐酸无现象，排除了银离子、碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，则生成硫酸钡沉淀，说明原溶液中有SO42-，故B正确；
C、酚酞在酸性条件下不变色，某无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定是含有大量的OH-，故C错误；
D、HCO3-、CO32-等与硫酸均能产生气体，某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，则原溶液中不一定有CO32-，故D错误；
故选B．
下列试剂中，能将分别含有Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、NH4+、Na+的六种溶液一次性鉴别开来的是（ ）
正确答案
解析
解：A．NaHCO3溶液不能鉴别Al3+、Mg2+，也不能鉴别NH4+、Na+，故A错误；
B．KSCN溶液只能鉴别Fe3+，无法鉴别其它离子，故B错误；
C．Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+、NH4+、Na+等均为金属阳离子，分别与NaOH溶液反应的现象为：蓝色沉淀、红褐色沉淀、白色沉淀、先生成白色沉淀后沉淀消失、刺激性气体、无现象；由于反应现象不同，可用氢氧化钠溶液鉴别，故C正确；
D．NH3•H2O与Mg2+、Al3+均生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；
故选C．
某溶液含有SO42-、CO32-、OH-、Cl-，试取一次该溶液就能把四种离子分别检验出来：
（1）先检验______，加入______；
（2）后检验______，加入______；
（3）再检验______，加入______；
（4）最后检验______，加入______．
正确答案
OH-
酚酞
CO32-
硝酸
SO42-
氢氧化钡或硝酸钡溶液
Cl-
硝酸银溶液
解析
解：检验Cl-离子可以使用硝酸银，检验CO32-离子可以使用酸，检验OH-离子可以使用酚酞，检验硫酸根离子可以使用钡离子．银离子、酸都能与氢氧根反应，故首先用酚酞检验OH-离子，由于银离子与碳酸根、硫酸根离子会生成白色沉淀，影响Cl-离子检验，故再加入硝酸检验CO32-离子，在加入氢氧化钡检验硫酸根离子，最后加入硝酸银检验Cl-离子，故加入的试剂及顺序为：酚酞、稀硝酸、氢氧化钡或硝酸钡溶液、硝酸银，
（1）先检验氢氧根离子，可以使用酚酞，溶液红色很明显，故答案为：OH-；酚酞；
（2）检验碳酸根离子可以使用氢离子，不能用盐酸，否则会干扰氯离子的检验，此时可以加入稀硝酸，故答案为：CO32-；硝酸；
（3）检验硫酸根离子可以用含有钡离子的盐或者是氢氧化钡，不能用氯化钡，否则会干扰氯离子的检验，此时可以加入氢氧化钡或是硝酸钡，故答案为：SO42-；氢氧钡或硝酸钡溶液；
（4）检验氯离子可以用硝酸银，故答案为：Cl-；硝酸银溶液．
某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-．为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①所得溶液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味的气体．该气体能使饱和石灰水变浑浊．
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色．
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解．
⑤加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由．
实验①______．
实验②______．
实验③______．
实验④______．
实验⑤______．
（2）上述5个实验不能确定是否的离子是______．
正确答案
解：（1）①在所给的各种离子中，只有CO32-和SO32-水解呈碱性，它们可能存在，故答案为：CO32-和SO32-可能存在，因为它们水解呈碱性；
②CO32-可以和盐酸反应，产生的气体是CO2；但是SO32-和盐酸反应生成的是有刺激性气味的气体二氧化硫，故答案为：CO32-肯定存在，因为产生的气体是CO2；SO32-不存在，因为没有刺激性气味的气体产生；
③Br-、I-能被氯气氧化为溴和碘的单质，它们均是易溶于四氯化碳的一种有颜色的物质，故答案为：Br-、I-不存在，因为没有溴和碘的颜色出现；
④SO42-和BaCl2溶液反应生成BaSO4不溶于盐酸，故答案为：SO42-存在，因为BaSO4不溶于盐酸；
⑤Cl-与Ag+形成白色沉淀不溶于稀硝酸，所以加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀一定是氯化银，而碘化银、溴化银都有颜色，则一定不存在Br-、I-，
故答案为：Cl-存在，因与Ag+形成白色沉淀．
（2）根据实验的结果可以知道NO3-不能确定是否含有，故答案为：NO3-．
解析
解：（1）①在所给的各种离子中，只有CO32-和SO32-水解呈碱性，它们可能存在，故答案为：CO32-和SO32-可能存在，因为它们水解呈碱性；
②CO32-可以和盐酸反应，产生的气体是CO2；但是SO32-和盐酸反应生成的是有刺激性气味的气体二氧化硫，故答案为：CO32-肯定存在，因为产生的气体是CO2；SO32-不存在，因为没有刺激性气味的气体产生；
③Br-、I-能被氯气氧化为溴和碘的单质，它们均是易溶于四氯化碳的一种有颜色的物质，故答案为：Br-、I-不存在，因为没有溴和碘的颜色出现；
④SO42-和BaCl2溶液反应生成BaSO4不溶于盐酸，故答案为：SO42-存在，因为BaSO4不溶于盐酸；
⑤Cl-与Ag+形成白色沉淀不溶于稀硝酸，所以加HNO3酸化后，再加过量的AgNO3，溶液中析出白色沉淀一定是氯化银，而碘化银、溴化银都有颜色，则一定不存在Br-、I-，
故答案为：Cl-存在，因与Ag+形成白色沉淀．
（2）根据实验的结果可以知道NO3-不能确定是否含有，故答案为：NO3-．
对于某些离子的检验及结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能含CO32-，故A错误；
B、加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中不一定存在SO42-，可能含有银离子，故B错误；
C、加入盐酸无现象，排除了银离子的干扰，再加氯化钡溶液有白色沉淀生成，原溶液一定有硫酸根离子，故C正确；
D、加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀，可能是碳酸钙或者碳酸钡，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+或者Ca2+，故D错误．
故选：C．
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