热门试卷

已知A、B是常见的气体单质且B呈黄绿色为Cl2，F遇KSCN溶液变血红色，说明F为三价铁离子，依据转化关系可知，H为氢氧化铁，G为氢氧化亚铁，E为亚铁离子的溶液，D为Fe，与C反应生成亚铁离子说明C是AB两种单质生成的酸，A为H2，B为Cl2，C为HCl，D为Fe；E为FeCl2；F为FeCl3；G为Fe（OH）2；H为Fe（OH）3；

（1）DEG的化学式根据上述推断得到：D、Fe；E、FeCl2；G、Fe（OH）2；故答案为：Fe；FeCl2；Fe（OH）2；

（2）反应①是氢气和氯气反应生成氯化氢的反应，化学方程式为：H2+Cl2=2HCl；F→H的反应是三价铁离子沉淀的过程，反应离子方程式为：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

故答案为：H2+Cl2=2HCl；Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓；

（3）G→H反应的现象是氢氧化亚铁氧化为氢氧化铁的反应现象：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；故答案为：白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；

A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．

根据原子的核外电子层数：B=C=2A，可知A为H元素，B、C为第二周期元素，原子的最外层电子数A=D，则D为Na元素，

根据B元素的主要化合价：最高正价+最低负价=2，可知B为N元素，

根据原子的最外层电子数：A+B=C，可知C为O元素，

原子的最外层电子数：C=E，可知E为S元素，

根据题中“某黑色含F的磁性氧化物”可知F为Fe元素．

（1）A为H元素，B为N元素，甲为由A、B两种元素组成的常见气体，应为NH3，其电子式为：

，乙为由B元素组成的单质，即N2，性质较稳定，常用作保护气，故答案为：

；作保护气；

（2）Fe3O4中Fe元素的化合价有+2价和+3价两种，与硫酸反应生成Fe3+和Fe2+离子，

反应为Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O，故答案为：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O；

（3）A、B、C三种元素组成的盐为NH4NO2或NH4NO3，滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，应为AgNO2沉淀，因AgNO3溶于水，反应为NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3，NH4NO2为强酸弱碱盐，水解呈酸性，溶液中离子浓度大小顺序为：C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-），

故答案为：NH4NO2+AgNO3═AgNO2↓+NH4NO3；C（NO2-＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）；

（4）C和D形成的化合物与EC2发生氧化还原反应，应为Na2O2和SO2的反应，Na2O2具有强氧化性，而Na2O无氧化性，反应为Na2O2+SO2═Na2SO4，根据化合价的变化标明电子转移的方向和数目，

故答案为：

；

（5）复盐中三种离子的个数比为2：1：2，常见为：（NH4）2Fe（SO4）2，滴加铁氰化钾溶液（K3[Fe（CN）6]），遇到亚铁盐，立即有铁氰化亚铁的蓝色沉淀出现，这种蓝色沉淀叫做滕氏蓝（Turnbull's blue）．反应式为：2Fe（CN）63-+Fe2+═Fe3〔Fe（CN）6〕2↓，故答案为：（NH4）2Fe（SO4）2；出现蓝色沉淀，证明有Fe2+．

（1）若检验溶液中Fe3+，使用的试剂是KSCN溶液，溶液变成血红色，是Fe3+的特征反应，由

H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H20、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，H2O2与Fe2+反应生成的H20为溶剂，Cl2与Fe2+反应

生成的Cl-是杂质离子，故答案为：D；Cl-；

（2）由溶液制取晶体，需经过加热浓缩，冷却结晶才可得到，在过滤操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是玻璃棒，它的作用是引流．故答案为：冷却结晶；引流；

（3）二氧化碳和氯化钙不反应，氨气极易溶于水，使溶液呈碱性，和酸性氧化物二氧化碳反应生成碳酸铵，碳酸铵和氯化钙发生复分解反应，生成碳酸钙沉淀；氨气极易溶于水，且氨气有刺激性气味，防止污染大气，要有尾气处理装置，选用倒置的漏斗且紧贴水面，目的是防止倒吸．故答案为：CO2+CaCl2+2NH3•H2O=CaCO3↓+2NH4Cl+H2O；B；

（4）一定物质的量浓度溶液的配置，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需的一种玻璃仪器是容量瓶，容量瓶的规格有100ml、250ml、500ml、1000ml，选取容量瓶的规格应大于等于配置溶液的体积，当往该玻璃仪器中加蒸馏水至接近刻度线1-2cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，故答案为：100mL容量瓶； 胶头滴管．