- 离子的检验
- 共4052题
金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO
（1）Ca元素在周期表中位置是______，其原子结构示意图______．
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为______，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点______．
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：______P+______FeO+______CaO→______Ca3（PO4）2+______Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则金属M为______；检测Mn+的方法是______（用离子方程式表达）．
（5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3______g．
正确答案
（1）Ca是20号元素，钙原子核外电子数为20，有3个电子层，各层电子数为2、8、8、1，处于周期表中第四周期第ⅡA族，原子结构示意图为
，故答案为：第四周期第ⅡA族；
；
（2）最活跃的非金属元素A为F元素，钙与氟形成氟化钙，为离子化合物，电子式为
，氟元素与Si形成的化合物为SiF4，SiF4是分子晶体，离子晶体的沸点高于分子晶体，故沸点CaF2＞SiF4；
故答案为：
；高；
（3）反应中P磷元素的化合价由0价升高为+5价，总共升高10价，铁元素化合价由+2价降低为0价，总共降低2价，化合价升高最小公倍数为10，故Ca3（PO4）2系数为1，FeO的系数为5，P系数为2，CaO的系数为3，Fe的系数为5，故配平后方程式为2P+5FeO+3CaO=Ca3（PO4）2+2Fe，故答案为：2、5、3、1、2；
（4）钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，M为Fe元素，Fe3+与SCN-结合生成红色物质检验Fe3+，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
故答案为：Fe；Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（5）224mlH2的物质的量为
故答案为：1.1．
离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有______（填编号）．
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．
（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO-3、CO2-3、SO2-4、AlO-2，取该溶液进行以下实验：
①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除______离子存在．
②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除______存在．
③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除______的存在．
④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明______存在，又排除______存在．
⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是______．
正确答案
（1）离子反应是由离子参加的反应，发生的条件是化合物在一定的条件下必须电离出能反应的离子，故答案为③⑤；
（2）置换反应都是氧化还原反应，离子反应部分是氧化还原反应，部分是非氧化还原反应，置换反应部分是离子反应，部分不是离子反应，其关系如图所示：
，故答案为：
；
（3）①强酸性溶液中，CO32-、AlO2-能和氢离子反应，不能存在，故答案为：CO32-、AlO2-；
②碘单质在四氯化碳中显示紫红色，说明氯气将碘从溶液中置换出来，一定存在碘离子，在酸性环境下，硝酸根有强氧化性，一定不存在，故答案为：NO3-；
③Mg2+、Al3+和强碱反应过程会产生白色沉淀，所以Mg2+、Al3+不能存在，故答案为：Mg2+、Al3+；
④碳酸根能和钡离子反应生成碳酸钡白色沉淀，证明钡离子一定存在，而钡离子和硫酸根不共存，所以硫酸根一定不存在，故答案为：Ba2+；SO42-；
⑤不确定的离子是铵根离子，故答案为：NH4+．
写出CuSO4溶液和BaCl2溶液反应的离子方程式______，发生了该反应的实验现象是______．为了检验某些离子实际上没有参加反应，还要进行的实验是（简要地写出实验操作过程）______．
正确答案
CuSO4溶液和BaCl2溶液发生复分解反应生成BaSO4白色沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓，
反应后溶液中含有Cu2+和Cl-离子，静置后，观察上层清液为蓝色，说明Cu2+未参加反应，然后取上层清液，滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明Cl-未参加反应．
故答案为：Ba2++SO42-=BaSO4↓；产生白色沉淀；静置后，观察上层清液为蓝色，说明Cu2+未参加反应，取上层清液，滴入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，说明Cl-未参加反应．
Ⅰ． 已知某工业废水中含有大量的CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其他物质．
（1）步骤1需用到的玻璃仪器除烧杯外有 ．
（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） ．
（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干．
（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 ．
Ⅱ．（（2）为1分，其余每空2分）某溶液中含有Na+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①加入盐酸，有无色气体生成；②向原溶液中滴加氯水，无气体产生，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液；③向分液后所得的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，过滤；④在滤液中加AgNO3和HNO3的混合液，有白色沉淀产生．试回答：（提示：氯气会氧化SO32-为SO42-）
（1）原溶液中肯定存在的离子是 ，肯定没有的离子是 ；
（2）若步骤③改用BaCl2和盐酸的混合溶液，对判断（1）结论有无影响 ；
（3）步骤②中发生反应的离子方程式为 、 ．
正确答案
有A、B、C、D四种可溶性盐，它们的阳离子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子可能是NO3-、Cl-、SO42-、CO32-中的某一种．
（1）若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有A盐溶液呈蓝色．
（2）若向（1）的四支试管中分别加入盐酸，则B盐溶液有沉淀产生，C盐溶液有无色无味气体产生．根据（1）（2）实验事实回答下列问题．
（1）A、B、C、D的化学式分别为：A：______，B：______，C：______，D：______
（2）写出C盐和盐酸反应的离子方程式：______
写出A盐和D盐反应的离子方程式：______
写出B盐和D盐反应的化学方程式：______．
正确答案
由于是可溶性盐，所以溶液中存在的盐离子和阴离子对应物质一定是可溶性，根据盐类物质溶解性情况可知：Ba2+不能和SO42-、CO32-结合，而只能和NO3-、Cl-，Ag+不能和SO42-、Cl-、CO32-三种离子结合，而只能和NO3-结合，则一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32-结合，所以为CuSO4，Na+对应CO3 2-为Na2CO3．即四种物质为BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；由于A盐是蓝色的，所以A为CuSO4；四支试管加入盐酸，B有沉淀，则B溶液为AgNO3；C生成无色气体，则为二氧化碳，即C为Na2CO3，所以D为BaCl2，
（1）因A为CuSO4；B为AgNO3；C为Na2CO3；D为BaCl2；故答案为：CuSO4；AgNO3；Na2CO3；BaCl2；
（2）Na2CO3与盐酸反应：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故答案为：CO32-+2H+═H2O+CO2↑；
CuSO4和BaCl2反应：CuSO4+BaCl2=CuCl2+BaSO4，故答案为：Ba2++SO42-═BaSO4↓；
AgNO3和BaCl2反应：2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2，故答案为：2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2．
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