- 离子的检验
- 共4052题
难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡:
K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s) 2Ca2++2K++Mg2++4
+2H2O
为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下:
(1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。
(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:_________________________________________________。
(3)“除杂”环节中,先加入________溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入________溶液调滤液pH至中性。
(4)不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如图。由图可得,随着温度升高,
①________________________________________________________,
②________________________________________________________。
(5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+
CaCO3(s)+
已知298 K时,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,
Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。
正确答案
(1)Mg(OH)2 CaSO4
(2)加入Ca(OH)2溶液,Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀,Mg2+浓度减小,平衡正向移动,K+增多
(3)K2CO3 H2SO4
(4)①溶浸平衡向右移动 ②K+的溶浸速率增大
(5)CaSO4(s)+CaCO3(s)+
的平衡常数
,据Ksp(CaSO4).Ksp(CaCO3)可知:
,则有
。
解题时,要依据制备K2SO4的工艺流程,结合物质的分离与提纯的原则进行分析。
(1)杂卤石中加入Ca(OH)2溶液,Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀,CaSO4微溶于水,过滤后,滤渣中含有Mg(OH)2.CaSO4及未溶解的杂卤石。
(2)加入Ca(OH)2溶液,Mg2+与OH-结合生成Mg(OH)2沉淀,使c(Mg2+)减小,杂卤石的溶解平衡正向移动,同时c(Ca2+)与c()均增大,从而析出CaSO4沉淀,K+留在滤液中。
(3)滤液中含有Ca2+.OH-,可先加入过量K2CO3溶液,除去Ca2+,过滤后,再加入稀H2SO4调节溶液的pH至中性。
(4)①溶浸平衡向右移动;②K+的溶浸速率增大。
工业上常回收冶炼锌废渣中的锌(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等杂质),并用来生产Zn(NO3)2·6H2O晶体,其工艺流程为:
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表:
(1)在“酸浸”步骤中,为提高锌的浸出速率,除通入空气“搅拌”外,还可采取的措施是 。
(2)在“除杂I”步骤中,需再加入适量H2O2溶液,目的是将Fe2+氧化为 ,便于调节溶液的pH使铁元素转化为氢氧化物沉淀除去。为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,应控制溶液的pH范围为 ~ 。检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是静置片刻,取少量上层清液,滴加 溶液,若不出现血红色,表明Fe3+沉淀完全。
(3)加入Zn粉的作用是除去溶液中的 。
正确答案
(6分)(1)适当升高反应温度(或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等)
(2)Fe3+ 5.2 5.4 KSCN (3)Cu2+
试题分析:(1)根据外界条件对反应速率的影响可知,适当升高反应温度(或增大硝酸浓度、将锌废渣粉碎等)可提高锌的浸出速率。
(2)双氧水具有强氧化性,所以“除杂I”步骤中,需再加入适量H2O2溶液将亚铁离子氧化为铁离子,反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;由表格中的数据可知,氢氧化锌开始沉淀的pH为5.4,氢氧化铝完全沉淀的pH为5.2,则为使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全,而Zn(OH)2不沉淀,应控制溶液的pH范围为5.2~5.4;又因为铁离子与KSCN反应出现血红色,则静置片刻,取少量上层清液,滴加KSCN溶液,若不出现血红色,表明Fe3+沉淀完全。
(3)由流程图及离子沉淀的pH可知,滤液中还含有铜离子,所以加入Zn粉的作用除去溶液中的Cu2+。
某研究性学习小组研究HNO3的氧化性,设计了如下实验:在盛有新配制FeS04溶液的试管中滴入2滴KSCN溶液,观察现象,然后再滴人几滴浓HN 03,溶液的颜色变红,但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色突然变为蓝色,并产生红棕色气体。这一奇 特现象激起了同学的好奇心与求知欲望,对此现象设计了探究性实验。
(1)实验室粗略配制一定质量分数的硫酸亚铁溶液的方法是:将一定质量的绿矾(FeS04·7H2 0)置于烧杯中,__________________________。
(2)提出假设:
甲同学认为是FeS04与HN03作用
乙同学认为是KSCN与HNO3作用
(3)根据乙同学的观点,设计了如下实验方案进行验证:向浓HN03中逐滴加入KSCN溶液,实验开始时无明显现象,一段时间后溶液慢慢变红色至深红色,突然剧烈反应产生大量气泡,放出红棕色气体。继续滴入KSCN,溶液变为浅蓝色,最后变成无色。将产生的气体通人过量的Ba(OH)2溶液,产生浑浊,并剩余一种气体(该气体是空气中的主要成分之一);向反应后的溶液中加入BaC12溶液产生白色沉淀。
写出向浓HNO3中滴入KSCN溶液反应的离子方程式:__________________
丙同学认为还应设计K2S04溶液与浓硝酸作用的实验,他的理由是__________________
(4)延伸探究:丁同学认为SCN-的性质还应进一步探究,查资料发现:(SCN)2是一种“拟卤素”,与C12、Br2有相似的性质。他据此设计了以下方案:向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水,溶液的红色均变为黄色。请写出Fe(SCN)3与氯气反应的离子方程式: 。
(5)通过本次探究,可以得出以下结论:
a、用SCN -间接检验Fe2+时加入氧化剂应注意 (填“少量”、“过量”);
b、与SCN-反应使溶液变红的不一定是Fe3+
正确答案
(1)加入适量的稀硫酸,用玻璃棒搅拌,(再加水稀释,)最后加入少量铁粉(或铁屑)
(3)
对照实验(验证硫酸钾与浓硝酸是否反应)。
(4)
(5)少量
试题分析:(1)实验室粗略配制一定质量分数的硫酸亚铁溶液的方法是:将一定质量的绿矾(FeS04·7H2 0)置于烧杯中,加入适量的稀硫酸,用玻璃棒搅拌,(再加水稀释,)最后加入少量铁粉(或铁屑,这是为了防止亚铁离子被氧化);(3)突然剧烈反应产生大量气泡,放出红棕色气体,该气体为二氧化氮,通入过量的Ba(OH)2溶液,产生浑浊,并剩余一种气体(该气体是空气中的主要成分之一),说明了含有硫酸根离子,该气体为氮气,并且可以判断出碳元素被转化为二氧化碳,所以向浓HNO3中滴入KSCN溶液反应的离子方程式为;设计K2S04溶液与浓硝酸作用的实验作为对照实验(验证硫酸钾与浓硝酸是否反应);(4)向Fe(SCN)3中分别滴加过量的氯水、溴水,溶液的红色均变为黄色,说明生成了(SCN)2,所以与氯气反应的离子方程式为:
,所以用SCN -间接检验Fe2+时加入氧化剂应注意少量,与SCN-反应使溶液变红的不一定是Fe3+。
点评:本题以铁离子的检验的实验为模型,结合实验过程中出现的试剂问题,设计了一个探究性的实验,本题有利于培养学生的探究性思维,本题综合性好,有一定的难度。
某研究性学习小组对还原铁粉与水蒸气的反应产物进行科学探究。已知Ca(OH)2的分解温度为580℃,铁粉与水蒸气反应的温度为900℃:根据下图所示实验装置,进行了还原铁粉与水蒸气的反应实验,实验中观察到肥皂液中产生了大量的气泡。
(1)实验中Ca(OH)2的作用是 。实验中产生的气体产物是 。
(2)为进一步探究还原铁粉与水蒸气反应固体产物的成分,研究性学习小组将反应后的固体经处理后得到黑色氧化物固体,针对黑色氧化物固体,该小组提出如下的假设并进行了相关的实验:
假设一:固体为FeO
假设二:固体为Fe3O4
假设三:
①限选用下列试剂:盐酸、KSCN溶液、K3Fe(CN)6 溶液、氯水,证明假设一不成立
②为了进一步确定产物的成分,用黑色固体进行了下列实验:
加入足量氯水所发生反应的离子方程式是 ;检验红褐色固体是否洗涤干净的操作是 ;灼烧时盛放固体的仪器是 ;若假设二成立,黑色固体最终全部转化成的红棕色粉末的质量是 g
正确答案
(1)提供反应所需的水蒸气 H2
(2)固体为Fe3O4和FeO
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 取最后一次洗涤液于试管中,再用稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若没有浑浊,则洗涤干净。 坩埚 6.
试题分析:(1)Fe与水蒸气反应应得到的是铁的氧化物和H2。因此,反应物水蒸气可以有580℃以上高温分解Ca(OH)2得到.(2)因为氧化铁是红色,而产物是黑色,故产物固体为FeO或Fe3O4或二者的化合物三种情况。①当实验证明固体产物有+3价铁时,假设一不成立。实验操作是取适量固体于试管中,加入盐酸加热溶解,再加入KSCN溶液,振荡,溶液出现红色。②固体产物用盐酸溶解后,加入氯水可将Fe2+氧化为Fe3+(2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-)。红褐色固体Fe(OH)3中吸附了少量NaCl,用水洗涤2~3次,取最后一次洗涤液于试管中,再用稀硝酸酸化,再加入AgNO3溶液,若没有浑浊,则洗涤干净。固体灼烧的仪器是坩埚。
由Fe3O4~ Fe2O3,5.8g Fe3O4产生6g Fe2O3。
过氧化钙晶体(CaO2·8H2O)呈白色,微溶于水,加热至350℃左右开
始分解放出氧气。过氧化钙可用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水、应急供
氧等。实验室可用工业碳酸钙(含MgCO3、FeCO3等杂质)制取纯净的碳酸钙,然后再
用纯的碳酸钙制取过氧化钙,其主要流程如下:
回答下列问题:
整个流程中涉及的化学反应属于氧化还原反应的有 个,请写出其中任意一个的离子方程式: ;
(2)反应②生成CaO2·8H2O的化学反应方程式为 ;
反应时用冰水冷却的主要原因是 ;
(3)将过氧化钙晶体在坩埚中加热并逐渐升高温度。测得样品质量随温度的变化如图曲线所示,则350℃以后所得固体物质的化学式为 。
正确答案
(1)3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O
(2)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl
防止H2O2分解,提高其利用率或降低CaO2·8H2O溶解度,提高产率
(3)CaO
试题分析:(1)只有反应①中的FeCO3与硝酸反应是氧化还原反应,反应为
3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O
(2)该反应的反应物为CaCl2、H2O2、NH3,故方程式为CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl
因为H2O2受热易分解,故采用冰水冷却的方式防止其分解,提高利用率,同时温度低能较低溶解度,提高产率。
(3)在加热过程中固体中钙元素的量不变,固体由2.16g加热到350℃变为0.56g,
n(Ca)="2.16÷216=0.01mol" m(CaO) =0.01×56=0.56g 故该固体为CaO
(这样的解法是一种猜测,该题可以先计算失去全部结晶水时质量,再由此计算质量差得出化学式)
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