- 离子的检验
- 共4052题
某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-、为鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4后，滴加少量氯水，振荡后，CCl4后层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3，溶液中析出白色沉淀．
分析上述5个实验，写出每一步实验鉴定离子的结论与理由．
实验①______；
实验②______；
实验③______；
实验④______；
实验⑤______．
正确答案
说明可能含有CO32-或者含有SO32-因为二者水解均显碱性
肯定含有CO32-，肯定不含SO32-、因SO2有刺激性气味
肯定不含有Br-、I-，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色
肯定含有SO42-，因BaSO4不溶于盐酸
能确定含有Cl-，因氯化银是白色不溶于硝酸的沉淀
解析
解：①测得混合液呈碱性而CO32-和SO32-水解显碱性，在碱性环境下可能存在，故答案为：说明可能含有CO32-或者含有SO32-因为二者水解均显碱性；
②CO32-和SO32-均能和强酸反应生成气体二氧化碳和二氧化硫，但是二氧化硫是有刺激性气味的气体，所以生成无色无味气体是二氧化碳，一定不存在亚硫酸根离子，肯定存在CO32-离子，不存在SO32-，故答案为：肯定含有CO32-，肯定不含SO32-、因SO2有刺激性气味；
③氯气能将溴离子和碘离子氧化为碘单质和溴单质，二者在四氯化碳中溶解度很大，并且均是有颜色的，故答案为：肯定不含有Br-、I-，因两者均能与氯水反应后生成单质溴和单质碘，溴和碘单质溶解于CCl4显色；
④根据硫酸根离子的检验试剂是氯化钡，可以向溶液中加 BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加人足量盐酸，沉淀不能完全溶解，则一定含有硫酸钡，故答案为：肯定含有SO42-，因BaSO4不溶于盐酸；
⑤溶液中加 HNO3 酸化后，再加过量 AgNO3，溶液中析出白色沉淀，则为氯化银沉淀，所以能确定含有氯离子，故答案为：能确定是否含有Cl-，因氯化银是白色不溶于硝酸的沉淀．
表中操作、现象、结论对应关系正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有银离子或硫酸根离子，故A错误；
B．将SO2气体通入紫色石蕊试液中，变红后不褪色，说明SO2的水溶液显酸性，故B正确；
C．向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，不能说明原溶液中无NH4+，故C错误；
D．将过量CO2通入Na2SiO3溶液，生成白色沉淀，CO2最后转化为HCO3-，故D错误；
故选B．
某无色溶液中含有大量KOH，Na2CO3，Na2SO4，为验证其中阴离子，若限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．加入氯化钡，氯化钡与碳酸钠、硫酸钠反应生成白色沉淀，不能鉴别碳酸根离子和硫酸根离子，再加入盐酸，可以鉴别有碳酸根离子，但是也和氢氧根中和了，无法鉴别氢氧根离子，故A错误；
B．先加入氯化钡，氯化钡与碳酸钠、硫酸钠反应生成白色沉淀，再加酚酞，变红，可以鉴别氢氧根的存在，最后加盐酸，沉淀部分溶解，并产生气泡，可以鉴别碳酸根的存在（碳酸钡可以和盐酸反应），根据最后仍然有不溶沉淀存在在证明含有硫酸根离子，故B正确；
C．加入酚酞后溶液变成红色，含有碳酸根离子和氢氧根离子的溶液都能够使酚酞变红，加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，最后加入盐酸，沉淀部分溶解，能够证明碳酸根离子和硫酸根离子，无法判断是否含有氢氧根离子，故C错误；
D．加酚酞，溶液变红，可以鉴别氢氧根和碳酸根的存在（碳酸钠水解显示碱性），再加入盐酸，盐酸与碳酸根离子反应生成气体，能够鉴别碳酸根离子，但是无法判断溶液中是否含有氢氧根离子，故D错误；
故选B．
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、Ⅰ-、NO3-、CO32-、SO42- 中的几种，取该溶液进行以下实验：
（1）取pH试纸检验，溶液呈强酸性；
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
（3）另取出部分溶液，逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生；
（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成；．
（5）根据以上实验事实确定①该溶液肯定存在的离子是______；②肯定不存在的离子是______；③还不能确定的离子是______，要确定其中的阳离子可利用的方法原理是______．
正确答案
解：（1）根据实验（1）现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-反应发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-，
（2）根据实验（2）现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、NO3-和H+能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-；
（3）根据实验（3）现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe3+、Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+；
（4）根据实验（4）现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-；
（5）由上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是：Ba2+、I-、肯定不存在的离子是：Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-；
还不能确定是否存在的离子是：K+、Na+、NH4+、Cl-，其中 K+、Na+用焰色反应检验，钠焰色黄色，钾透过蓝色的钴玻璃成紫色，NH4+加NaOH溶液，加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝，说明有铵根离子存在，
故答案为：Ba2+、I-；Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-；K+、Na+、NH4+、Cl-； K+、Na+用焰色反应；NH4+加NaOH溶液，加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝．
解析
解：（1）根据实验（1）现象：溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-反应发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-，
（2）根据实验（2）现象：CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、NO3-和H+能发生氧化还原反应，而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-；
（3）根据实验（3）现象：溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，而Fe3+、Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀，说明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+；
（4）根据实验（4）现象：取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-；
（5）由上述实验事实确定，该溶液中肯定存在的离子是：Ba2+、I-、肯定不存在的离子是：Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-；
还不能确定是否存在的离子是：K+、Na+、NH4+、Cl-，其中 K+、Na+用焰色反应检验，钠焰色黄色，钾透过蓝色的钴玻璃成紫色，NH4+加NaOH溶液，加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝，说明有铵根离子存在，
故答案为：Ba2+、I-；Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-；K+、Na+、NH4+、Cl-； K+、Na+用焰色反应；NH4+加NaOH溶液，加热，产生的气体用湿润的红色石蕊试纸检验，变蓝．
对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，原溶液中可能含有碳酸氢根离子，不一定有CO32-，故A错误；
B．氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该沉淀可能为氯化银，溶液中不一定含有硫酸根离子，故B错误；
C．加入硝酸银，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解，该沉淀为氯化银，说明溶液中一定有Cl-，故C正确；
D．KSCN，溶液变血红色，则溶液中一定有Fe3+，不能确定是否含有亚铁离子，故D错误；
故选C．
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