- 离子的检验
- 共4052题
草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）．某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶．
（1）在操作①、②、③中均用到玻璃棒，
该仪器的目的依次是______、______、______．
（2）为检验草木灰中的阴离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成三等分：
①取一份溶液，加入适量HCl，观察到______，证明含有碳酸根．
②取另一份溶液，为检验SO42-，应往溶液中加入______．
③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，该生由此证明溶液中一定含Cl-．你认为该生所得的结论是否严密？______．为什么？______．
正确答案
解：（1）实验过程中玻璃棒的作用①是搅拌加快草木灰溶解，②是过滤需要用玻璃棒引流，③是蒸发滤液过程中搅拌受热均匀析出晶体，防止液体飞溅；
故答案为：加速溶解，引流，受热均匀；
（2）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）；
①取一份溶液，加入适量HCl，发生反应CO32-+2H+═CO2↑+H2O，溶液中有气泡生成，证明含有碳酸根离子，
故答案为：有气泡产生；
②取另一份溶液，为检验SO42-，应往溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，Ba2++SO42-═BaSO4↓，证明含有硫酸根离子，
故答案为：盐酸酸化的氯化钡溶液；
③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，可能是氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子和阴离子生成的白色沉淀，不能证明溶液中一定含有氯离子，
故答案为：不严密，碳酸根离子、硫酸根离子也会和银离子结合生成白色沉淀；
解析
解：（1）实验过程中玻璃棒的作用①是搅拌加快草木灰溶解，②是过滤需要用玻璃棒引流，③是蒸发滤液过程中搅拌受热均匀析出晶体，防止液体飞溅；
故答案为：加速溶解，引流，受热均匀；
（2）草木灰中含有可溶性钾盐（主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl）；
①取一份溶液，加入适量HCl，发生反应CO32-+2H+═CO2↑+H2O，溶液中有气泡生成，证明含有碳酸根离子，
故答案为：有气泡产生；
②取另一份溶液，为检验SO42-，应往溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液生成白色沉淀，Ba2++SO42-═BaSO4↓，证明含有硫酸根离子，
故答案为：盐酸酸化的氯化钡溶液；
③取剩余的一份溶液，加适量的硝酸银，观察到有沉淀产生，可能是氯离子、碳酸根离子、硫酸根离子和阴离子生成的白色沉淀，不能证明溶液中一定含有氯离子，
故答案为：不严密，碳酸根离子、硫酸根离子也会和银离子结合生成白色沉淀；
（2012春•泗县校级期末）有一瓶澄清溶液，可能含有K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、Cl-、I-．根据如下各步实验，完成相应填空．
（1）用pH试纸检验，溶液呈强酸性，说明一定不存在的是（填离子符号，下同）______；
（2）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色，该实验说明原溶液一定存在的离子是______，一定不存在的离子是______；
（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀产生，说明原溶液中一定不存在的离子是______；
（4）取（3）所得溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀产生，说明原溶液中一定还存在的离子是______，一定不存在的离子是______．
（5）通过上述实验，还不能确定是否存在的是______．
正确答案
解：（1）溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-，
故答案为：CO32-；
（2）CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、NO3-和H+发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-，
故答案为：I-；Fe3+、NO3-；
（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀产生，说明原溶液一定不存在的离子是Al3+、Mg2+、Fe3+，
故答案为：Al3+、Mg2+、Fe3+；
（4）取出（3）所得溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-，
故答案为：Ba2+；SO42-；
（5）根据以上分析可知，还不能确定的离子为：K+、Cl-，故答案为：K+、Cl-．
解析
解：（1）溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H+，而H+与CO32-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO32-，
故答案为：CO32-；
（2）CCl4层呈紫红色，说明有I2，这是由于I-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I-，而I-与Fe3+、NO3-和H+发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-，
故答案为：I-；Fe3+、NO3-；
（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀产生，说明原溶液一定不存在的离子是Al3+、Mg2+、Fe3+，
故答案为：Al3+、Mg2+、Fe3+；
（4）取出（3）所得溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba2+，而Ba2+能与SO42-产生沉淀，说明溶液中不含SO42-，
故答案为：Ba2+；SO42-；
（5）根据以上分析可知，还不能确定的离子为：K+、Cl-，故答案为：K+、Cl-．
请按要求填空
（1）检验稀盐酸中是否含有SO42-离子，加入的试剂为______（填化学式）溶液．
（2）除去NaCl固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为：______、蒸发、结晶、过滤．
（3）用已准确称量的Na2CO3固体配制0.10mol/L Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器为______．
正确答案
解：（1）检验稀盐酸中是否含有SO42-离子，可以使用BaCl2溶液进行检验，故答案为：BaCl2；
（2）除去NaCl固体中混有的少量KNO3，可以使用重结晶反应，先将固体溶解，然后通过蒸发、结晶、过滤等操作分离，得到纯净的硝酸钾固体，
故答案为：溶解；
（3）用已准确称量的Na2CO3固体配制0.10mol/L Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，配制100mL溶液，选100mL容量瓶来配制，
故答案为：100 mL容量瓶．
解析
解：（1）检验稀盐酸中是否含有SO42-离子，可以使用BaCl2溶液进行检验，故答案为：BaCl2；
（2）除去NaCl固体中混有的少量KNO3，可以使用重结晶反应，先将固体溶解，然后通过蒸发、结晶、过滤等操作分离，得到纯净的硝酸钾固体，
故答案为：溶解；
（3）用已准确称量的Na2CO3固体配制0.10mol/L Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管外，配制100mL溶液，选100mL容量瓶来配制，
故答案为：100 mL容量瓶．
（2015•东阳市模拟）某溶液中仅含有以下离子中的五种（不考虑水的电离和离子的水解），且各离子的物质的量浓度相等．阳离子：Na+、Mg2+、Fe2+、Al3+、Fe3+；阴离子：OH-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-．下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：溶液中含有5种离子，且各离子的物质的量浓度相等，根据溶液电中性可知阴阳离子至少各含有2种，由于阳离子中Mg2+、Fe2+、Al3+、Fe3+都与OH-、CO32-反应，则溶液中一定不含OH-、CO32-；阴离子Cl-、NO3-、SO42-所带电荷较小，为了满足溶液电中性，则溶液中一定存在Cl-、NO3-、SO42-；阳离子只能含有2种，且正电荷为4，可能为①Na+和Fe3+，②Na+和Al3+，③Mg2+和Fe2+，
A．根据分析可知，一定不存在碳酸根离子，可能存在钠离子，故A错误；
B．阳离子可能为①Na+和Fe3+，②Na+和Al3+，③Mg2+和Fe2+，铁离子、铝离子、亚铁离子与氢氧化钠反应都具有特殊现象，可以用氢氧化钠溶液判断含有的阳离子，故B正确；
C．溶液中不存在碳酸根离子，也无法确定含有的阳离子，则加入稀硫酸不一定产生气体，故C错误；
D．由于溶液中含有硫酸根离子，能够与硝酸银反应生成硫酸银沉淀，干扰了氯离子的检验，故D错误；
故选B．
（2014春•利川市校级期末）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-和I-．取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成；
（4）取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
根据上述实验事实判断：在该溶液中肯定存在的离子是______，肯定不存在的离子是______，不能确定是否存在的离子是______．
正确答案
解：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，则溶液中一定不存在CO32-；
（2）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色，则溶液中一定存在I-，则一定不存在Fe3+；
（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，则溶液中一定不存在Mg2+、Al3+、Fe3+；
（4）取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中存在Ba2+，则一定不存在SO42-、CO32-；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中存在NH4+，
根据分析可知，溶液中一定存在的离子为：I-、Ba2+、NH4+；一定不存在的离子为：Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-；不能确定是否含有的离子为：K+、Na+、Cl-，
故答案为：I-、Ba2+、NH4+；Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-；K+、Na+、Cl-．
解析
解：（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性，则溶液中一定不存在CO32-；
（2）取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后静置，溶液分层，下层呈紫红色，则溶液中一定存在I-，则一定不存在Fe3+；
（3）另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中及滴加完毕后，溶液中均无沉淀生成，则溶液中一定不存在Mg2+、Al3+、Fe3+；
（4）取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，则溶液中存在Ba2+，则一定不存在SO42-、CO32-；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则溶液中存在NH4+，
根据分析可知，溶液中一定存在的离子为：I-、Ba2+、NH4+；一定不存在的离子为：Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-；不能确定是否含有的离子为：K+、Na+、Cl-，
故答案为：I-、Ba2+、NH4+；Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-；K+、Na+、Cl-．
扫码查看完整答案与解析